Tipos de Reações Químicas

Prévia do material em texto

Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
0/0 
Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um 
processo físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação 
são chamadas de reagentes, enquanto as do lado direito da equação são chamadas de 
produtos. 
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de 
reações químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas 
equações apresentadas a seguir. 
1) Reação de decomposição. 
2) Reação de síntese. 
3) Reação de substituição simples. 
4) Reação de substituição dupla. 
( ) 𝑍𝑛(𝑠)+2 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)→𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑎𝑞)+𝐻2(𝑔) 
( ) 2 𝑀𝑔(𝑠)+𝑂2(𝑔)→2 𝑀𝑔𝑂(𝑠) 
( ) 2𝐾𝐼(𝑎𝑞)+ 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑞)→2 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)+𝑃𝑏𝐼2(𝑠) 
( ) 2 𝐻𝑔𝑂(𝑠)→2 𝐻𝑔(𝑙)+𝑂2(𝑔) 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
Correta: 
3, 2, 4, 1. 
Resposta correta 
3, 2, 1, 4. 
4, 3, 1, 2. 
2, 1, 3, 4. 
3, 4, 1, 2. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto a seguir: 
“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem 
ser separados de outros metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de 
destilação fracionada é o processo Mond para a purificação do níquel. Monóxido de carbono 
passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 
43 ºC), uma substância altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por 
destilação. Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo 
aquecimento a 200 ºC.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações 
industriais. 
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a 
filtração da solução destilada. 
III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de 
volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro. 
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, 
sendo a água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto. 
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma 
coluna empacotada com pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como 
destilado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
II e V. 
II e III. 
I e IV. 
Correta: 
I e III. 
Resposta correta 
II, III e V. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto 
molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas 
unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa molar observada.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos 
relacionados às reações químicas, assinale a afirmativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
Correta: 
A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
Resposta correta 
A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos 
A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, 
líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas 
como homogêneas, com composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea. 
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea. 
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea. 
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro, forma-se uma mistura heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
I e IV. 
Incorreta: 
II e IV. 
III e V. 
II e V. 
Resposta correta 
IV e V. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia a definição a seguir: 
“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina 
moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta 
matéria está presente em mol de alguma coisa. [...] Um mol de cada elemento consiste em 
6,02 x 1023 moléculas.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 
1994, p. 93. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos 
básicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 
6,022 x 1023. 
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u). 
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias 
consumidas em uma reação. 
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química. 
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do 
que a dos outros componentes. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
III e IV. 
I e III. 
Correta: 
I e II. 
Resposta correta 
I, II e IV. 
II e III. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“Os coeficientes na equação química podem ser observados: 
2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)→2 𝐻2𝑂(𝑙) 
O que significa que: 
2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2+𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑂2→2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x 
moléculas representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da 
equação química corroboram afirmações como: 
• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidos para cada dois mols de 𝐻2 consumidos. 
• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidas para cada mole de consumido. 
• Dois mols de são consumidos para cada um deles.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. 
Toronto: Pearson, 2017, p. 116. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos 
relacionados às reações, assinale a afirmativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos. 
Resposta correta 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 
átomos. 
Incorreta: 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos. 
A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos. 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 
átomos. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade 
maior do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é 
baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o fundo sob a influência da gravidade. Como 
resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as partículas no fundo 
formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma 
operação unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.” 
Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewatertreatment series – Basic Principles of 
wastewater treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de 
separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por 
decantação. 
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação. 
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação. 
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água 
seguida de filtração e fervura a 100ºC. 
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta 
Ocultar opções de resposta 
Correta: 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
F, V, V, F, V. 
V, F, F, F, V. 
F, F, V, V, F. 
V, F, V, V, F. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em 
minerais silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8). 
Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente 
decompostos pela ação do vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a 
compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071. 
Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são, respectivamente, 770 ºC 
e 892 ºC, e considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a 
técnica de separação por destilação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre 
elas: 
I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na 
presença de vapor de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte reação: 
𝑁𝑎(𝑔)+𝐾𝐶𝑙(𝑙)⟶𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙)+𝐾(𝑔). 
Porque: 
II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada 
constante do vapor de potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que 
todo o potássio seja recuperado como destilado. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
As asserções I e II são proposições falsas. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Correta: 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Resposta correta 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
9. Pergunta 9 
0/0 
Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão lê-la 
como se fosse uma frase. A equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode ser lida, por exemplo, como 
‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para produzir átomos de cloreto de 
amônio’. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases. 
II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição. 
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
Correta: 
F, F, V. 
Resposta correta 
F, V, V. 
V, F, V. 
V, V, F. 
F, V, F. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes 
podem ser classificados de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como 
exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados por meio de destilação fracionada 
(CHANG, 2013). 
 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de 
separação por destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e 
F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de 
fracionamento. 
II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene. 
III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o 
óleo combustível. 
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do 
petróleo. 
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de 
fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
V, V, F, V, F. 
Incorreta: 
F, V, V, F, V. 
V, F, F, F, V. 
F, F, V, V, F.