Quimica-Funcões inorgânica

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Questão 01. (ISFC 2015) Os veículos automotores 
emitem gases poluentes na atmosfera como o e o 
 conhecidos pelos nomes de óxido nitroso e óxido 
nítrico, respectivamente, os quais reagem com a água da 
chuva precipitando na forma de ácido nítrico. Já o 
precipita na forma de ácido sulfúrico também quando 
reage com a água da chuva. Esses ácidos são altamente 
tóxicos e corrosivos: nos vegetais retardam o crescimento, 
e nos seres humanos atacam as vias respiratórias.
A respeito dessas substâncias poluentes grifadas 
no texto e os elementos químicos que a constituem, é 
CORRETO afirmar que: 
a) O é uma substância simples. 
b) O enxofre não constitui nenhuma dessas 
substâncias. 
c) As substâncias poluentes são constituídas por 3 
elementos químicos. 
d) Não possuem nenhum elemento em comum. 
e) O nitrogênio é um metal. 
Questão 02. (Uerj 2015) Os combustíveis 
fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética 
brasileira, são formados, dentre outros componentes, por 
hidrocarbonetos.
A combustão completa dos hidrocarbonetos 
acarreta a formação de um óxido ácido que vem sendo 
considerado o principal responsável pelo efeito estufa.
A fórmula química desse óxido corresponde a 
a) CO2 
b) SO3 
c) H2O 
d) Na2O 
 
Questão 03. (Ufrgs 2015) Em ambientes 
fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há 
necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela 
respiração. Para evitar esse acúmulo de gás carbônico, 
podem ser utilizados diferentes métodos. Abaixo são 
apresentados dois desses métodos, com suas respectivas 
reações.
Método 1 : uso de hidróxido de lítio
Método 2 : reação com óxido de cálcio
Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses 
métodos, pode-se afirmar que 
a) ambas reações originam sais insolúveis em 
água. 
b) todas as substâncias participantes dessas 
reações são iônicas. 
c) o carbonato de lítio é uma substância que, 
quando dissolvida em meio aquoso, produz solução 
básica. 
d) todos os compostos participantes dessa reação 
são óxidos. 
e) ambas reações produzem a mesma massa de 
sal, quando consomem iguais quantidades de 
 
Questão 04. (Pucpr 2015) A emissão de 
óxidos ácidos para a atmosfera vem crescendo cada vez 
mais nas últimas décadas. Eles podem ser emitidos 
através de fontes naturais, tais como a respiração vegetal 
e animal, erupções vulcânicas e decomposição de restos 
vegetais e animais. No entanto, o fator agravante é que 
alguns óxidos ácidos são liberados também na combustão 
de combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo 
(gasolina, óleo diesel etc.).
Sobre óxidos ácidos e suas implicações 
ambientais, é CORRETO afirmar que: 
a) óxidos ácidos são substâncias moleculares, 
formadas, principalmente, pelo enxofre e pelo nitrogênio 
e que, ao entrarem em contato com a água, reagem 
formando ácidos, por exemplo, sulfuroso, sulfúrico, 
nítrico e nitroso. 
b) o gás carbônico e o monóxido de carbono 
 são exemplos de óxidos que reagem com a água, 
formando ácidos. 
c) óxidos ácidos são substâncias iônicas, formadas 
pela ligação de metais (principalmente alcalinos e 
alcalinos terrosos) com o oxigênio. 
d) o trióxido de enxofre neutraliza o hidróxido de 
sódio na proporção molar de 
e) a chuva ácida é a responsável direta pelo 
fenômeno conhecido como efeito estufa, cujo 
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA 16
23
FUNÇÕES INORGÂNICAS - ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
agravamento eleva as temperaturas médias de nosso 
planeta. 
 
