Leis Ponderais

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Questão 01. (Pucrs 2014) Em temperatura ambiente, 
colocou-se uma porção de palha de aço, previamente lavada com 
ácido acético para remoção de óxidos, no fundo de uma proveta. 
Imediatamente, colocou-se a proveta emborcada em um copo com 
água. Observou-se, após cerca de 30 minutos, que a água aumentou 
de volume dentro da proveta, conforme ilustração.
A hipótese mais provável para explicar o ocorrido é que 
a) parte do ar dissolveu-se na água, fazendo com que a água 
ocupasse o lugar do ar dissolvido. 
b) o ar contraiu-se pela ação da pressão externa. 
c) 79% da quantidade de ar reagiu com a palha de aço. 
d) parte da água vaporizou-se, pois o sistema está à 
temperatura ambiente. 
e) o oxigênio presente no ar reagiu com o ferro da palha de 
aço, formando óxido de ferro. 
 
Questão 02. (G1 - cftmg 2014) A oxidação espontânea 
do ferro, representada na equação, leva à formação da ferrugem, 
caracterizada como óxido de ferro III.
Suponha que uma placa de ferro de 112 g foi guardada em 
um recipiente fechado, com ar. Após a degradação completa, 
detectou-se 160 g de ferrugem.
A massa de oxigênio, em gramas, consumida nessa reação, é 
aproximadamente, de 
a) 32. 
b) 48. 
c) 56. 
d) 72. 
 
Questão 03. (Ufrn 2013) Uma lei química expressa 
regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e 
também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que 
pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das 
Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes 
regularidades da natureza. Segundo essa lei, 
a) a composição química das substâncias compostas é 
sempre constante, não importando qual a sua origem, mas depende 
do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las. 
b) a composição química das misturas é sempre constante, 
não importando qual sua origem mas depende do método utilizado, 
na indústria ou no laboratório, para obtê-las. 
c) a composição química das misturas é sempre constante, 
não importando qual sua origem ou o método para obtê-las. 
d) a composição química das substâncias compostas é 
sempre constante, não importando qual a sua origem ou o método 
para obtê-las. 
 
Questão 04. (Ufmg 2012) Na figura abaixo está 
representada uma balança. No prato da esquerda há um béquer, que 
contém uma solução aquosa de ácido clorídrico . No prato da 
direita, foram colocados alguns pesos, de forma que as massas, nos 
dois pratos, fiquem iguais.
Considere que se adiciona à solução ácida, acima descrita, 
uma solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO3, o que resulta 
numa reação química.
a) Escreva a equação balanceada que representa essa reação.
b) A massa da solução aquosa de bicarbonato de sódio 
adicionada é de 16,80 g, valor encontrado numa pesagem 
independente, feita em outra balança. Quando cessa a reação, para 
que a massa contida nos dois pratos permaneça igual, é necessário 
adicionar, ao prato da direita, pesos correspondentes a uma massa 
adicional de 16,36 g. Considerando a equação representada no item 
anterior, explique por que, no prato direito, a adição de apenas 16,36 
g basta para equilibrar novamente a balança.
c) Calcule a quantidade de bicarbonato de sódio, em mol, 
presente na solução aquosa adicionada. 
 
Questão 05. (Ufsj 2012) Considere as seguintes reações 
químicas, ocorrendo em recipientes abertos:
 

I. Adição de sódio metálico à água. 

II. Enferrujamento de um prego. 

III. Adição de bicarbonato de sódio em vinagre. 

IV. Queima de álcool etílico. 


Se essas reações ocorrerem sobre um prato de uma balança, a única 
reação em que a massa final medida na balança será maior que a 
inicial é a de número 
a) l 
b) III 
c) IV 
d) ll 
 
