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Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA 
Aluno(a): SANDRO DA SILVA SALOMÃO 202004213911
Acertos: 3,0 de 10,0 26/09/2022
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
(Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte
americana; revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 29)
 
A densidade e o volume são grandezas inversamente proporcionais, pois para que a massa seja mantida
constante, é necessário que quando uma dessas propriedades aumente, a outa diminua.
Dez quilogramas de um líquido ocupam 8000 cm3. Sua densidade e seu volume específico são,
respectivamente:
 1,25 kg/m3 e 0,08 m3/kg.
0,00125 kg/m3 e 800 m3/kg
0,0008 kg/m3 e 1250 m3/kg.
 1250 kg/m3 e 0,0008 m3/kg.
0,08 kg/m3 e 1,25 m3/kg.
Respondido em 26/09/2022 03:03:29
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
 Questão1
a
 Questão
2a
https://ead.estacio.br/alunos/inicio.asp
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 um equilíbrio invariante, ou seja, com valores de pressão e de temperatura únicos.
 um equilíbrio em que a pressão e a temperatura podem variar livremente.
a temperatura crítica da substância pura.
duas fases em equilíbrio da substância pura.
a pressão crítica da substância pura.
Respondido em 26/09/2022 02:49:27
 
 
Explicação:
Característica do ponto A (ponto triplo).
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Petrobras / 2018) Considerando que os estados final e inicial de uma transformação com um gás ideal
possuam a mesma energia interna, é correto afirmar que
a transformação é isocórica.
não ocorreu troca de trabalho entre o gás e o meio.
 as temperaturas dos estados inicial e final são iguais.
a transformação é isobárica.
não houve troca de calor entre o gás e o ambiente.
Respondido em 26/09/2022 02:51:29
 
 
Explicação:
Gabarito: as temperaturas dos estados inicial e final são iguais.
Justificativa: energia interna
Para gás ideal: 
Processo isotérmico: 
Pela 1ª lei da termodinâmica: 
Transformação isocórica: 
Transformação isobárica: 
 
U = U(T )
dU = 0(U = constante)
dU = δq − δw ⇒ δq = δw
q = ΔU
q = ΔH
 Questão3
a
 
Acerto: 0,0 / 1,0
(POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos fluidos e transmissão
de calor. Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson
Learning, 2007. Pág. 121) O ar executa o processo cíclico 1-2-3-1. Os trabalhos dos processos isotérmico e
adiabático, em módulo, são iguais, respectivamente, a
Dados para o ar: e 
 166 kJ/kg e 113 kJ/kg.
 219 kJ/kg e 113 kJ/kg.
113 kJ/kg e 53 kJ/kg.
219 kJ/kg e 53 kJ/kg.
166 kJ/kg e 166 kJ/kg.
Respondido em 26/09/2022 03:03:24
 
 
Explicação:
Gabarito: 166 kJ/kg e 113 kJ/kg.
Justificativa:
Para o processo politrópico:
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
(Carlos Chagas/PBGÁS - Engenheiro - 2007 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da
termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define
processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o
universo evolui de maneira a "degradar-se". O diagrama pressão-volume da figura representa um ciclo padrão
a ar, onde os processos 1 - 2 e 3 - 4 são isentrópicos.
R = 0, 287kJ/kg.K k = = 1, 4
Cp
CV
 Questão4
a
 Questão5
a
Fonte: Carlos Chagas/PBGÁS, Engenheiro, novembro de 2007.
 
Esses processos são característicos do ciclo:
Stirling
Diesel
 Carnot
Ericsson
 Otto
Respondido em 26/09/2022 02:45:01
 
 
Explicação:
Identificação do ciclo Otto no diagrama P-V.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(CESPE/UnB/SGA/SESP/IAPEN/AC - Engenharia Mecânica - 2008 - Adaptado). Do ponto de vista macroscópico,
a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do
tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos
irreversíveis onde o universo evolui de maneira a '"degradar-se"'. Considere os diagramas P-v e T-s para
motores de ciclo Otto. Acerca dos processos que ocorrem nesse tipo de motor, julgue as asserções a seguir.
Fonte: CESPE/UnB/SGA/SESP/IAPEN/AC - Engenharia Mecânica, fevereiro de 2008.
 
