Partículas Fundamentais

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Questão 01. (Espcex - 2015) Um átomo neutro do 
elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion 
bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é 
a) 36 
b) 42 
c) 34 
d) 40 
e) 38 
 
Questão 02. (Uerj 2015) Com base no número de 
partículas subatômicas que compõem um átomo, as seguintes 
grandezas podem ser definidas:
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três 
átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos possuem 
entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.
Os símbolos dessas duas grandezas são: 
 
a) Z e A
b) E e N 
c) Z e E 
d) N e A 
 
Questão 03. (Udesc 2014) Assinale a alternativa 
correta em relação ao átomo de cálcio e ao seu íon mais comum. 
a) O átomo de cálcio tem o mesmo número de elétrons que o 
seu íon. 
b) A massa molar do átomo de cálcio é a mesma do seu íon. 
c) O raio do átomo de cálcio é menor que o íon. 
d) O íon cálcio mais comum tem carga +1. 
e) O número de nêutrons do íon cálcio é maior que o do 
átomo de cálcio. 
 
Questão 04. (Pucrj 2014) O antimônio tem dois 
isótopos, o e o Sobre esses isótopos, verifica-se que: 
a) eles têm o mesmo número de nêutrons. 
b) eles são isóbaros. 
c) eles têm o mesmo número de massa. 
d) ambos têm o mesmo número de prótons. 
e) eles têm eletronegatividades diferentes. 
 
Questão 05. (Ita 2014) Assinale a opção que apresenta o 
elemento químico com o número CORRETO de nêutrons: 
a) tem zero nêutrons. 
b) tem 24 nêutrons. 
c) tem 79 nêutrons. 
d) tem 108 nêutrons. 
e) tem 146 nêutrons. 
 
Questão 06. (cftmg 2014) Relacionando-se as 
características dos elementos químicos enxofre e fósforo, conclui-se 
que eles são:
a) isótopos. 
b) isóbaros. 
c) isótonos. 
d) alótropos. 
 
Questão 07. (cftmg 2014) Associe as representações das 
espécies químicas aos seus respectivos átomos ou íons, considerando 
que X possui Z=7 e Y possui Z=6.
A sequência correta encontrada é 
a) 2 – 4 – 1 – 5 – 3. 
b) 3 – 1 – 5 – 2 – 4. 
c) 5 – 1 – 4 – 2 – 3. 
d) 5 – 2 – 4 – 3 – 1. 
 
Questão 08. (ifce 2014) São dadas as seguintes 
informações relativas aos átomos. 
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. 
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é 
isótopo de Z. 
III. O número de massa de Z é 138. 
O número atômico de X é 
a) 55. 
b) 56. 
c) 57. 
d) 58. 
e) 59. 
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PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS - ISÓBAROS - ISÓTONOS - ISÓTOPOS
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA 05
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 02
Grandeza Símbolo
número atômico Z
número de massa A
número de nêutrons N
número de elétrons E
Resposta da questão 1: 

 [E]
 
Resposta da questão 2: 

 [C]
O número de prótons Z é considerado a identidade do 
átomo, portanto como se trata do mesmo elemento químico, o 
oxigênio, estes possuem o mesmo número atômico: Z = 8. Como se 
tratam de elementos neutros, ou seja, não perdem, nem ganham 
elétrons, sua quantidade de elétrons é igual a de prótons.
Z = e = 8 
Resposta da questão 3: 

 [B]
Com a perda de elétrons não ocorre alteração na massa 
molar do átomo. 
Resposta da questão 4: 

 [D]
Ambos pertencem ao mesmo elemento químico, logo 
apresentam o mesmo número de prótons. 
Resposta da questão 5: 

 [E]
Análise das alternativas:
Número de nêutrons = Número de massa - Número de 
prótons
[A] Incorreta. tem 10 nêutrons (19 – 9 = 10). 
[B] Incorreta. tem 12 nêutrons (24 – 12 = 12). 
[C] Incorreta. tem 118 nêutrons (197 – 79 = 118). 
[D] Incorreta. tem 142 nêutrons (75 – 33 = 42). 
[E] Correta. tem 146 nêutrons (238 – 92 = 146). 
Resposta da questão 6: 

 [C]
Para esses elementos temos: assim: 
 , portanto, são isótonos. 
Resposta da questão 7: 

 [C]
[1] Esse átomo possui 7e- e 7p+ está estável, portanto, sua 
representação final será: X.
[2] Nesse caso o átomo apresenta: 6p+ e 7e- ganhou 1e-, 
portanto sua representação final seria: Y-.
[3] Nesse caso, esse átomo possui: 7p+ e 6e-, perdeu, 
portanto um elétron sua representação final seria: X+.
[4] Esse átomo possui 6p+ e 6e- está estável, portanto, sua 
representação final será: Y.
[5] Nesse caso, o átomo possui 7p+ e 8e- está com um elétron 
a mais que a quantidade de prótons, portanto, sua representação final 
será: X-. 
Resposta da questão 8: 

 [A]
Teremos:
[I] X é isóbaro de Y e isótono de Z, ou seja, apresentam o 
mesmo número de massa. 
[II] Y tem número atômico (número de prótons) 56, número 
de massa (prótons + nêutrons)137 e é isótopo (apresenta o mesmo 
número de prótons) de Z. 
[III] O número de massa (prótons + nêutrons) de Z é 138. 
Então,
 
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GABARITO - L ISTA 05
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 02