Av 2 de quim quantitativa

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:738777)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 46863710
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
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A
B
C
D
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras".
Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução é necessário ter em mente alguns conceitos
importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto,
analise as sentenças a seguir: I- O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do
NOX. II- A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX. III- Os agentes
redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação. IV- Os agentes oxidantes são
aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem aumento do NOX.
Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A As sentenças I, III e IV estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
"O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na
imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: I- Para os valores
de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado. II- O EDTA tende a ficar em
sua forma molecular até aproximadamente pH 2. III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente
encontra-se próximo de 6. IV- Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio
das reações, portanto deve-se levar em conta a constante de formação condicional. Assinale a
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alternativa CORRETA: FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa.
Indaial: Uniasselvi, 2019.
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I, II e IV estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em
cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: I- A vidraria
A representa a bureta. II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulante. III- A vidraria B
representa o béquer. IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o
indicador. Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças I e II estão corretas.
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C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças III e IV estão corretas.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, analise as sentenças a seguir: I- Os
indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução. II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as
concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações
em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. III- As substâncias
que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são chamadas de halocrômicas.
IV- A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa
hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico. Assinale a alternativa
CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do
corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São
Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A As sentenças I e IV estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para
a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir: (Dados: Cl = 35,5 g/mL) I- De acordo com a
equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e
cloreto é de 1:1. II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e
posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante
o processo de titulação, possuirá 24,85% de cloreto. III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com
concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L,
atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que
atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L,
irá possuir uma concentração de 1 mol/L. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE:
http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença IV está correta.
C Somente a sentença II está correta.
D Somente a sentença III está correta.
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A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio para a
dissociação (Ka). Essa constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas,
sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a
reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1
mol/L e a concentração final de H+ era de 0,02 mol/L, assinale a alternativa CORRETA que
apresenta o valor da constante de dissociação deste ácido (Ka):
A 5.10^ (-3).
B 5.10^ (-1).
C 5.10 ^ (-4).
D 5.10 ^ (-5).
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na
titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O
precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata
(Ag2CrO4). ( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam
como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). ( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo
aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. ( ) Este método utiliza como indicador o cromato de
potássio (K2CrO4). Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B V - F - V - V.
C V - V - F - F.
D F - V - V - F.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Com base no exposto, analise as sentenças a
seguir: I- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos
sobre os reagentes. II- Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas
espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, ou seja, apresentam um valor de constante de
dissociação baixo. III- Para ácidos e bases fracas, como parte das moléculas estão na forma
dissociadae outra na forma não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e
pode ser calculada. Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
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D As sentenças I e III estão corretas.
As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas,
é possível avaliar o método de titulação. Considerando a curva apresentada na imagem, associe os
itens, utilizando o código a seguir: ( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a
espécie que está sobrando (titulante). ( ) Indica o pH da solução. ( ) Indica o volume utilizado de
titulante. ( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando
(titulado). ( ) Indica o ponto de equivalência. Assinale a alternativa que apresenta a sequência
CORRETA:
A I - III - IV - II - V.
B III - IV - V - I - II.
C V - I - II - IV - III.
D IV - II - III - V - I.
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