EJA VII QUÍMICA 31 03 2022 SAIS E ÓXIDOS P1

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JURANDIR
SOARES
QUÍMICA
31/03/2022
SAIS
E ÓXIDOS
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ROTEIRO DE AULA
Conteúdos:
SAIS E ÓXIDOS
Objetivo da aula:
Caracterizar as diferentes funções inorgânicas, definindo de forma sistemática dos SAIS E ÓXIDOS.
Reconhecer a diferença entre substâncias orgânicas e inorgânicas. Reconhecer as funções inorgânicas ácidos e bases. Reconhecer a nomenclatura de SAIS E ÓXIDOS.
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Prof. Jurandir
FUNÇÕES INORGÂNICAS SAIS 
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CONCEITO DE ARRHENIUS
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A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO 
A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL 
OH
Na
Cl
Na
H
Cl
+
H2O
+
(OH)2
Ba
Cl2
Ba
H
Cl
+
H2O
+
2
2
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Na
OH
H
Cl
SO4
Ba
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de hidroxilas da base
H2O
+
(OH)2
Ba
H
Cl
+
Um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando uma hidroxíla (OH)
OH
Na
H2
SO4
+
H2O
+
Apenas um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando um “H”
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H
A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra associada à presença de ÍONS LIVRES na solução. 
BATERIA
ÁGUA + NaCl
Na
+
Cl
–
H
O
H
H
O
DISSOCIAÇÃO IÔNICA
Separação de ÍONS
NaCl + H2O  Na + (aq) + Cl – (aq) 
DISSOCIAÇÃO IÔNICA
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SAIS
É toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH– 
Sais são o resultado da reação de um ácido com uma base. Essa reação é chamada de neutralização ou salificação e forma água junto com o sal.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
(ácido) (base) → (sal) + (água)
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SAIS NEUTROS OU NORMAIS
Reação de neutralização total (reagem todos os H+ do ácido e todas as OH- da base).
Exemplos:
NaOH (base) + HCl (ácido) → NaCl (sal normal) + H2O
3NaOH(base)+ H3PO4 (ácido) → Na3PO4(sal normal) + 3H2O
I – QUANTO A NATUREZA DOS ÍONS:
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SAIS ÁCIDOS OU HIDROGENOSSAIS
Reação de neutralização parcial do ácido ( quando nem todos os H+ do ácido reagem, então o sal possui em sua estrutura um ou mais hidrogênios ionizáveis oriundos do ácido).
Exemplo:
NaOH (base) + H2SO4 (ácido) → NaHSO4 (sal ácido) + H2O
I – QUANTO A NATUREZA DOS ÍONS:
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SAIS BÁSICOS OU HIDROXISSAIS
Reação de neutralização parcial da base (Se nem todas as hidroxilas reagirem, o sal tem em sua estrutura uma ou mais hidroxilas).
Exemplo:
Ca(OH)2 (base) + HCl (ácido) →Ca(OH)Cl (sal básico)+ H2O
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QUANTO AO CÁTION:
H2SO4 (diácido) + KOH (base) + NaOH (base) → KNaSO4 (sulfato duplo de potássio e sódio) + 2H2O
H3PO4 (triácido) + 2KOH (base) + NaOH (base) → K2NaPO4 (ortofosfato dipotássio monossódico)
QUANTO AO ÂNION:
Ca(OH)2 (dibase) + HBr (ácido) + HCl (ácido) → CaBrCl (cloreto-brometo de cálcio) + 2H2O
Al(OH)3 (tribase) + H2SO4(ácido) + HCl(ácido) → Al(SO4)Cl (cloreto-sulfato de alumínio) + 3H2O
SAIS DUPLOS OU MISTOS
Reação de um di, tri ou tetrácido com diferentes bases (sal duplo quanto ao cátion) ou de um uma di, tri ou tetrabase com ácidos diferentes (sal duplo quanto ao ânion).
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CaOHCl 
NaHCO3 
CaBrCl 
NaKSO4
NaCl 
sal normal
sal básico
sal ácido
sal duplo
sal duplo
I – QUANTO A NATUREZA DOS ÍONS:
DICA CANAL EDUCAÇÃO!
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CARACTERÍSTICAS DOS SAIS
►São compostos iônicos (formados por aglomerados de íons e não por moléculas);
► Tem sabor salgado (quase sempre venenosos);
► São sólidos e cristalinos;
► Conduzem corrente elétrica em solução;
► Sofrem fusão e ebulição em altas temperaturas;
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II – QUANTO A PRESENÇA ÁGUA DE HIDRATAÇÃO
 São sais que cristalizam com uma ou mais moléculas de água. 
CuSO4.5H2O 
CaCl2.2H2O 
 São sais que não apresentam molécula de água em sua estrutura. 
