TEMPLATE PRÁTICA RELATÓRIO PARA ALUNO - QUÍMICA GERAL

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QUÍMICA GERAL
Fernando Henrique Santana
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
OBJETIVO
Analisar o comportamento das soluções quanto ao seu pH no seu estado puro e quando há o acréscimo de água na mistura.
METODOLOGIA
Anotar o pH de cada elemento em seu estado puro;
Acrescentar água em cada elemento;
Comparar o pH de cada elemento em seu estado puro e no acréscimo de água na mistura.
 
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O ácido de bateria tem seu pH igual a 1,00  em seu estado puro, portanto uma substância ácida de cor amarelo,e ao acrescentar água o seu pH é igual a 1,30, também é uma substância ácida porém ela é mais alcalina de cor amarelo claro.
O sangue em seu estado puro tem o pH igual a 7,40 de cor vermelho, portanto uma substância alcalina, e ao acrescentar água o seu pH é igual a 7,24, também é uma substância alcalina mais se torna mais próxima de ficar neutra em direção ao pH ácido de cor rosa.
A canja de galinha em seu estado puro tem o pH 5,80, ela é uma substância ácida com a cor amarelo, ao acrescentar água o seu pH é de 6,07, também é uma substância ácida, porém ela está mais alcalina e sua cor é um amarelo claro.
O café em seu estado puro tem o pH 5,00 é uma substância ácida de cor marrom, ao acrescenta água o seu pH aumenta para 5,30 continua sendo uma substância ácida porém está mais alcalino e sua cor muda para o marrom claro.
 
O desentupidor de ralos em seu estado puro tem o pH 13,00 é uma substância alcalina de cor amarelo, ao acrescenta água o seu pH muda para 12,70 continua sendo uma substância alcalina porém está mais ácido e sua cor mudou prara o amarelo claro.
O sabonete em seu estado puro tem o pH 10,00 sendo uma substância alcalina de cor roxo, ao acrescentar água o seupH diminui para 9,70, sua substância continua sendo alcalino porém está mais ácido e sua cor mudou para o roxo claro.
O leite em seu estado puro tem o pH 6,50 sendo uma substância ácdo de cor branco, ao acrescentar água o seu pH aumenta para 6,68, continua sendo uma substância ácido porém está mais próximo de se tornar neutro em direção ao alcalino e sua cor mudou para branco mais aquoso.
O suco de laranja em seu estado puro tem o pH 3,50 é uma substância ácido de cor amarelo, ao acrescentar água o seu pH aumenta para 3,80, continua sendo uma substância ácido porém está mais alcalino e sua cor mudou para amarelo claro.
O refrigerante em seu estado puro tem o pH 2,50 sendo uma substância ácido de cor verde, ao acrescentar água o seu pH aumenta para 2,80, continua sendo uma substância ácido porém está mais alcalino e sua cor mudou para verde claro.
O cuspe em seu estado puro tem o pH 7,40 sendo uma substância alcalino de cor azul, ao acrescenta água o seu pH diminui para 7,24, continua sendo uma substância alcalino porém se aproxima mais do neutro em direção ao ácido e sua cor mudou para azul claro.
O vômito em seu estado puro tem o pH 2,00 sendo uma substância ácido de cor rosa, ao acrescenta água o seu pH aumenta para 2,30, continua sendo uma substância ácido porém está mais alcalino e sua cor mudou para rosa claro.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Todos os elementos mantiveram seu pH, independentemente da quantidade adicionada em seu estado puro, não houve mudança em seu pH;.
Ao acrescentar água nos elementos ácidos, o seu pH aumento se tornando menos ácido e mais alcalinos;
Ao acrescenta água nos elementos alcalinos, o seu pH diminuiu se tornando menos alcalino e mais ácido;
O teste com ácido de bateria e água, onde inicialmente o pH do ácido de bateria com volume de 0,4L é igual a 1,00 (ácido), ao acrescentar 0,3L de água o seu pH muda para 1,25 (menos ácido que inicialmente), e ao completar o recipiente com 0,9L de ácido de bateria o seu pH chega ao valor de 1,13      ( mais ácido que anteriormente onde foi adicionado água, porém menos ácido que o seu estado puro).
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
CONCLUSÕES
A quantidade de substância, independentemente do seu volume, não altera o pH;
Ao acrescentar água numa mistura ácida ela se torna menos ácido aumentando o seu pH em direção ao pH neutro para o alcalino;
Ao acrescentar água numa mistura alcalina ela se torna menos alcalino diminuindo o seu pH em direção ao pH neutro para o ácido;
No experimento com o ácido de bateria podemos notar a mudança de cor que ocorre ao acrescentar água na mistura e depois com o acréscimo da própria substância no experimento;
A limitação que observo nesse experimento é não poder ver as reações físicas dos elementos, apenas podemos observar a mudança de cor.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
CONCLUSÕES
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
	Substância	pH
	Ácido de bateria	1,00
	Vômito	2,00
	Refrigerante	2,50
	Suco de laranja	3,50
	Café	5,00
	Canja de galinha	5,80
	Leite	6,50
	Água	7,00
	Cuspe	7,40
	Sangue	7,40
	Sabonete	10,00
	Desentupidor de ralos	13,00
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
OBJETIVO
 
Reproduzir o experimento de Rutherford e tentar entender o seu experimento.
METODOLOGIA
Atingir a folha de ouro com as partículas alfas;
Analisar a reação e o comportamento em relação a quantidade de prótons e nêutrons lançados em sua direção.
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 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Quando temos o número de prótons igual a 60 e o número de nêutrons igual a 60, as partículas não tem energia suficiente para se aproximarem do núcleo;
Se colocamos o número de prótons igual a 20 e o número de nêutrons igual a 20, as partículas terão energia suficiente para se aproximarem do núcleo, mais sem ter contato com ele;
O modelo atômico proposto por Rutherford sugere que o átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo. O modelo não explicava a estabilidade do átomo uma vez que partículas carregadas em movimento emitem radiação e, portanto, o elétron deveria colapsar no núcleo.
CONCLUSÕES
 O modelo de Thomson não fornece detalhes sobre o núcleo atômico, enquanto o modelo de Rutherford explica sobre o núcleo;
Posso afirmar que o modelo de Rutherford permitiu chegar a resultados mais exatos e precisos, o que facilitou novas descobertas;
O objetivo foi alcançado, pois conseguimos observar cada forma e reação que o átomo teve com as partículas alfas.
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