) Apresente as reações químicas que ocorrem na primeira parte do experimento, envolvendo os íons cromato e dicromato. 2) Identifique o sentido da...

1) Na primeira parte do experimento, ocorrem as seguintes reações químicas envolvendo os íons cromato (CrO4²-) e dicromato (Cr2O7²-): - Reação 1: 2CrO4²- + 2H+ -> Cr2O7²- + H2O - Reação 2: CrO4²- + 2H+ -> H2CrO4 2) Após a adição de cada um dos reagentes aos tubos de ensaio contendo os íons cromato e dicromato, as reações ocorrem nos seguintes sentidos: - Adição de ácido sulfúrico (H2SO4): A reação 1 ocorre no sentido da formação de íons dicromato (Cr2O7²-). - Adição de ácido clorídrico (HCl): A reação 2 ocorre no sentido da formação de ácido cromoso (H2CrO4). 3) Quando é adicionada uma solução de cloreto de bário (BaCl2) nos tubos de ensaio contendo os íons cromato e dicromato, ocorre a seguinte reação: - Reação: Ba²+ + CrO4²- -> BaCrO4 (precipitado amarelo) Nessa reação, forma-se um precipitado amarelo de cromato de bário. 4) Na segunda parte do experimento, ocorrem as seguintes reações químicas envolvendo o nitrato de prata (AgNO3), cloreto de sódio (NaCl) e hidróxido de amônio (NH4OH): - Reação 1: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 - Reação 2: AgCl + 2NH4OH -> Ag(NH3)2Cl + 2H2O 5) O deslocamento de equilíbrio na segunda parte do experimento ocorre de acordo com o Princípio de Le Chatelier. Ao adicionar o hidróxido de amônio (NH4OH), que é uma base, ocorre o deslocamento do equilíbrio da reação 1 no sentido da formação do complexo de amônio Ag(NH3)2Cl, reduzindo a concentração de íons cloreto (Cl-) e favorecendo a formação do precipitado.