Prévia do material em texto
CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL IDENTIFICAÇÃO 1. Acadêmico: 2. Matrícula: 3. Curso: 4. Turma: 5. Disciplina: Química Geral e Inorgânica 6. Tutor(a) Externo(a): DADOS DA PRÁTICA 1. Título: Deslocamento do Equilíbrio Químico 2. Semestre: Terceiro 3. Data: 17/05/2023 INTRODUÇÃO A prática iniciou com a apresentação e leitura do sumário e roteiro, para o desenvolvimento do experimento sobre deslocamento do equilíbrio químico. O equilíbrio químico é uma atividade ativa, um estado em que não se observa modificação ao longo do tempo, a razão entre reagentes e produtos é constante, mas sensível, variações de temperatura, volume e pressão alteram o equilíbrio químico deslocando sua posição produzindo uma maior ou menor quantidade de produto. OBJETIVOS · Observar o deslocamento do equilíbrio químico · Testar o equilíbrio com a temperatura · Comparar o deslocamento com KCL e outros reagentes · Avaliar os resultados. MATERIAIS · Sumário Teórico · Laboratório Virtual · Ácido clorídrico (HCl) (12 M e concentrado); · Ácido sulfúrico (H2SO4); · Banho de gelo; · Béquer; · Cloreto de Hexaaquocobalto (II) [Co(H2O)6]2+; · Cloreto de potássio (KCl) (sólido e líquido); · Equipamento para banho-maria; · Espátula; • Nitrato de prata (AgNO3); · Pipeta Pasteur; · Pisseta com água destilada; · Suporte com tubos de ensaio; · Vidro de relógio. METODOLOGIA Colocamos os equipamentos de proteção individual, objetos necessários foram pegos no armário, como os tubos de ensaio, KCL, HCL, H2SO4, entre outros e postos na mesa, luz e exaustor ligados, cloreto de hexaaquocobalto foi colocado 10 gotas no dez tubos de ensaio, após foi colocado nos tubos 2 e 3 cinco gotas de HCL concentrado, aconteceu uma reação entre os produtos o deslocamento de equilibrio ficando os tubos azuis, em seguida o tubo 2 foi posto em banho maria e o tubo 3 no gelo, por 20 segundos, o tubo 2 permaneceu azul, o tubo 3 assim que resfria volta a cor original por pouco tempo ficou na cor rosa claro, depois quando retorna a temperatura ambiente volta a cor azul. Os tubos 2 e 3 foram invertidos, o três em banho maria não teve mudança de cor e o 2 agora no gelo em temperatura baixa fica rosa, o deslocamento de equilíbrio acontece e quando retorna a temperatura ambiente retorna a cor azul. Cloreto de potássio, foi pipetado nos tubos 4 e 5, cinco gotas, ficaram rosas claro, em seguida foram adicionados dez gotas de ácido sulfúrico concentrado apenas no tubo nº 5 e ficou azul, houve deslocamento de equilíbrio, o que notou-se pela mudança de coloração. No tubo 6 foi colocado cloreto de potássio sólido (pó) KCL, ocorreu deslocamento ficando azul, e o pó não dissolveu completamente, houve presença de resíduo no tubo nº 6, no tubo nº 7 foi adicionado o KCL em pó, que alterou a cor e mais ácido sulfúrico, aumentou o volume, mas não acontece reação, a cor permaneceu azul, nesse caso houve variação de deslocamento do equilíbrio químico, mas não reverteu. Tubo n.º 1, referência, n.º 2 tom de azul, 3 tom um pouquinho mais forte de azul e volume menor, 4 rosa e volume pouco menor, tubo 5 coloração azul sem resíduo, 6 pouca quantidade de líquido e resíduo sólido, 7 mais volume que o 6, e também resíduo sólido e coloração azul. Adicionado cinco gotas de HCL concentrado no tubo de ensaio 8, ele ficou azul, duas gotas de AgNO3 no tubo 9, a solução ficou rosa claro e por último água no tubo de ensaio 10, também ficou rosa, deslocamento ocorreu da direita para esquerda. RESULTADOS E DISCUSSÕES 1. Deslocamento de equilibro ocorre quando o sistema for submetido a uma ação externa, conhecido como princípio de Le Chatelier. No caso do procedimento realizado anteriormente, em quais situações obteve-se deslocamento para direita e esquerda, e quais condições promoveram esse deslocamento? Obteve-se deslocamento para esquerda nos tubos 4, 9 e 10 e deslocamento para direita nos tubos 2, 3, 5, 6, 7 e 8. Nos tubos 4, 9 e 10 o deslocamento foi provocado pela adição de substâncias, já nos tubos 2 e 3, além do HCL concentrado que foi adicionado, os tubos foram submetidos a alteração de temperatura. 2. Como a variação da pressão promove o deslocamento de equilíbrio? Avariação da pressão pode alterar a posição do equilíbrio, mas não o valor da constante do equilíbrio. 3. É possível obter uma reação em constante equilíbrio, em quais condições pode se determinar o equilíbrio da reação? Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes ao longo do tempo e não há variações visíveis. REGISTRO FOTOGRÁFICO REFERÊNCIAS UNIASSELVI. DISCIPLINA Química Geral e Inorgânica. Laboratório Virtual – Deslocamento de Equilibrio Químico. Disponível em: < https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/65/646653fcb4b7c.html> Acesso em: 18 mai. 2023.