Questão 07. (Upe 2015) Um casal foi encontrado morto dentro do carro, numa garagem. A causa da morte foi asfixia por monóxido de carbono, introduzi...

Para calcular a massa mínima de etanol queimado que poderia resultar nos óbitos observados, precisamos utilizar a equação química fornecida na questão e a massa molar do etanol. A equação química é: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O A massa molar do etanol (C2H5OH) é: 46 g/mol A concentração mínima de monóxido de carbono no ar para causar o óbito é de 0,1%. O volume do interior do carro é de 3,0 m³. Para calcular a massa mínima de etanol queimado, precisamos determinar a quantidade de monóxido de carbono produzido pela queima incompleta do etanol e, em seguida, calcular a massa correspondente. A equação química nos diz que 1 mol de etanol produz 1 mol de monóxido de carbono. Portanto, a quantidade de monóxido de carbono produzido será igual à quantidade de etanol queimado. A concentração mínima de monóxido de carbono no ar é de 0,1%, o que significa que a quantidade de monóxido de carbono no interior do carro é de: 0,1% x 3,0 m³ = 0,001 m³ A massa mínima de monóxido de carbono necessária para causar o óbito é de: 0,001 m³ x 1,25 g/m³ = 0,00125 g Portanto, a quantidade mínima de etanol queimado será de: 0,00125 g / (1 mol x 28 g/mol) = 0,0000446 mol A massa correspondente de etanol será: 0,0000446 mol x 46 g/mol = 0,00205 g Assim, a alternativa correta é a letra A) 0,002 g.