Questão 05. (Ufsc 2015) Acidente na rodovia 
Castello Branco causa vazamento de ácido clorídrico 
Um acidente entre dois caminhões ocorrido em 
fevereiro deste ano bloqueou totalmente os dois sentidos 
da rodovia Castello Branco durante cerca de quatro horas 
na região de Itapevi (a de São Paulo). Uma pessoa 
morreu e outra ficou ferida. Um caminhão bateu na 
traseira de outro, que transportava ácido clorídrico. 
Segundo a concessionária, o compartimento que 
carregava o produto se rompeu, o que provocou 
vazamento do ácido e liberação de fumaça tóxica. 
O ácido clorídrico é tóxico e deve ser manuseado 
com cuidado. A fumaça liberada por esse produto químico 
é sufocante e corrosiva. Esse ácido é usado na produção 
de tintas e corantes, na indústria alimentícia e na extração 
de petróleo. 
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO 
afirmar que: 
01) o ácido clorídrico, em contato com água, 
ioniza-se para formar íons cloreto. 
02) a fórmula molecular do ácido clorídrico é 
 
04) para neutralizar o ácido clorídrico derramado 
na pista, o Corpo de Bombeiros poderia recorrer ao uso de 
vinagre em grande quantidade. 
08) o ácido clorídrico poderia ser neutralizado 
com solução de bicarbonato de sódio 
16) se de ácido clorídrico tivessem se 
misturado a um certo volume de água neutra de um 
córrego próximo, o do córrego se elevaria naquele 
local. 
32) por se tratar de uma molécula com ligação 
covalente, o ácido clorídrico é polar e insolúvel em água. 
 
Questão 06. (Uel 2015) Dois eletrodos 
conectados a uma lâmpada foram introduzidos em uma 
solução aquosa, a fim de que a luminosidade da lâmpada 
utilizada avaliasse a condutividade da solução. Desta 
forma, foram feitos dois experimentos, e 
conforme segue. 
No experimento uma solução de 
 foi adicionada a uma solução aquosa de 
 
No experimento uma solução de 
 foi adicionada a uma solução aquosa de 
 Dados: 
Ordem decrescente de condutividade iônica na 
solução: 
a) Com base no enunciado, associe os 
experimentos (A) e (B) com as figuras I e II, a seguir, que 
representam a variação contínua da luminosidade da 
lâmpada ao longo do volume adicionado de solução.
b) Explique o fenômeno observado nas figuras I e 
II e descreva suas respectivas equações químicas. 
 
Questão 07. (Ufsm 2015) A alimentação é 
essencial, pois é dela que o homem obtém os nutrientes 
necessários ao funcionamento de seu organismo. Nas 
ultimas décadas, ocorreram mudanças significativas nos 
hábitos alimentares, havendo um aumento do consumo 
de alimentos industrializados.
Assim, analise as afirmações:
I. O ácido fosfórico presente em refrigerantes do 
tipo “cola” e um ácido triprótico representado pela 
fórmula 
II. O ferro é essencial para a saúde; sua deficiência 
pode levar a anemia grave, por isso é recomendado o 
consumo de alimentos ricos em ferro, como a carne 
bovina. A configuração eletrônica do elemento ferro no 
estado fundamental é 
III. As balinhas que "estouram" na boca contêm, 
em sua composição, dois ingredientes: o ácido cítrico 
 e o bicarbonato de sódio Os 
dois, ao se dissolverem na boca, produzem a 
efervescência. A reação entre o bicarbonato de sódio e 
o ácido cítrico é de oxirredução.
IV. A água salgada utilizada para 
cozer alimentos, ferve em uma temperatura constante, 
pois se constitui de uma mistura homogênea simples.
Estão corretas 
a) apenas I e II. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e IV. 
d) apenas III e IV. 
e) I, II, III e IV. 
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Questão 08. (cftmg 2015) Associe as 
substâncias químicas às suas respectivas características.
 A sequência correta encontrada é 
a) II, III, I, VI, IV. 
b) II, IV, I, III, V. 
c) III, IV, II, V, VI. 
d) IV, II, VI, I, III. 
 
