Volumetria_precipitação_lista

Prévia do material em texto

UFPB/CCEN/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA CLÁSSICA 
Prof. Luciano Farias de Almeida 
Lista de Exercícios - Volumetria de Precipitação 
 
01) a) Exatamente 25 mL de solução de NaCl 0,05000 mol L
-1
 são titulados com solução de AgNO3 0,2000 mol L
-1
. 
Calcule os valores de pAg quando os volumes do titulante forem: 0; 1,00; 6,25 e 7,00 mL. 
Kps AgCl = 1,8x10
-10
. 
 
b) Calcule a [CrO4
2-
] que deve estar presente de modo que a precipitação de cromato de prata inicie-se 
exatamente no ponto de equivalência da titulação do NaCl. Kps Ag2CrO4 = 1,3x10
-12
. 
 
02) Calcule a [Ag
+
] no ponto de equivalência da titulação de NaBr 0,1000 mol L
-1
 com solução de AgNO3 0,2000 mol 
L
-1
. Kps AgBr = 7,7x10
-13
. 
 
03) Que volume de solução de KSCN 0,2000 mol L
-1
 é necessário para precipitar a prata de uma solução que contém 
0,4623 g de AgNO3? 
 
04) Qual a concentração de uma solução de NaCl se 25,00 mL dela foram gastos na titulação de uma solução 
preparada por dissolução de 0,2365 g de prata metálica com 98% de pureza? 
 
05) Uma porção de 25,00 mL de uma solução de AgNO3 foi tratada com um excesso de solução de NaCl e o 
precipitado de AgCl obtido foi coagulado, filtrado, lavado e pesou 0,3520 g. Em uma experiência posterior 
determinou-se que 22,00 mL da solução original de AgNO3 reagiu com 16,25 mL de uma solução de KSCN. 
Calcule as concentrações de AgNO3 e KSCN. 
 
06) Uma amostra de sal de rocha pesando 3,1333 g foi dissolvida e diluída a 500,0 mL. Calcule a percentagem de 
NaCl presente se uma alíquota de 25,00 mL necessitou de 27,99 mL de solução de AgNO3 0,09467 mol L
-1
 pelo 
método de Mohr. O branco foi 0,12 mL. 
 
07) Calcule a porcentagem de KI em uma amostra de 2,145 g de uma mistura de KI e K2CO3. Quando analisada com 
o procedimento de Volhard consumiu 3,32 mL de uma solução de KSCN 0,1212 mol L
-1
 após adição de 50,00 mL 
de solução de AgNO3 0,2429 mol L
-1
. 
 
08) Uma mistura que só contém NaCl e KCl e pesa 0,3000 g é analisada por uma titulação direta com solução padrão 
de AgNO3 0,0989 mol L
-1
 e consome 48,72 mL na precipitação completa dos íons cloreto. Calcular a % de NaCl e 
de K na mistura. 
 
09) Uma amostra de feldspato com 2,0000 g fornece uma mistura de NaCl e KCl pesando 0,2558 g. Se 35,00 mL de 
AgNO3 0,1000 mol L
-1
 são acrescentados aos cloretos dissolvidos e o excesso de Ag
+
 requer 0,92 mL de KSCN 
0,02000 mol L
-1
 por titulação, qual a % de K no feldspato ? 
 
10) Sabe-se que uma amostra sólida contém apenas NaOH, NaCl e H2O. Uma amostra de 6,7000 g foi dissolvida em 
água destilada e diluída a 250,0 mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de um décimo do volume total 
consumiu 22,22 mL de solução de HCl 0,4976 mol L
-1
 na titulação até o ponto final da fenolftaleína. Quando outra 
alíquota de um décimo da solução da amostra foi titulada de acordo com o método de Volhard, foram 
acrescentados 35,00 mL de uma solução de AgNO3 0,1117 mol L
-1
 e 4,63 mL de KSCN 0,0962 mol L
-1
 foram 
gastos na titulação por retorno. O conteúdo de água da amostra foi determinado por diferença. Qual a composição 
percentual da amostra original? 
 
11) Para a titulação de 50,00 mL de solução de NaBr 0,01000 mol L
-1
 com solução de AgNO3 0,1000 mol L
-1
, calcular 
pAg e pBr: Kps AgBr = 4,9x10
-13
 
a) antes da titulação; 
b) após adição de 3,00 mL do titulante; 
c) após adição de 5,00 mL do titulante; 
d) após adição de 5,20 mL do titulante. 
 
12) 25,00 mL de uma solução de NaCl foram titulados com 48,50 mL de solução de AgNO3 0,1200 mol L
-1
. Calcular a 
concentração molar e em g/L da solução de NaCl. 
 
13) Que volume de solução de KSCN 0,2000 mol L
-1
 é necessário para precipitar a prata de uma solução que contém 
0,4623 g de AgNO3. 
 
14) 6,00 g de uma amostra de NaCl são dissolvidos em água e o volume completado a 500 mL em balão volumétrico. 
Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução consome 38,10 mL de solução de AgNO3 0,1200 mol L
-1
 para a 
precipitação de Cl
-
 sob a forma de AgCl. Determinar a % do sal analisado. 
 
15) Calcule a concentração de uma solução de NaCl, sabendo-se que 25,00 mL dessa solução são gastos para 
precipitar a prata de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 0,2365 g de uma amostra que contém 98,0 % 
de prata pura. 
 
16) Para a análise de uma solução de nitrato de prata comercial, uma amostra de 2,0752 g foi pesada e diluída a 
100,0 mL. Uma alíquota de 50,00 mL foi retirada e titulada com 35,55 mL de uma solução de tiocianato( 1,00 mL 
tiocianato  5,0 mg de Ag). Qual a % em peso de prata na solução original? 
 
17) Calcular a % de NaCl em uma amostra de 1,0000 g que requer 50,00 mL de AgNO3 0,1000 mol L
-1
 para 
precipitação e 10,00 mL de KSCN 0,2000 mol L
-1
 na titulação por retorno. 
 
18) Uma mistura que só contém NaCl e KCl e pesa 191,44 mg é analisada por uma titulação direta com solução 
padrão de AgNO3 0,1000 mol L
-1
 e consome 30,00 mL na precipitação completa dos íons cloreto. Calcular a % de 
NaCl na mistura. 
 
19) Uma amostra de feldspato com 2,0000 g fornece uma mistura de NaCl e KCl pesando 0,2558 g. Se 35,00 mL de 
AgNO3 0,1000 mol L
-1
 são acrescentados aos cloretos dissolvidos e o excesso de Ag
+
 requer 0,92 mL de KSCN 
0,02000 mol L
-1
 por titulação, qual a % de K no feldspato ? 
 
RESPOSTAS 
1) a) indeterminado; 8,35; 4,87; 2,33; b) 7,24x10
-3
 mol L
-1
. 2) 6,06; 3) 13,61 mL; 4) 0,08593; 
5) 0,09819; 0,1329; 6) 98,92%; 7) 90,86%; 8) 72,00%; 13,70; 9)3,0%; 10) 66,00; 30,24, 3,76%. 
11) pAg a) indeterminado; b) 9,87; c) 6,15; d) 3,44 
12) 0,2282 mol L
-1
; 13,36 g/L 13) 13,60 mL; 14) 89,15 %; 15) 0,0859 mol/L; 16) 17,1 % 
17) 17,6 %; 18) 61,3 %; 19) 6,35 %.