Vamos analisar as massas dos reagentes e produtos após o balanceamento da equação de neutralização entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido férrico (Fe(OH)3) para formar água e sulfato férrico (Fe2(SO4)3): A equação balanceada é: H2SO4 + 2Fe(OH)3 -> 2H2O + Fe2(SO4)3 Agora, vamos calcular as massas dos reagentes e produtos: - Massa do Fe(OH)3: Fe: 56 g/mol O: 16 g/mol H: 1 g/mol Massa do Fe(OH)3 = 56 + (16 * 3) + (1 * 3) = 56 + 48 + 3 = 107 g - Massa do Fe2(SO4)3: Fe: 56 g/mol O: 16 g/mol S: 32 g/mol Massa do Fe2(SO4)3 = (56 * 2) + (16 * 4) + (32 * 3) = 112 + 64 + 96 = 272 g Portanto, as massas do reagente Fe(OH)3 e do produto Fe2(SO4)3 serão, respectivamente: A) 107 g e 400 g.
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