Prova QUÍMICA ATMOSFÉRICA E FONTES DE CONTAMINAÇÃO

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Prova QUÍMICA ATMOSFÉRICA E FONTES DE CONTAMINAÇÃO
Enquanto as emissões antropogênicas estão destruindo a camada de ozônio na estratosfera, ao mesmo tempo elas ajudam a gerar ozônio na troposfera por meio do fenômeno do smog fotoquímico, é correto afirmar que:
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E enquanto o ozônio na estratosfera nos protege dos efeitos prejudiciais dos raios UV, o ozônio no nível do solo causa muitos danos, produzindo fissuras na borracha, destruindo plantas e provocando doenças respiratórias e irritação nos olhos dos seres humanos.
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E enquanto o ozônio na estratosfera nos protege dos efeitos dos raios UV, o ozônio no nível do solo sem causar danos, produzindo fissuras na borracha, alimentando plantas e melhorando a respiração.
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E enquanto o ozônio na estratosfera desprotege os efeitos dos raios UV, o ozônio no nível do solo causa muitos danos, produzindo fissuras na borracha, destruindo plantas e provocando doenças respiratórias e irritação nos olhos dos seres humanos.
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E enquanto o ozônio na estratosfera nos protege dos efeitos prejudiciais dos raios UV, o ozônio no nível do solo causa pucos danos, produzindo fissuras na borracha, alimentando plantas e provocando doenças respiratórias e irritação nos olhos dos seres humanos.
A entalpia-padrão é o calor liberado ou absorvido sob condições-padrão (25 °C e 1 atmosfera de pressão), quando o composto é formado com base nos elementos que definem o zero da escala de entalpia-padrão. Complete a frase: Os valores __________ significam que calor é liberado, e os valores _____________ significam que calor é absorvido.
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Positivos – positivos
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Negativos – negativos
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Negativos – positivos
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Positivos – negativos
É um gás considerado um veneno asfixiante porque pode deslocar a ligação do O2.
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Monóxido de carbono
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Gás sulfídrico
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Anidrido Sulfuroso
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Tetracloreto de Carbono
O dióxido de carbono possui alta energia livre de formação padrão, fornecendo uma força indutora muito intensa para o oxigênio reagir com os compostos orgânicos. No entanto, a biosfera abriga um vasto depósito de compostos orgânicos em contato com uma atmosfera constituída de 21% de O2. Como isso é possível? As alternativas verdadeiras são, EXCETO:
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O O2 também apresenta reação muito lenta sob temperaturas normais.
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O último elétron do O2 possui um orbital disponível, com exatamente a mesma energia.
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O oxigênio possui outro fator de inibição, que é a estrutura eletrônica.
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O O2 possua um número par de elétrons, nem todos eles formam pares, como ocorre em outras moléculas.
A variação da energia livre de uma reação varia de acordo com a temperatura em virtude da contribuição da entropia. I. Se ΔH for negativo (reação exotérmica), ln K será positivo (a menos que ΔH seja superado por um ΔS negativo), implicando que os produtos serão favorecidos em detrimento dos reagentes. II. À medida que a temperatura diminui, ln K torna-se menos positivo, significando que produtos e reagentes estão mais equilibrados. III. Se ΔH for positivo (reação endotérmica), ln K será negativo, favorecendo os reagentes em detrimento dos produtos, mas elevar a temperatura torna ln K menos negativo. IV. Diminuir calor a uma reação que absorve calor tenderá a aproximá-la dos produtos. Assinale a alternativa correta:
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II e IV são verdadeiras.
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III e IV são verdadeiras.
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I e III são verdadeiras.
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I e II são verdadeiras
É um fator de controle na química da atmosfera e da crosta terrestre:
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Estabilidade do oxigênio
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Eletronegatividade do oxigênio
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Composição do oxigênio
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Reatividade do oxigênio
De acordo com os radicais livres, pode ser considerado: I. Os radicais livres são átomos ou moléculas que possuem um elétron desemparelhado. II. A maioria dos radicais livres é altamente reativa e possui existência efêmera. III. Como o compartilhamento de elétrons constitui a base da ligação covalente na química, um radical livre pode ganhar energia compartilhando seu elétron com um elétron de outro átomo. IV. Alguns radicais livres, notadamente os óxidos de nitrogênio, são estáveis, porque o elétron sem par reside em um orbital de energia relativamente baixo. Marque a alternativa correta:
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III e IV são verdadeiras.
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Todas as alternativas são verdadeiras.
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I e II são verdadeiras.
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Todas as alternativas são falsas.
Em virtude de sua energia livre-padrão positiva, a formação de NO torna-se significativa somente quando o ar está suficientemente aquecido, como nos processos de combustão ou na trajetória dos relâmpagos. De acordo com óxidos de nitrogênio marque a alternativa correta:
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Relâmpagos e incêndios florestais não são importantes fontes de NO atmosférico, e as contribuições antropogênicas da queima de combustível se comparam às fontes naturais.
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Baixas temperaturas são necessárias para se atingirem taxas de reação significativas. Esse requisito é capturado no conceito de energia de ativação.
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As moléculas de ácido nítrico, por serem higroscópicas, são absorvidas pelos pingos de chuva e levadas da atmosfera. Esse é o mecanismo que remove os óxidos de nitrogênio da atmosfera.
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A variação da energia livre depende do mecanismo.
As principais fontes de emissões antropogênicas de dióxido de enxofre são:
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A combustão de carvão de fonte estacionária e a fundição de metais ferrosos e não-ferrosos, principalmente o cobre.
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A combustão de carvão de fonte inicial e a fundição de metais ferrosos e não-ferrosos, principalmente o cobre.
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A decomposição de carvão de fonte estacionária e a fundição de metais ferrosos e não-ferrosos, principalmente o cobre.
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A combustão de carvão de fonte estacionária e a fundição de metais ferrosos e não-ferrosos, principalmente o mercúrio.
É uma molécula reativa que irrita os olhos e os pulmões em concentrações bem baixas:
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C2H2O
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CO2
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CH2O
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H2O