Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry para ácidos y bases, y teniendo en cuenta que el ácido cloroso (HClO2) es un ácido débil (Ka = 1,1·10−2): a)...

Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry para ácidos y bases, y teniendo en cuenta que el ácido cloroso (HClO2) es un ácido débil (Ka = 1,1·10−2):

a) Escriba la reacción química del agua con el ácido cloroso y la expresión de su constante de acidez.
b) Escriba la reacción química del agua con la base conjugada del ácido y la expresión de su constante de basicidad.
c) Obtenga el valor de la constante de basicidad de su base conjugada.

Química

•

Outros

0

1

Preguntas Generales

9/5/2024

Esta pregunta también está en el material:

40 pag.

CUESTIONES Y PROBLEMAS ACIDO-BASE

Química • Universidad De CartagenaUniversidad De Cartagena

Esthephani Morenoacosta

💡 1 Respuesta

Ed IA de Studenta

9.5.2024

Para resolver este problema, primero debemos recordar que la teoría de Brönsted-Lowry define un ácido como una especie que dona protones (H+) y una base como una especie que acepta protones. a) La reacción química del agua con el ácido cloroso (HClO2) sería: HClO2 + H2O ⇌ H3O+ + ClO2- La expresión de la constante de acidez (Ka) sería: Ka = [H3O+][ClO2-] / [HClO2] b) La reacción química del agua con la base conjugada del ácido (ClO2-) sería: ClO2- + H2O ⇌ HClO2 + OH- La expresión de la constante de basicidad (Kb) sería: Kb = [HClO2][OH-] / [ClO2-] c) Para obtener el valor de la constante de basicidad de la base conjugada, podemos utilizar la relación entre Ka y Kb: Ka * Kb = Kw (producto iónico del agua a 25°C, Kw = 1.0 x 10^-14) Por lo tanto, Kb = Kw / Ka Kb = (1.0 x 10^-14) / (1.1 x 10^-2) Kb ≈ 9.09 x 10^-13 Entonces, el valor de la constante de basicidad de la base conjugada del ácido cloroso es aproximadamente 9.09 x 10^-13.

0