I- Os processos 0 -1 e 1 - 0 correspondem, respectivamente, aos tempos motor de admissão e exaustão que
não são considerados na análise do ciclo ideal, que fica reduzido à região 1 - 2 - 3 - 4 do diagrama.
II- O processo 3 - 4, no qual é realizada uma transformação adiabática, corresponde ao tempo de explosão ou
tempo útil, pois é o único em que há efetiva produção de trabalho pelo motor.
III- O processo 1 - 2 é aproximadamente adiabático e ocorre com o pistão se deslocando do ponto morto
superior para o ponto morto inferior.
IV- A queima do combustível, representada por uma adição de calor a volume constante, ocorre no processo 2
- 3.
 Questão6
a
V- A variação de entropia do processo 4 - 1 é maior que zero.
 
Assinale a alternativa que apresenta somente asserções verdadeiras.
II, III e IV.
 I, II e IV.
II, IV e V.
I, IV e V.
I, II, IV e V.
Respondido em 26/09/2022 02:46:30
 
 
Explicação:
Interpretação dos diagramas P-v e T-s do ciclo Otto.
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades
termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser
muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque
usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a
variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são
focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A equação de Clausius-
Clapeyron é comumente utilizada para avaliar a relação entre pressão de vapor de um fluido e sua
temperatura:
Nessa situação, julgue os itens a seguir.
I. O vapor é considerado um gás ideal.
II. A entalpia de vaporização é considerada como independente da temperatura.
III. A variação de volume é aproximada pelo volume total da fase vapor.
IV. A dependência entre a pressão de vapor e a pressão externa é desprezada.
V. A relação é válida para condições próximas ao ponto crítico.
 
Assinale a opção correta.
 Apenas II, III, IV e V estão corretos.
Apenas I, II, IV e V estão corretos.
Apenas I, II, III, IV e V estão corretos.
 Apenas I, II, III, e IV estão corretos.
Apenas I, II, III, e V estão corretos.
Respondido em 26/09/2022 03:03:16
 
 
Explicação:
Todas as afirmativas estão verdadeiras, com exceção da V: a equação deve se aplicar ao longo da linha de
equilíbrio, não havendo a restrição de estar próximo ao último ponto de equilíbrio líquido vapor, ou seja, o ponto
crítico.
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
 Questão7
a
 Questão
8a
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Nos processos de vaporização em
pressões baixas, admitindo-se que a fase vapor tenha comportamento de gás ideal e que o volume molar do
líquido seja desprezível face ao volume molar do vapor, a expressão a ser utilizada para o cálculo da entalpia
de vaporização de uma substância é:
 
 
Respondido em 26/09/2022 03:03:36
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, parao cargo
de Químico(a) de Petróleo Júnior)
 
Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de 0,020 mol de hidroxilamina em 250,00
mL de água pura. A equação do equilíbrio de ionização do em água e sua constante, a 25 °C,
estão apresentados abaixo.
A concentração, em mol/L, de na solução é:
1×10-6
5×10-6
2×10-6
 2×10-5
 5×10-5
Respondido em 26/09/2022 03:02:19
 
 
Explicação:
ΔH vap
−R
dlnP sat
dT
−R
dlnP sat
d( )1
T
−R
dnP sat
d(lnT )
−R ( )dP
sat
d
1
T
−R
dP sat
dT
(HO − NH2)
HO − NH2
HO − NH2(aq) + H2O(l) ⇄ HO − NH
+
3 (aq) + OH
−(aq)
Kb = 5 × 10
−9
OH−
 Questão9
a
Pela estequiometria:
Resolvendo a equação do segundo grau:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo
de Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
O equilíbrio químico pode ser determinado pela constante de equilíbrio, K, podendo ser expressa pelo
logaritmo natural ln(K). Uma pesquisa em um laboratório de química revelou um ∆Go para uma determinada
reação de valor igual a 630000 kJ/kmol a 27 °C.
Nessas condições, o valor lnK é aproximadamente:
 
252,6
 -252,6
-190,7
-195,6
195,6
Respondido em 26/09/2022 03:02:34
 
 
Explicação:
 
 
 
 
 
 
 
 Questão10
a
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