FUNÇÕES INORGÂNICAS

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ANTONIO 
MARCOS
QUÍMICA FUNÇÕES 
QUÍMICAS
15/04/2024
OBJETIVOS DA AULA
1. Identificar o caráter ácido, básico ou neutro de soluções por meio
de indicadores;
2. Reconhecer substâncias inorgânicas, tais como ácidos, bases, sais e 
óxidos, a partir de suas fórmulas e características
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O QUE É UM ÁCIDO?
ÁCIDOS SÃO 
PERIGOSOS?
VOCÊ CONHECE 
ALGUM ÁCIDO?
JÁ COMEU ALGUM 
ALIMENTO QUE TEM 
ÁCIDO?
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NEUTRO BÁSICOÁCIDO
4
5
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INDICADORES ÁCIDO-BASE
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ÁCIDO
BASE
RECONHECENDO AS FUNÇÕES 
INORGÂNICAS – ÁCIDO E BASE
HxA
B(OH)y
Exemplos: HCℓ; H2S;HNO3; H2SO4
Exemplos: NaOH; Ca(OH)2; Al(OH)3
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Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades 
químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
1. Ácidos
2. Bases
3. Sais
4. Óxidos
FUNÇÕES INORGÂNICAS
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Ácidos
Ionização de um Ácido
HCℓ(ℓ) + H2O(ℓ) → H3O
+
(aq)
 + Cℓ-
(aq)
 
H2SO4 (ℓ) + 2 H2O(ℓ) → 2 H3O
+
(aq)
 + SO4
2-
(aq)
 
H3PO4 (ℓ) + 3 H2O(ℓ) → 3H3O
+
(aq) + PO4
3-
(aq)
 
Ácidos de Arrhenius: são substâncias que em 
solução Aquosa sofrem ionização e liberam como 
único cátion o Hidrônio (H3O
+ ou H+).
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CARACTERÍSTICAS DOS ÁCIDOS
Sabor azedo
Formam soluções 
aquosas condutoras de 
eletricidade
Mudam a cor de certas 
substâncias
Reagem com muitos 
metais
Reagem com carbonatos 
e bicarbonatos liberando 
gás carbônico
NEUTRALIZAM BASES 
FORMANDO SAL E ÁGUA
Ácidos importantes:
1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um 
ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito 
higroscópico.
 Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + O2 → SO2
SO2 + ½O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
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2) HCℓ – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além 
de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de 
superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
Ácidos importantes:
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3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os 
tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É 
muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.
*As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica.
Ácidos importantes:
+ 3HNO3 →
CH3
+ 3H2O 
TNT
-NO2
CH3
NO2-
NO2
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4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho 
com ácido nítrico concentrado.
 É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de 
águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados 
como adubo. 
Ácidos importantes:
*Seus fosfatos fazem 
parte da formulação do 
fertilizante “NPK”.
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Bases 
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância 
que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como único ânion o 
Hidróxido (OH-).
NaOH → Na+ + OH- 
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- 
▪Possuem OH- (direita);
▪Metais;
▪Lig. Iônicas;
▪Sólidas;
▪Fixas.
Al(OH)3 → Al3+ + 3OH- 
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Bases 
* NH3 + H2O  NH4OH
(exceção)
▪Ametais;
▪Lig. covalentes;
▪Solução aquosa;
▪Volátil.
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Características gerais das bases
Sabor adstringente, 
cáustico, amargo
pH superior a 7
Conduzem eletricidade em 
meio aquoso
Em altas temperaturas 
desintegram-se
NEUTRALIZAM 
ÁCIDOS FORMANDO 
SAL E ÁGUA
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1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em água além 
de extremamente caústico.
 É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento 
de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e 
como desentupidor de ralos e esgotos.
Bases importantes:
*Sabões e detergentes são 
chamados de agentes tensoativos 
e possuem caráter básico.
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2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, 
hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a 
partir do CaO (cal virgem).
 É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização 
de solos ácidos e na fabricação de doces.
Bases importantes:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Cal 
Apagada
Cal 
Virgem
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3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
 É usada como antiácido estomacal e também como laxante.
Bases importantes:
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
*Aplicada nas axilas para impede a ação dos ácidos que causam 
odores indesejáveis.
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4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio 
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas 
orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no 
tratamento da água).
 É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na 
preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.
Bases importantes:
*Como antiácido estomacal 
recebe os nomes de 
Mylantha plus e Gelmax .
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Sais 
Sal é todo composto que em água dissocia 
liberando um cátion  de H+ e um ânion de OH-.
 A reação de um ácido com uma base recebe o 
nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base  Sal + Água
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Neutralização
Salificação
HCl + NaOH  NaCl + H2O
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1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência).
 É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos 
extintores de incêndio.
Sais importantes:
NaHCO3 + H2O → NaOH + H2O+ CO2

H2CO3
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga 
rançosa.
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2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)
É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e 
produz CaO (calcinação).
 É usado na fabricação de cimentos(Portland), como 
corretivo do solo e como fundente em metalurgia.
Sais importantes:
CaCO3 → CaO + CO2

*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral 
(aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore 
Carrara).
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3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo 
oxidante para reações químicas.
 É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.
Sais importantes:
*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser 
higroscópico.
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4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)
É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás.
 É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na 
galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.
Sais importantes:
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
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Óxidos 
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual 
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
Ex+
2 O2-
X
Exemplos:
 CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
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1) ZnO – óxido de Zinco
É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico).
 É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na 
industria de tintas e na galvanização do ferro.
*A proteção de superfícies 
metálicas com tintas ou 
metais de sacrifício é 
chamada de proteção 
anódica.
Óxidos importantes:
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2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por 
eletrólise o alumínio metálico. 
 Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.
*É um óxido anfótero abrasivo 
que também pode ser chamado 
de Coríndon.
Óxidos importantes:
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3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em 
presença de luz (fotólise). 
 É utilizada como agente oxidante e bactericida.
*Os recipientes que guardam a 
água oxigenada são opacos para 
impedir a entrada de luz.
Óxidos importantes:
H2O2 → H2O + ½O2 
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4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. 
 É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos 
emgeral.
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .
Óxidos importantes:
FeO + Fe2O3 → Fe3O4
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