¿Por qué se seca la ropa aunque no haga calor? ¿A qué temperatura comienza a evaporarse el agua?

En la secundaria nos dicen que el punto de ebullición del agua es 100º C, pero como no se explica bien lo que significa eso se crea confusión. Que el punto de ebullición sea esa significa que la presión de vapor del líquido a esa temperatura iguala la presión atmosférica y que, por tanto, a una atmósfera de presión y 100 ºC sólo puede existir en equilibrio la fase gaseosa, por lo que toda el agua de un recipiente pasará a gas. Pero a temperaturas inferiores existe un equilibrio entre el líquido y el gas, dependiendo de la presión atmosférica. Lo cual significa que si coloco un recipiente con sólo agua líquida y al vacío a una temperatura inferior a 100 ºC parte del líquido se evapará hasta rellenar la parte vacía hasta que la presión del agua evaporada iguale a la presión de vapor del líquido (y ese será el equilibrio).

En otras palabras: siempre por encima de una temperatura mínima de 0,01 ºC podrá existir agua líquida y vapor en equilibrio. Esto se refleja en el diagrama de fases en equilibrio del agua:

En el caso de la ropa parte del agua líquida pasa a vapor, debido a la ventilación el vapor se difunde por el ambiente, nunca alcanzamos el equilibrio. Así, continuamente, el agua va evaporándose. Si metiéramos la ropa mojada en una bolsa de plástico cerrada la evaporación neta se detendería en algún punto, pero con ventilización adecuada ya no pasa.

Ese es el mecanismo de secado de la ropa: el aumento de la entropía. Como una cantidad de agua en estado gaseoso siempre tiene más entropía que la misma cantidad de agua líquida, el segundo principio que es de naturaleza estadística, hará que el sistema vaya hacia secar la ropa. Igualmente cuando la humedad amiental es alta y ponemos ropa seca, esta se mojará por un aumento de entropía, ya que ropa seca+aire húmedo tiene menor entropia que ropa húmeda+aire húmedo.