ATIVIDADE CONTEXTUALIZADA-FENOMENOS TERMOQUIMICOS(RELATORIO PRÁTICO)

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Aline Moraes Dos Santos, 01505167 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
DATA: 
 
07/02/2024 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Aline Moraes dos Santos MATRÍCULA: 01505167 
CURSO: Eng. Elétrica POLO: Vitória da Conquista 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa e Silva 
 
 
RELATÓRIO: 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1: PROCESSO TÉRMICO DO AR 
 
Ao colocar a garrafa plástica dentro de um recipiente com água quente, observou-se que o 
balão tomou forma, como se tivesse sido assoprado. Porém, ao retirar a garrafa de dentro 
da água quente e coloca-la em um recipiente com água fria, o balão volta a ficar murcho. 
Nota-se então, com o aumento de temperatura da água as moléculas de ar que estão dentro 
da garrafa ficam agitadas e se expandem logo como consequência terá seu volume interno 
aumentado devido ao seu grau de agitação. Nesse procedimento acontece a transformação 
isobárica em que, num processo termodinâmico de um gás ideal, a pressão permanece 
constante durante o processo. Essa transformação também recebe o nome de Lei de Charles 
e Gay-Lussac. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Recipiente com gelo Recipiente com água quente 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 2: APLICAÇÃO DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA EM UM 
PROCESSO ISOBÁRICO 
 
Análise do Sistema 
Perguntas: 
 
1. O sistema em análise é considerado aberto ou fechado? 
 
2. O que aconteceu com a temperatura interna antes e depois de ter adicionado a 
garrafa em um recipiente com água fria? 
 
3. O que aconteceu com o volume da garrafa antes e depois de ter adicionado em 
um recipiente com água fria? 
 
4. Por que o processo que aconteceu pode ser considerado isobárico? 
 
5. Calor foi adicionado ou retirado do sistema? 
 
6. O que aconteceu com a energia interna do sistema? 
 
7. Houve trabalho no sistema? 
 
8. Demonstre através da fórmula AU=Q-W o que aconteceu no sistema: 
 
9. Assumindo o vapor de água um gás ideal, o volume inicial ocupado pelo gás 
igual a 500 ml e uma temperatura de 100°C (temperatura de ebulição da 'água), 
mantendo a pressão atmosférica a 1 atm., e a temperatura final do gás for a 
temperatura ambiente de onde você mora, qual o volume final ocupado pelo gás 
na garrafa? 
 
10. O valor obtido do volume final calculado está de acordo com o que aconteceu 
com o experimento? 
 
 
 
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Respostas: 
 
1. O sistema a ser analisado é considerado fechado. Quando foi colocado a água quente, 
a temperatura interna subiu agitando as moléculas e quando foi retirado e inserido na 
vasilha de água fria, a temperatura baixou. Quando a garrafa ainda estava na água 
quente, o seu volume continuava em formato inicial, porém ao inserir na água fria, a 
garrafa deformou. Isso ocorre devido a variação de energia interna que é a diferença 
entre quantidade de calor absorvido pelo sistema e o trabalho por ele realizado. 
 
2. A temperatura é constante. A temperatura antes, ou seja, com vapor de água aquecido 
anteriormente é alta, porém quando a garrafa foi adicionada em um recipiente com 
água fria ocorreu troca de calor. O vapor interno acabou esfriando e diminuindo a 
temperatura e pressão interna. Nesse caso, com a diminuição da pressão interna, 
ocorreu a "implosão" da garrafa PET porque a pressão externa se tornou maior e 
acabou atuando na garrafa PET comprimindo-a pela diferença de pressão. 
 
3. Depois de ter adicionado (antes e depois a garrafa em um recipiente, o volume diminui 
porque temos realização de um determinado trabalho. 
 
4. O processo é isobárico porque ocorreu uma mudança no estado da matéria, aonde a 
pressão ficou constante, alterando apenas as suas variáveis de estado. Sendo assim, 
o calor foi transferido para o sistema e o trabalho foi realizado com alteração da 
energia interna do sistema. Análise da Energia do Sistema. 
 
5. O calor foi adicionado no sistema. 
 
 
6. A energia interna do sistema sempre se manteve constante. 
 
7. Em relação ao trabalho, podemos dizer que houve um pequeno trabalho realizado no 
sistema. 
 
 
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8. Podemos demonstrar o que o correu no sistema através da fórmula da seguinte 
maneira: AU=Q - T = AT = 0 = AU = 0. 
 