Questão 06 - (UECE/2014) No laboratório de Química, 
foi realizada uma experiência, cujo procedimento está descrito 
abaixo. 
1. Colocou-se água em um copinho descartável de café, 
até aproximadamente um pouco mais da metade da sua capacidade. 
2. Foi pesado o conjunto: copinho com a água e um 
comprimido efervescente, contendo bicarbonato de sódio, ainda em 
sua embalagem. Em seguida, foi anotada a massa do conjunto, que foi 
chamada de mi (massa inicial). 
3. O comprimido foi retirado da embalagem e trans-
ferido para o copinho com água; em seguida, rapidamente o copinho 
foi coberto com a embalagem do comprimido, para evitar perda de 
material por espirramento. 
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LEIS PONDERAIS - MODELO DE DALTON, THONSON E RUTHERFORD
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA 04
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 02
4. No final da efervescência, pesou-se novamente o 
conjunto, incluindo a embalagem vazia, anotando-se a massa, cha-
mada de mf (massa final). 
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta. 
a) Devido à efervescência do comprimido, a massa final 
é maior do que a massa inicial. 
b) Como na experiência ocorre uma reação química com 
o envolvimento do gás CO2, sua massa pode ser calculada subtraindo-
se a massa inicial da massa final. 
c) Nesta experiência, não se faz uso de cálculos este-
quiométricos, porque não ocorre reação química e sim uma mistura 
das substâncias do comprimido com a água. 
d) Esta experiência é um exemplo prático da aplicação 
da Lei Ponderal de Richter. 
Questão 07 - (UECE/2013) Em um laboratório de 
química, realizou-se a combustão de 10 g de palha de aço em um re-
cipiente aberto e, após sua queima, a massa resultante obtida foi de 
10,9 g. Assinale a única opção que explica corretamente por que esse 
valor obtido não invalida a lei da conservação das massas. 
a) Como após a queima, a massa resultante deveria ser 
de 10 g, deve ter ocorrido um erro durante a pesagem. 
b) Na combustão, o ferro reage com o oxigênio do ar, 
formando óxido, com 0,9 g a mais; esse acréscimo deve-se apenas à 
massa do oxigênio do ar que foi fixado na formação do óxido. 
c) Não invalida a lei, porque a massa resultante de 10,9 
g é normal, por estar dentro da margem de erro em uma pesagem, 
que é de 10%. 
d) Como a combustão foi realizada em um recipiente 
aberto, impurezas contidas na atmosfera misturaram-se à massa re-
sultante.
Questão 08 - (UEFS BA/2013) 
O estudo das reações de decomposição foi importante para 
que o francês Joseph-Louis Proust (1754-1826) descobrisse que as 
substâncias compostas têm uma composição fixa. Essa descoberta 
importante para a Química foi antecedida pelos trabalhos de Antoine 
Laurent Lavoisier (1743-1794), com a Lei de Conservação da Massa. 
Com esses estudos, foram lançadas as bases da Química como Ciência 
Experimental.
A análise dos dados da tabela sobre a decomposição do 
dióxido de carbono permite corretamente concluir:
a) A composição do gás carbônico, em massa, é sempre 
de 12 partes de carbono para 16 partes de oxigênio.
b) As informações da tabela não estão de acordo com a 
Lei de Conservação da Massa, porque se referem à decomposição de 
um gás.
c) A composição química do dióxido de carbono é sem-
pre constante, porque a origem desse gás é a mesma, o ar atmosfé-
rico.
d) A Lei de J. L. Proust é aplicada à mistura de gases, 
desde que estejam em recipientes fechados e nas mesmas condições 
de temperatura e de pressão.
e) A composição química centesimal do dióxido de car-
bono evidencia que a relação entre os átomos dos elementos químicos 
carbono e oxigênio é de 1:2.
Questão 09 - (UNIRG TO/2014) Os modelos atômicos 
foram desenvolvidos em teorias fundamentadas na experimentação 
por diferentes cientistas, incluindo John Dalton, J.J. Thomson, 
Ernest Rutherford e Niels Bohr. Em 2013, a teoria do modelo atômico 
de Niels Bohr completou 100 anos. Essa teoria descreve o átomo 
como
a) um núcleo pequeno, carregado positivamente, cer-
cado por elétrons em órbitas quantizadas.
b) uma esfera positiva contendo elétrons distribuídos 
uniformemente.
c) uma minúscula esfera maciça, impenetrável, inde-
strutível, indivisível e sem carga.
d) um modelo planetário, no qual os elétrons descrevem 
um movimento circular ao redor do núcleo.
Questão 10 - (UECE/2014)Atente para as seguintes afir-
mações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford durante a 
experiência sobre a estrutura da matéria.
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o 
núcleo e a eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em re-
lação ao tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço 
vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter 
quaisquer valores de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente 
toda a massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às 
conclusões de Rutherford o que se afirma em
a) I, II, III, IV e V.
b) I, II e III apenas.
c) III, IV e V apenas.
d) I, II e V apenas.
Questão 11 - (UFPE/2014) Muitos cientistas consideram 
que Demócrito foi o último grande filósofo da natureza. Ele presumiu 
que a matéria fosse formada por partículas minúsculas. A concepção 
filosófica do átomo abriu caminho para que, muito tempo depois, 
fossem desenvolvidos os modelos atômicos, baseados em observações 
experimentais. Analise as proposições a seguir, com base na evolução 
dos modelos atômicos. 
00. O modelo atômico de Dalton explica a existência de 
cátions e ânions. 
01. O modelo atômico de Thomson é capaz de explicar o 
fato de que um bastão atritado pode atrair um pequeno pedaço de 
papel. 
02. O experimento de Rutherford mostrou que o núcleo 
atômico é muito pequeno em comparação ao tamanho do átomo. 
03. De acordo com o modelo atômico mais recente, os 
elétrons se movem em trajetórias circulares bem definidas, denomina-
das órbitas estacionárias. 
04. Atualmente, equipamentos modernos podem deter-