Questão 09. (Ufsc 2015) As figuras mostram a 
variação na pressão parcial de na superfície 
da água (Figura A) e os valores de obtidos para a água 
oceânica (Figura B) de uma região do Oceano Pacífico, no 
período compreendido entre 1989 e 2012. Nos gráficos, os 
pontos representam os valores experimentais e a reta 
representa a tendência de variação dos dados. Sabe-se 
que cerca de a do atmosférico é absorvido 
pelos oceanos e que parte do atmosférico, quando 
absorvido pela água do mar, reage para formar, como 
principal produto, ácido carbônico.
De acordo com as informações acima, é 
CORRETO afirmar que: 
01) a reação que descreve a interação entre o 
dióxido de carbono e a água pode ser descrita por 
 o que justificaa redução do 
da água pela absorção de 
02) acidificação dos oceanos é um processo 
prejudicial, pois, entre outros fatores, pode ameaçar a 
vida de organismos marinhos que possuem, em sua 
constituição, carbonato de cálcio. 
04) o íon carbonato é classificado, segundo a 
teoria de Arrhenius, como um ácido. 
08) a redução do pH da água do mar associada ao 
aumento da concentração de na atmosfera é 
consequência da produção de ácido carbônico, que se 
ioniza para produzir íons 
16) em 2012, a água oceânica poderia ser 
classificada como neutra, ou seja, a concentração de íons 
 era equivalente à concentração de íons 
32) em 1991, a água oceânica poderia ser 
classificada como alcalina em função, principalmente, da 
presença de produzido por organismos marinhos. 
 
Questão 10. (Pucpr 2015) Baterias são 
dispositivos capazes de transformar energia química em 
energia elétrica por meio de reações eletroquímicas. 
Atualmente, com o avanço na produção e consumo de 
equipamentos portáteis, um dos grandes desafios é fazer 
com que as baterias consigam acompanhar as novas 
tecnologias, tornando- se cada vez menores e 
apresentando um tempo maior de duração de descarga, 
além de aumentar, também, o número de ciclos de 
utilização. Neste panorama, as baterias de íon lítio 
representam o que temos de mais moderno, pois 
conseguem combinar alta performance com baixo peso. 
Sobre o lítio e seus compostos, é CORRETO 
afirmar que: 
a) Um átomo de lítio apresenta massa igual a 
b) Os halogenetos de lítio, quando estão no estado 
sólido, são ótimos condutores de eletricidade. 
c) O óxido de lítio é um composto molecular de 
fórmula 
d) O lítio é um metal pouco reativo, não 
apresentando tendência em reagir com a água. 
e) Trata-se de um metal alcalino que se combina 
com átomos de cloro por meio de ligações iônicas, 
formando um composto de fórmula 
Questão 11. (Uece 2014) Em julho de 2005, 
foram encontrados os primeiros indícios da existência de 
petróleo na camada pré-sal próximo a Paraty, litoral sul 
do Rio de Janeiro. Não existem lagoas de petróleo no 
subsolo; contudo, existem rochas sedimentares 
impregnadas pelo combustível. Na escala de tempo 
geológico, as rochas em que o petróleo do pré-sal está 
impregnado formaram-se antes da camada de sal que o 
recobre. Por isso, a denominação pré-sal. Espera-se que o 
petróleo bruto encontrado nessa camada tenha baixo teor 
de enxofre, para que, no processo de combustão da 
25
gasolina, ocorra, na atmosfera, pouca emissão de dióxido 
de enxofre, um dos responsáveis pela chuva ácida. 
Assinale a opção que corresponde corretamente às 
equações químicas da chuva ácida. 
a) 
b) 
c) 
d) 
Questão 12. (Fuvest 2014) Em um laboratório 
químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 
4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, 
 e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para 
identificar essas soluções, fez alguns experimentos 
simples, cujos resultados são apresentados na tabela a 
seguir: 


