Avaliação II - Individual (Química Quantitativa)

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:954409)
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Prova 81501302
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e o 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, analise as sentenças a seguir: 
I- A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. 
II- Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra 
de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. 
III- A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes 
sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. 
IV- A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com 
EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. 
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença I está correta.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, assinale a alternativa CORRETA:
A Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução,
uma vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
B Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico
através de dois ou mais átomos.
C O EDTA é o ligante monodentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
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D O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis
do que aqueles formados por ligantes multidentados.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações 
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". 
Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos 
importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, 
analise as sentenças a seguir:
I- O processo de redução envolver o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
II- A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
III- Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, 
sofrem aumento do NOX.
IV- Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D As sentenças I, II e IV estão corretas.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir:
(Dados: Cl = 35,5 g/mol)
I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:2.
II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido 
em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, 
possuirá 24,85% de cloreto.
III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
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C As sentenças I, II e IV estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Com base no exposto, analise as sentenças a 
seguir: 
I- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre os 
reagentes. 
II- Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies 
encontram-se majoritariamente dissociadas, ou seja, apresentam um valor de constante de dissociação 
baixo. 
III- Para ácidos e bases fracas, como parte das moléculas estão na forma dissociada e outra na forma 
não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por Espectrometria de Absorção 
Atômica] Ao realizar uma análise quantitativa, uma das principais etapas é o preparo da amostra, 
tendo em vista que o preparo incorreto pode levar à obtenção de dados inexatos.
Considerando esta etapa da prática, assinale a alternativa CORRETA que apresenta os passos 
realizados:
A
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento,
colocar na mufla a 500 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L,
transferir para o balão volumétrico de 50 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
B
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na mufla a 350 ºC, colocar na
chapa de aquecimento, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido nítrico concentrado,
transferir para o balão volumétrico de 10 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
C
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento,
colocar na mufla a 350 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L,
transferir para o balão volumétrico de 10 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
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Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento,
colocar na mufla a 350 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L,
transferirpara o balão volumétrico de 10 mL e completar com água deionizada.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nos dados expostos, analise as sentenças a 
seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 
200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ 
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C Somente a sentença II está correta.
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D Somente a sentença IV está correta.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a 
facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para 
determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma 
alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da 
amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x 
- 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de 
potássio, em mg/L, na água de coco analisada?
A 896,9 mg/L.
B 978,3 mg/L.
C 1260,5 mg/L.
D 1570,4 mg/L.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na 
titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
( ) Este método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+).
( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como 
indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - V - F - V.
C F - F - V - F.
D V - F - F - F.
Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base. Com base no exposto, avalie as asserções e a relação proposta 
entre elas:
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I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor que independem das características físico-
químicas da solução.
PORQUE
II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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