minar ao mesmo tempo a posição exata e a velocidade de um elétron 
num orbital.
Questão 12 - (IFGO/2014) Em 1803, John Dalton propôs 
um modelo para explicar o comportamento do átomo, conhecido por 
alguns como o “Modelo da Bola de Bilhar”. Considere que sobre a 
base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I. Para Dalton, o átomo não pode ser representado 
como uma esfera rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e 
somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todas as 
suas características.
III. Compostos químicos são formados de átomos de dois 
ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
IV. As transformações químicas consistem de combi-
nação, separação, rearranjo ou destruição dos átomos.
V. Este modelo é ainda bastante utilizado para o enten-
dimento do comportamento dos gases ideais.
Estão corretas:
a) I, II e IV.
b) II, III e V.
c) II e III.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
Questão 13 - (UDESC SC/2014) A estrutura atômica, tal 
como é conhecida nos dias de hoje, levou um considerável tempo até 
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ser bem compreendida e aceita pela comunidade científica. Vários 
foram os modelos propostos para a estrutura atômica, entre eles os de 
Dalton, de Thomson, de Rutherford, de Bohr e o atual modelo quân-
tico. Assinale a alternativa incorreta em relação à estrutura atômica.
a) O estudo sobre a natureza dos raios catódicos, pro-
duzidos pela aplicação de uma diferença de potencial entre um cátodo 
e um ânodo em uma ampola com gás a baixa pressão, levou à 
descoberta do elétron, uma partícula-onda com carga elétrica nega-
tiva, invalidando assim o modelo de Dalton, que sugeria que os áto-
mos seriam esféricos, maciços, indivisíveis e que átomos do mesmo 
elemento teriam a mesma massa atômica.
b) Segundo experimentos realizados por Thomson, ele 
chegou à conclusão de que os átomos seriam constituídos por um 
núcleo, de carga positiva, e pela eletrosfera, de carga negativa, consti-
tuída pelos elétrons, que podem assumir qualquer energia, deter-
minada pela sua distância em relação ao núcleo.
c) A descoberta de elementos radioativos os quais 
sofriam deformações diferentes frente a um campo magnético apli-
cado, denominados raios alfa, beta e gama, além dos resultados obti-
dos em experimentos de bombardeamento de ouro com partículas 
alfa, positivas, levou à proposição dos modelos atômicos de Thomson 
e Rutherford, respectivamente.
d) A emissão de radiação discreta por átomos excitados 
levou à conclusão dos cientistas de que os elétrons nos átomos não 
poderiam assumir qualquer energia, mas somente estados de energia 
quantizados, conforme modelo de Bohr, no qual os elétrons se 
moveriam em órbitas circulares estáveis ao redor do núcleo.
e) O enunciado do princípio da incerteza, por Werner 
Heizesnberg em 1927, diz que não é possível determinar com certeza, 
simultaneamente, tanto a posição quanto o momento linear de um 
objeto, tornando inválida a proposição de Bohr, na qual os elétrons 
nos átomos teriam posição bem definida em relação ao núcleo.
Questão 14 - (UNIFOR CE/2014) A descoberta do átomo 
representou um importante passo para o homem no reconhecimento 
dos materiais e suas propriedades e o estabelecimento do modelo 
atômico atual foi uma construção científica de diversos autores: Leuci-
po\Demócrito; Dalton, Thomson, Rutherford\Bohr, entre outros.
A figura abaixo apresenta o modelo atômico (de Thomson) 
que contribuiu significativamente para o estabelecimento do conceito 
de átomo moderno, pois este defendia que:
a) A divisibilidade do átomo em uma massa protônica 
positiva e partículas negativas denominadas elétrons.
b) A divisibilidade do átomo em uma massa neutra 
composta por cargas negativas denominadas elétrons.
c) A existência de um átomo negativo e indivisível
d) O átomo era divisível em partículas negativas conheci-
das como prótons
e) O átomo era formado somente por uma massa de 
elétrons positivos inseridos em uma matriz protônica negativa.
Questão 15 - (IME RJ/2013) Os trabalhos de Joseph 
John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes con-
tribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo 
de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela 
que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas 
formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza 
elétrica da matéria.
d) Thomson - A partir de experimentos com raios catódi-
cos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford - Reconheceu a existência das partículas 
nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
Questão 16 - (UFG GO/2013) Em um determinado mo-
mento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da 
constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um 
núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negati-
vas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que 
levou à proposição desse modelo foi aquela na qual
a) realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos 
de gases rarefeitos.
b) determinou-se as leis ponderais das combinações 
químicas.
c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz 
com cores características para cada elemento.
d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dis-
persão e reflexão de partículas alfa.
e) providenciou-se a resolução de uma equação para 
determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
Questão 17 - (UECE/2013) A primitiva ideia da existência 
do átomo é atribuída a Demócrito e Leucipo, mas a primeira teoria 
atômica é atribuída a Epicuro (341-271 a.C.), conforme registros na 
obra de Titus Lucretius Carus (99-55 a.C.), no livro De Rerum Na-
tura. Durante muitos séculos a teoria atômica permaneceu latente e 
só foi resgatada em pleno século XIX, com o modelo atômico conhe-
cido como "bola de bilhar" atribuído a
a) Bohr. 
b) Dalton. 
c) Proust. 
d) Thomson.
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Resposta da questão 1: 