Frasco
Cor da solução 
após a 
adição de 
fenolftaleína
Condutibilidade 
elétrica
Reação 
com 
Mg(OH)2
1 incolor conduz não
2 rosa conduz não
3 incolor conduz sim
4 incolor não conduz não
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador 
fenolftaleína são incolores em pH menor do que 8,5 e têm 
coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5. 
As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 
são, respectivamente, de 
a) NaOH, e sacarose. 
b) NaOH, e sacarose. 
c) , sacarose, NaOH e 
d) sacarose, e NaOH. 
e) NaOH, sacarose e 
TEXTO das questões: 13 e 14 Em algumas re-
giões do País não é raro encontrar ao mesmo tempo con-
dições aeróbicas e anaeróbicas em partes diferentes de 
um mesmo lago, particularmente no verão, devido à 
ocorrência de um fenômeno conhecido como estratifi-
cação, ocasionado pela diferença de temperatura da água. 
As espécies químicas que estão presentes nas camadas 
diferenciadas do lago são mostradas na Figura abaixo:
Pode-se observar na figura que, nas condições 
aeróbicas, têm-se espécies oxidadas e, perto do fundo, 
têm-se as condições anaeróbicas e as espécies na forma 
mais reduzidas dos mesmos elementos.
Questão 13 - (UEPA/2015) Sobre as proprie-
dades ácidas e básicas das espécies presentes no lago, é 
correto afirmar que a espécie:
a) Fe(OH)3 é uma base forte
b) H2CO3 é um ácido forte
c) CO2 é um óxido básico
d) H2S é um hidrácido
e) Fe(OH)3 é solúvel em água
Questão 14 - (UEPA/2015) Sobre as proprie-
dades químicas das espécies encontradas no lago, é cor-
reto afirmar que:
a) o íon Fe2+ possui a seguinte distribuição ele-
trônica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2 
b) a espécie HCO3– é um íon resultante da disso-
ciação iônica do ácido carbônico.
c) as espécies H2S e NH3 apresentam, respectiva-
mente, geometria linear e piramidal.
d) as espécies CO2 e CH4 são moléculas polares.
e) a combinação das espécies SO42– e Fe2+ produz 
o sulfato ferroso.
TEXTO das questões: 15 e 16 A infraestrutura 
das cidades deve contar com uma série de serviços, entre 
eles oferecer uma água de qualidade para a população, 
cujo tratamento desta pode ser auxiliado, inicialmente, 
com a adição de CaO, em seguida adiciona-se Al2(SO4)3, 
que reage com o OH- formando o precipitado Al(OH)3. A 
água então, é filtrada e clorada. Durante o processo de clo-
ração, ocorre a seguinte reação:
Cl2(g) + 2H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq) + HClO(aq)
Questão 15 - (UEPA/2015) Considerando as 
informações do texto, é correto afirmar que:
a) o gás cloro (Cl2) não sofre reação redox.
b) o HClO tem nome IUPAC, ácido hipocloroso.
c) o Al2(SO4)3 tem nome IUPAC, sulfito de 
alumínio.
d) o íon cloreto (Cl–) é menor do que o seu átomo 
correspondente Cloro (Cl).
e) o íon cloreto (Cl–) tem configuração eletrônica: 
1s22s22p63s23p5 
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Questão 16 - (UEPA/2015) Considerando as 
informações do texto, é correto afirmar que:
a) o CaO é classificado como óxido básico
b) o CaO é um composto covalente
c) o HClO apresenta ligações covalentes apolares
d) o gás cloro é uma molécula polar
e) o cloro no HClO apresenta Nox igual a –1
Questão 17 - (ESCS DF/2015) Em 2013, o 
comércio internacional de minério de ferro foi de 1,23 bil-
hão de toneladas, dado que ilustra claramente o 
fenômeno da globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa 
posição de destaque porque possui a segunda maior res-
erva do planeta, em termos de ferro contido no minério. 
Os dois principais minérios encontrados no Brasil são a 
hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4). O ferro também é 
comumente encontrado na siderita (FeCO3).
Assinale a opção que apresenta as nomenclaturas 
oficiais dos compostos correspondentes aos minerais he-