9. Observação: as unidades de temperatura devem estar em unidade absoluta, ou seja, 
em Kelvin: Quando na transformação, o gás mantém a pressão constante e modifica 
os valores do volume e da temperatura, então, o volume é diretamente proporcional à 
temperatura. Ou seja, para determinar o volume final ocupado pelo gás na garrafa 
temos o seguinte: 
 
V1 - 500 | V2 – 200 
T1 - 100 | T2 - 28 
P1-1 | P2 – 1 
 
V1 /T1 = V2/T2 = 500/200 = V2/28 =› 200V2 = 20000 = V2 = 200ml 
 
10. Sim. O volume final obtido e calculado está de acordo com o que aconteceu com o 
experimento. No experimento proposto, o volume também diminuiu igualmente ao 
volume final que foi obtido na questão anteriormente, justamente porque temos a 
realização de trabalho. Dessa forma conseguimos compreender os conceitos de calor, 
energia e trabalho, aplicando os conceitos da primeira lei da termodinâmica no 
sistema proposto e entender também sobre a influência de um processo isobárico nas 
variáveis de temperatura e volume. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1) Retirada da garrafa de dentro do jarro com água. 
2) Garrafa desamassada, após o experimento. 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 3: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA EM DIFERENTES 
PROCESSOS 
 
 O que você conclui sobre a influência de temperatura no processo do 
efervescente? E da área de contato? 
 
Resposta: Foi verificado que a influência da temperatura e superfície de contato dos 
reagentes na velocidade da reação o comprimento de sonrisal na água, absorve mais 
rápido na água quente o comprimido efervescente dissolve mais rápido. Um de seus 
componentes é o bicarbonato de sódio que soludifica em água quente mais fácil. Além 
disso o aumento da temperatura aumento o grau de agitação das moléculas e faz com 
que fique mais fácil elas se chocarem uma com a outra e acontecer a reação. 
 
 Apresente a taxa de consumo do efervescente por tempo (grama/tempo de 
consumo) nas três condições de temperatura e nas condições de triturado/não 
triturado na unidade de g/s. Exemplo: massa do efervescente em gramas/tempo 
que levou para ser consumido em segundos. 
 
 
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 Apresente a Taxa de consumo por tempo versus temperatura. Os valores são 
decrescentes ou crescentes? 
 Apresente fotos do experimento. 
 
Resposta: 
(Vitamina C) – Efervescentes. 
 
(Água Quente) 
Tempo para dissolver 45s – Inteiro. 
Tempo para dissolver 26s – Triturado. 
 
(Ambiente) 
Tempo para dissolver 1m18s – Inteiro. 
Tempo para dissolver 52s – Triturado. 
 
(Água Fria) 
Tempo para dissolver 3m10s – Inteiro. 
Tempo para dissolver 2m33s – Triturado. 
 
Conclusão: Se o volume dos líquidos alterarem, o tempo altera também. Massa do 
efervescente 1g/200ml de água (quente/ambiente e fria). Os tempos encontrados nos 
experimentos foram convertidos para segundos. 
 
TQ= Temperatura quente 
TA= Temperatura ambiente 
TF= Temperatura fria 
 
Logo: 
 
TQ= 45=0,0222 g/s - Inteiro 
TQ= 26=0,0384 g/s - Triturado 
 
 
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TA= 78=0,0128 g/s - Inteiro 
TA=52=0,0192 g/s –Triturado 
TF=190=0,0052 g/s – Inteiro 
TF=153=0,0065 g/s – Triturado 
 
Quanto maior o contato da área maior a quebra da molécula e mais acelerada fica a 
dissolução. Temperatura fria influencia no desprendimento das moléculas e o 
processo fica mais lento que os anteriores. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 1 2 
 
1) Experimento T1, T2 e T3 
2) Alta temperatura/Vapor. 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 4: ELETRÓLISE DA MISTURA ÁGUA E SAL 
 
 Qual a diferença entre uma pilha e o processo de eletrólise? 
Resposta 
Uma pilha é um sistema eletroquímico espontâneo que gera energia elétrica a partir 
de uma reação química. A eletrolise é exatamente o contrario da pilha, pois se trata 
de um processo não espontâneo que converte a energia elétrica em energia química. 
 
 
 
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 Quais as reações que ocorreram nesse processo? 
Resposta 
Durante a Eletrolise, um cátion sofre redução no cátodo, e um ânion sofre oxidação 
no ânodo. Isso ocorre por meio da descarga elétrica fornecida por uma fonte externa. 
Assim, temos na eletrolise uma reação de oxidação e redução não espontâneas. 
 
 Qual é o gás formado? 
Resposta 
Gases do cloro, hidrogênio e soda cáustica. 
 
 Apresente fotos do experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Eletrolise da mistura da água e sal 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS: 
 
https://www.if.ufrgs.br/~dschulz/web/isobarica.htm#:~:text=Transforma%C3%A7%C3%A3o
%20Isob%C3%A1rica&text=A%20transforma%C3%A7%C3%A3o%20isob%C3%A1rica%2
0%C3%A9%20aquela,permanece%20constante%20durante%20o%20processo.&text=Ess
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