 [E]
Só é possível entrar água na proveta, se o oxigênio que 
estava presente, reagiu com a palha de aço, formando Fe2O3, ou seja, 
formando ferrugem, e proporcionando espaço para a água preencher 
o espaço deixado por esse oxigênio. 
Resposta da questão 2:[B]
 
Resposta da questão 3: 

 [D]
Independentemente do método de obtenção de uma 
substância pura, sua composição química, quer seja em massa ou em 
átomos, é sempre constante. 
Resposta da questão 4: 

 a) Equação balanceada que representa essa reação: 
 
b) A adição de apenas 16,36 g já basta para equilibrar o 
sistema, pois ele está aberto e o escapa. Consequentemente, 
ocorre uma diminuição de massa.
c) Teremos:
A quantidade de é de 0,01 mol. 
Resposta da questão 5: 

 [D]
O processo de enferrujamento de um prego de ferro ocorre 
com incorporação de átomos de oxigênio. Uma das transformações 
que podem ilustrar esse processo é a seguinte:
As outras transformações ocorrem com liberação de gás. 
Assim, caso sejam feitas em cima de pratos de uma balança, o registro 
de massa sofrerá uma diminuição. 
6) Gab: B
7) Gab: B
8) Gab: E
9) Gab: A
10) Gab: B
11) Gab: FVVFF
12) Gab: B
13) Gab: B
14) Gab: A
15) Gab: D
16) Gab: D
17) Gab: B
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GABARITO - L ISTA 04
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 02