matita e siderita, respectivamente.
a) óxido de ferro (II) e carbeto de ferro (III)
b) óxido de ferro (II) e carbonato de ferro (III)
c) óxido de ferro (III) e carbonato de ferro (II)
d) óxido de ferro (III) e carbeto de ferro (II)
Questão 18 - (UERN/2015) Representado pela 
fórmula química CO, o monóxido de carbono é um gás 
incolor e inodoro proveniente da combustão incompleta 
de combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo e gás 
natural). Se inalado em altas concentrações pode matar 
por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o 
monóxido de carbono é capaz de estabelecer ligações 
químicas altamente estáveis com a hemoglobina das 
hemácias, formando a carboxiemoglobina (HbC), o que as 
impossibilita de transportar oxigênio em todo o processo 
de respiração.
O óxido citado no trecho anterior pode ser classifi-
cado como óxido:
a) ácido.
b) básico.
c) neutro.
d) anfótero.
Questão 19 - (FATEC SP/2015) A história do 
seriado Breaking Bad gira em torno de um professor de 
Química do ensino médio, com uma esposa grávida e um 
filho adolescente que sofre de paralisia cerebral. Quando é 
diagnosticado com câncer, ele abraça uma vida de crimes, 
produzindo e vendendo metanfetaminas. O uso de drogas 
pode desestabilizar totalmente a vida de uma pessoa, 
gerando consequênciasdevastadoras e permanentes. Mui-
tas vezes, toda a família é afetada. As metanfetaminas são 
substâncias relacionadas quimicamente com as anfetami-
nas e são um potente estimulante que afeta o sistema ner-
voso central. Considere os elementos químicos e seus re-
spectivos números atômicos, representados na figura.
Esses elementos podem formar o composto
a) molecular, BaBr.
b) molecular, BaBr2.
c) iônico, BaBr.
d) iônico, BaBr2.
e) iônico, Ba2Br.
Questão 20 - (IFPE/2015) A mistura hidróxido 
de alumínio + carbonato de magnésio é indicada no trata-
mento da azia (queimação), esofagite de refluxo (infla-
mação da mucosa esofágica produzida pelo refluxo do con-
teúdo ácido estomacal) e hiperacidez. Essa mistura fun-
ciona como um antiácido, pois neutraliza quantidades ex-
istentes do ácido estomacal (ácido clorídrico), mas não 
possui efeito direto na produção deste. A ação promove o 
alívio dos sintomas de hiperacidez. Assinale a alternativa 
que indica, respectivamente, as fórmulas corretas do hi-
dróxido de alumínio e carbonato de magnésio.
a) Al(OH)3 e MgCO3
b) Al(OH)3 e Mg2CO3
c) Al(OH)2 e Mg2CO4
d) Al3(OH)2 e Mg2CO4
e) Al3(OH)4 e Mg3CO5
Questão 21 - (UEG GO/2015) As plantas neces-
sitam de nutrientes para se desenvolverem plenamente, 
sendo que a maioria desses nutrientes é extraída do solo. 
Devido ao fato de a agricultura usar demasiadamente o 
solo principalmente com a monocultura, torna-se o solo 
pobre dos mesmos, obrigando os agricultores a usarem 
fertilizantes indiscriminadamente. Esses fertilizantes 
contêm principalmente os seguintes ânions: Nitrato 
(NO31–), Nitrito (NO21–), Hidrogenofostato (HPO42–), 
Diidrogenofosfato (H2PO41–), que são solúveis em água 
quando combinados com vários tipos de cátions, que são 
arrastados pelas chuvas contaminando rios, lagos e 
lençóis subterrâneos. Combinando-se esses ânions com 
cátions Fe2+, Cu2+, Ca2+, Na1+ e Al3+, respectivamente, 
formam-se sais.
São exemplos de sais formados nessas condições
a) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrito de sódio, 
Na(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3.
b) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de alumínio, 
Al(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(PO4)3.
c) Nitrato ferroso, Fe(NO3)2; nitrito de cobre II, 
Cu(NO2)2; Hidrogenofosfato de alumínio, Al2(HPO4)3.
d) Nitrato férrico, Fe(NO3)2; nitrato de cobre II, 
27
Resposta da questão 1: 