NaCl 
KBr
a) SAL HIDRATADO:
b) SAL DESIDRATADO OU ANIDRO:
Sulfato cúprico penta hidratado
Cloreto de cálcio dihidratado
Cloreto de sódio
Brometo de potássio
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 NaHCO3 + HCl → NaCl + ˂ H2CO3˃ 
 
˂ H2CO3˃ → CO2 (g) + H2O(l) 
DICA IMPORTANTE!
NaHCO3
CARBONATO ÁCIDO DE SÓDIO
HIDROGENOCARBONATO DE SÓDIO
BICARBONATO DE SÓDIO
SAL ÁCIDO COM PROPRIEDADES BÁSICAS
Obs: O bicarbonato de sódio (NaHCO3) apesar de ser um sal ácido, é capaz de neutralizar a acidez estomacal, devido a seu caráter básico :
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SOLUBILIDADE DOS SAIS EM ÁGUA
	SAL	SOLUBILIDADE	EXCEÇÕES	EXEMPLO
	NITRATOS
CLORATOS	SOLÚVEIS	--------------------------------	NaNO3
KClO3
	CLORETOS
BROMETOS
IODETOS	SOLÚVEIS	Ag , Hg , Pb	NaCl
AgBr
	SULFATOS	SOLÚVEIS	Ca , Sr , Ba , Pb	FeSO4
BaSO4
	SULFETOS	INSOLÚVEIS	Li , Na , K , Rb , Cs ,NH4
Ca , Sr , Ba	ZnS
K2S
	OUTROS
SAIS	INSOLÚVEIS	Li , Na , K , Rb , Cs ,NH4	KMnO4
CaCO3
SOL
SOL
SOL
INSOL
SOL
INSOL
SOL
INSOL
SOL
INSOL
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NOMENCLATURA DOS SAIS
nome do ânion de nome do cátion
NaCl 
cloreto de sódio
AgNO2
FeCO3
nitrito de prata
carbonato de ferro II ou ferroso
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QUANDO O METAL POSSUIR MAIS DE UM NOX
	Metais	Nox	
		MENOR	MAIOR
	Cu	+ 1	+2
	Au	+ 1	+ 3
	Fe, Co, Ni, Cr	+ 2	+ 3
	Sn, Mn, Pt, Pb	+2	+4
MENOROSO
MAIORICO
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FeCl2: cloreto de ferro (II) ou cloreto ferroso
FeCl3: cloreto de ferro (III) ou cloreto férrico
SnBr2: brometo de estanho (II) ou brometo estanoso
SnBr4: brometo de estanho (IV) ou brometo estânico
AuCl: cloreto de ouro (I) ou cloreto auroso
AuCl3: cloreto de ouro (III) ou cloreto áurico
NOME DO ÂNION + de + NOME DO CÁTION +
OSO (MENOR VALÊNCIA)
ICO (MENOR VALÊNCIA)
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	Sal	APLICAÇÃO
	KMnO4	antimicótico.
	NaNO3	(salitre) usado na ração animal, confecção de explosivos.
	KNO3	Confecção de explosivos, germicida para os olhos de recém nascidos.
	SnF2	Aditivo em cremes dentais para evitar cáries.
	NaHCO3	Usado como fermento e antiácido estomacal.
	CaSO4.2H2O	Giz, matéria prima de gessos.
	AgCl	Fabricação de espelhos, e papel para revelação em foto.
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	Sal	APLICAÇÃO
	Li2CO3	(Gardenal) evitar distúrbios mentais e depressão. 
	MgSO4	(Sal de Epson) sal amargo usado como laxante .
	Ca3(PO4)2	Principal constituinte dos ossos e dos dentes, pedra nos rins, usado como fertilizante. 
	NaClO	Utilizado como alvejante e desinfectante.
	Al2(SO4)3	Corretor de pH em piscinas, para tornar a água mais ácida.
	FeSO4	Fonte de ferro anêmicos
	KI, NaI	Fonte de iodo para a tiroide.
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01. A semeadura de nuvens atualmente é usada em todo o mundo para otimizar a precipitação, tanto de chuva quanto de neve e, ao mesmo tempo, inibir o granizo e a neblina. E ela funciona. Esse tipo de semeadura tem efeito ao espalhar partículas microscópicas, a fim de afetar o desenvolvimento da condensação, agindo como núcleos de gelo artificiais. Insolúveis na água, tais partículas funcionam como suporte para o crescimento dos cristais de gelo. Para tal propósito, utiliza-se frequentemente determinado sal. Ele possui uma estrutura cristalina similar à do gelo e forma um recife 
artificial onde os cristais podem crescer. 
 Adaptado de: http://gizmodo.uol.com.br/semeadura-de-nuvens/ 
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Que sal é utilizado para semear as nuvens? 
a) AgI
b) KI
c) NaCl
d) AgNO3
e) KNO3
Dentre os sais listados, o único insolúvel é o iodeto de prata (AgI). 
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02. Um metal M forma um nitrato de fórmula M(NO3)2. O sulfeto desse metal terá a fórmula:
a) MS
b) M2S
c) MSO3
d) M2SO3
e) MSO4
M2+ S2- 
M2S2
MS
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