EJA VII QUÍMICA 24 03 2022 ÁCIDOS E BASES P2

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JURANDIR
SOARES
QUÍMICA
24/03/2022
ÁCIDOS
E BASES
Prof. Jurandir
FUNÇÕES INORGÂNICAS BASES OU HIDRÓXIDOS
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BASES OU HIDRÓXIDOS
CONCEITO DE ARRHENIUS
Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH- , é uma BASE ou HIDRÓXIDO 
NaOH
Na
+
–
+
H2O
OH
2
Ca(OH)2
Ca
2+
–
+
H2O
OH
3
Fe(OH)3
Fe
3+
–
+
H2O
OH
4
Pb(OH)4
Pb
4+
–
+
H2O
OH
3
MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma hidroxila.
NaOH
Na
+
–
+
H2O
OH
KOH
K
+
–
+
H2O
OH
NH4OH
NH4
+
–
+
H2O
OH
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
1) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILAS
4
DIBASES
TRIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas hidroxilas.
2
Ca(OH)2
Ca
2+
–
+
H2O
OH
2
Zn(OH)2
Zn
2+
–
+
H2O
OH
3
Fe(OH)3
Fe
3+
–
+
H2O
OH
3
Al(OH)3
Al
3+
–
+
H2O
OH
Na dissociação, a molécula liberta três hidroxilas.
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TETRABASES
4
Pb(OH)4
Pb
4+
–
+
H2O
OH
4
Sn(OH)4
Sn
4+
–
+
H2O
OH
Na dissociação, a molécula liberta quatro hidroxilas.
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SOLÚVEIS
NaOH
KOH
LiOH
NH4OH
São as bases em que a hidroxila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio 
POUCO SOLÚVEL
Ca(OH)2
Ba(OH)2
São as bases em que a hidroxila se liga a um metal alcalino terroso 
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases.
2) QUANTO A SOLUBILIDADE EM ÁGUA
exceção do Mg(OH)2 
Praticamente insolúvel
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3) QUANTO A FORÇA
FORTES
São as bases em que a hidroxila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso 
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Sr(OH)2
KOH
LiOH
FRACAS
AgOH
NH4OH
Al(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)4
São as bases em que a hidroxila se liga aos demais cátions 
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DICA IMPORTANTE!
O HIDRÓXIDO DE AMÔNIO (NH4OH)
►É UMA BASE NÃO METÁLICA
► É UMA BASE FRACA
► É UMA BASE SOLÚVEL
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01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
Tem uma oxidrila
O cátion é metal alcalino
LiOH:
monobase
forte e solúvel
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PROPRIEDADES DAS BASES
SABOR
Apresentam sabor cáustico, alcalino ou adstringente
LEITE DE MAGNÉSIO
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CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA
Em solução conduz a corrente elétrica.
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T R A F I V A R A
ÁCIDO
ÁCIDO
ÁCIDO
BÁSICO
BÁSICO
BÁSICO
ORNASSOL
ENOLFTALEÍNA
NCOLOR
ERMELHO
ÓSEO
AZUL
LARANJADO DE METILA
ÓSEO
MARELO
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NOMENCLATURA DAS BASES
HIDRÓXIDO
NOME DO CÁTION
+
de
hidróxido
NaOH
de
sódio
LiOH
hidróxido
de
lítio
NH4OH
hidróxido
de
amônio
Ca(OH)2
hidróxido
de
cálcio
Ba(OH)2
hidróxido
de
bário
Quando o metal possui apenas um nox
1 A (nox = +1)
2 A, Ag e Zn (nox = + 2)
3 A (nox = +3)
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QUANDO O METAL POSSUIR MAIS DE UM NOX
	Metais	Nox	
		MENOR	MAIOR
	Cu	+ 1	+2
	Au	+ 1	+ 3
	Fe, Co, Ni, Cr	+ 2	+ 3
	Sn, Mn, Pt, Pb	+2	+4
MENOROSO
MAIORICO
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QUANDO O METAL POSSUIR MAIS DE UM NOX
ICO
+
OSO
< Nox
> Nox
HIDRÓXIDO
NOME DO CÁTION
+
hidróxido
Fe(OH)2
ferroso
hidróxido
férrico
Fe(OH)3
hidróxido
Pb(OH)2
plumboso
hidróxido
plúmbico
Pb(OH)4
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QUANDO O METAL POSSUIR MAIS DE UM NOX
hidróxido
AuOH
auroso
hidróxido
áurico
CuOH
hidróxido
Co(OH)2
cuproso
hidróxido
cúprico
Ni(OH)2
Au(OH)3
Cu(OH)2
Co(OH)3
Ni(OH)3
hidróxido
hidróxido
hidróxido
hidróxido
cobaltoso
cobáltico
niqueloso
niquélico
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Fe(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)2
Pb(OH)4
hidróxido
ferro III
de
hidróxido
chumbo IV
de
hidróxido
chumbo II
de
hidróxido
ferro II
de
Utilizando o NOX do metal em algarismos romanos, ao final do nome.
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01. (ENEM) - O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. 
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? 
a) HNO3 e HNO2. 		b) H2SO4 e H2SO3. 
c) H2SO3 e HNO2. 		d) H2SO4 e HNO3. 		
e) H2CO3 e H2SO3.
LETRA: D
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a) HNO3 = forte;                	HNO2 = moderado.
b) H2SO4 = forte;             		H2SO3 = moderado.
c) H2SO3 = moderado;     	HNO2 = moderado.
d) H2SO4 = forte;              	HNO3 = forte.
e) H2CO3 = fraco;		   	H2SO3 = moderado.
NÚMERO DE OXIGÊNIO - NÚMERO DE HIDROGÊNIO
3 = muito forte
2 = forte
1 = moderado
0 = fraco.
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02. Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de solubilidade:
a) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio.
b) Hidróxido de Lítio, Hidróxido de Magnésio, Hidróxido de Cálcio.
c) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Magnésio.
d) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Sódio.
e) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Potássio, Hidróxido de Cálcio.
Hidróxido de Ferro II (8B) < Hidróxido de Cálcio (2A) < Hidróxido de Sódio (1A).
LETRA: B
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03. O hidróxido de sódio (NaOH) é um sólido branco, cristalino, higroscópico (absorve água) e que possui grande aplicação comercial e industrial. Uma de suas principais aplicações é a sua reação com óleos e gorduras (reação de saponificação) para a obtenção de um sal orgânico usado como sabão e um álcool, que geralmente é a glicerina. Qual é o nome comercial dessa base usada no cotidiano?
a) amoníaco.
b) cal hidratada.
c) leite de magnésia.
d) soda cáustica.
e) sílica.
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04. O indicador “suco de repolho roxo” é obtido através da extração das substâncias presentes nas folhas do legume. Em solução neutra, este indicador apresenta coloração roxa. Marque dentre as alternativas a seguir aquela que melhor classifica a natureza deste indicador.
a) indicador ácido base sintético
b) indicador de acidez natural
c) indicador de substâncias neutras
d) indicador ácido base natural
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- se o pH da solução for menor que 7 (ácido) irá passar da cor natural para VERMELHA;
- se o pH da solução for maior que 7 (básico) ela adquire a cor AZUL.
O REPOLHO ROXO - assim como muitas plantas - possui substâncias coloridas na sua seiva, chamadas antocianinas. 
Elas apresentam a propriedade de mudar de cor na presença de ácidos ou bases. 
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05. A soda cáustica se comporta diante da fenolftaleína da mesma forma que:
a) o amoníaco
b) a água da chuva
c) a urina
d) os refrigerantes gaseificados
e) o suco de laranja
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