 [C]
[A] Incorreta. O é uma substância composta de 2 
elementos químicos: o oxigênio e o enxofre;
[B] Incorreta. O enxofre é um dos componentes do 
que irá precipitar na forma de ácido sulfúrico 
[C] Correta. Tanto o ácido nítrico quanto o ácido 
sulfúrico são compostos por 3 elementos químicos 
distintos.
[D] Incorreta. Possuem o elemento oxigênio em comum.
[E] Incorreta. O nitrogênio é um gás a temperatura 
ambiente e a pressão de 1 atm. 
Resposta da questão 2: 

 [A]
A reação de combustão completa dos hidrocarbonetos 
formam dióxido de carbono (CO2) um óxido ácido e água, conforme a 
reação:
 
Resposta da questão 3: 

 [C]
O carbonato de lítio é uma substância que, 
quando dissolvida em meio aquoso, produz uma solução básica.
 
Resposta da questão 4: 

 [A]
[A] Correta. Óxidos ácidos ao reagirem com água formam 
ácidos, observe:
[B] Incorreta. O monóxido de carbono por ser um 
óxido neutro, ao reagir com água, não formará um óxido ácido, 
somente o dióxido de carbono por ser óxido ácido.
[C] Incorreta. Óxidos ácidos são compostos formados por 
ametais, formando, portanto, ligações covalentes.
[D] Incorreta. A proporção será 1:2:
[E] Incorreta. Os principais agentes causadores do efeito 
estufa são os óxidos ácidos como, por exemplo, e 
Resposta da questão 5: 

 01 + 08 = 09.
[01] Correta. A reação será: 
[02] Incorreta. A fórmula do ácido clorídrico é 
[04] Incorreta. O vinagre também é um ácido, para que 
ocorra a neutralização é necessário o uso de uma base.
[08] Correta. A reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido 
clorídrico forma um sal, água e o dióxido de carbono.
[16] Incorreta. Ao se misturar 40 L de ácido a concentração 
de íons hidrogênio no meio irá aumentar, diminuindo assim o valor 
do pH no córrego.
[32] Incorreta. O ácido clorídrico por ser polar é solúvel em 
água.(semelhante dissolve semelhante). 
Resposta da questão 6: 

 a) A figura II está associada ao experimento A e a figura I associada 
ao experimento B.
b) Reação 1:
Reação 2:
Como inicialmente só existe a solução de ácido clorídrico em 
A e B, e este ácido é considerado um ácido forte, haverá uma elevada 
condutividade elétrica e lâmpada apresentará elevada luminosidade.
No gráfico I, à medida que vai sendo adicionado base ao 
sistema, o ácido presente vai sendo consumido, formando sal e água 
(reação 1), diminuindo a quantidade de íons presentes em 
solução, o que irá diminuir consequentemente a intensidade do 
brilho da lâmpada.
Ao ser consumido todo o (ponto mais baixo da 
inclinação) e continuando a adição de base, com o tempo haverá um 
excesso de no meio, que devido ao fato de ser uma base forte, 
a luminosidade da lâmpada irá novamente aumentar, devido agora a 
presença de 
No gráfico II, acontece a princípio o mesmo fenômeno que 
ocorreu em I, ou seja, à medida que vai se adicionando a base, vai 
sendo consumindo o presente na solução (reação 2) e a 
intensidade da lâmpada vai caindo também, porém, quando ocorre a 
inversão de concentrações, ou seja, quando a base estiver em excesso, 
o por ser uma base fraca, a quantidade de íons em solução 
será menor, e o brilho da lâmpada consequentemente também será. 
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GABARITO - L ISTA 16
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
Resposta da questão 7: 

 [A]
[I] Correta. O ácido fosfórico presente em refrigerante do 
tipo “cola” possui 3 hidrogênios ionizáveis e sua fórmula é 
[II] Correta. O ferro essencial para o combate a anemia, 
possui a configuração eletrônica:
[III] Incorreta. A reação entre o bicarbonato de sódio e o 
ácido cítrico:
é uma reação de neutralização 
[IV] Incorreta. A adição de sal água faz com que a 
quantidade de partículas dissolvidas seja maior, o que eleva o ponto 
de ebulição da mistura. A mistura de água e cloreto de sódio é 
homogênea composta, onde cada composto é formado por 2 
elementos químicos. 
Resposta da questão 8: 

 [A]
[I] O ácido clorídrico está presente no suco gástrico;
[II] O dióxido de enxofre é um óxido de caráter 
ácido, que ao reagir com a água forma o ácido sulfúrico 
[III] O hidróxido de potássio é uma base, utilizada 
para fabricar sabão;
[IV] O óxido de cálcio é um óxido básico, usado para 
corrigir a acidez do solo.
[V] O cloreto de sódio é um sal neutro usado como 
tempero na culinária.
[VI] O ácido sulfúrico é um ácido presente em 
baterias de automóvel. 
Resposta da questão 9: 

 01 + 02 + 08 = 11.
[01] Correta. De acordo com o enunciado a absorção do 
 pela água, forma o ácido carbônico, diminuindo o valor do pH 
da solução.
[02] Correta. Pois a acidificação dos oceanos ocorre segundo 
a reação:
[04] Incorreta. Segundo Arrhenius, ácido é toda substância 
que em solução aquosa libera hidrogênio e isso não ocorre com 
o íon carbonato 
[08] Correta. Equação de ionização do ácido carbônico:
[16] Incorreta. De acordo com o gráfico o portanto a 
[32] Incorreta. A presença de acidifica o meio, não 
tornaria a água alcalina. 
Resposta da questão 10: 

 [E]
[A] Incorreta. 1 mol de átomos de lítio apresenta massa de 
7g.
[B] Incorreta. Os compostos iônicos só serão bons 
condutores de eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa.
[C] Incorreta. O óxido de lítio é um composto iônico.
[D] Incorreta. O lítio como todos os elementos da família 
dos metais alcalinos são bastante reativos, e apresentam uma reação 
com grande liberação de energia com a água.
[E] Correta. O lítio pertence a família dos metais alcalinos, 
podendo doar 1 elétron ao cloro que pertence a família dos 
halogênios, que podem receber 1 elétron do lítio e formar o composto 
 
Resposta da questão 11: 

 [A]
Equaçõesquímicas da chuva ácida:
 
Resposta da questão 12: 

 [B]
O frasco 2 é o único que apresenta pH igual ou maior do que 
8,5 (rosa), logo contém uma base forte (NaOH).
No frasco 4 não ocorre condução de eletricidade, conclui-se 
que a solução é formada por moléculas, ou seja, sacarose.
No frasco 3 ocorre reação com conclui-se que 
apresenta um ácido, ou seja, .
No frasco 1 ocorre condução de eletricidade, não ocorre 
reação com hidróxido de magnésio e a hidrólise é neutra, ou seja, a 
solução é de cloreto de potássio 
Frasco
Cor da solução 
após a 
adição de 
fenolftaleína
Condutibilidade 
elétrica
Reação 
com 
Mg(OH)2
1 incolor conduz não
2 (NaOH) rosa conduz não
3 incolor conduz sim
4 (sacarose) incolor não conduz não
 
13) Gab: D
14) Gab: E
15) Gab: B
16) Gab: A
17) Gab: C
18) Gab: C
19) Gab: D
20) Gab: A
21) Gab: C
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