eletroquimica e corrosao apol 2

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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
A proteção de um elemento de aço contra a corrosão, mediante aplicação de uma película de zinco que, por ter um potencial mais negativo que o aço, atua como ânodo e é consumido no lugar deste, denomina-se:
	
	A
	desaeração.
	
	B
	galvanização.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	hidratação.
	
	D
	oxidação.
	
	E
	passivação.
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
A proteção catódica é um método utilizado para a proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de estocagem, entre outros, são protegidos por esse método. Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da corrosão de um equipamento constituído basicamente por ferro, empregando-se o método da proteção catódica com o uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a seguir mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de algumas espécies.
Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta um metal de sacrifício adequado e a explicação correta de seu funcionamento.
	
	A
	Cobre, pois apresenta o maior potencial-padrão de redução, fornecendo elétrons ao ferro.
	
	B
	Estanho, por atuar cedendo elétrons ao ferro devido ao valor de seu potencial de redução.
	
	C
	Zinco, por apresentar potencial de redução menor que o ferro, atuando como um cátodo de sacrifício.
	
	D
	Alumínio, por ser um metal mais fortemente redutor que o ferro, atuando como um ânodo de sacrifício.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	Magnésio, pois atua liberando maior quantidade de elétrons e sua redução ocorre na proteção do ferro.
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Observe a célula eletroquímica na figura a seguir:
Indique a representação correta do ânodo e do cátodo dessa pilha:
	
	A
	Zn2+/Zn //Al/ Al3+
	
	B
	Zn+/Zn //Al/ Al3+
	
	C
	Al/ Al3+ // Zn2+/Zn
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	Al/ Al+ // Zn+/Zn
	
	E
	Al/ Al2+ // Zn2+/Zn
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
A seguir são apresentadas diversas medidas adotadas em atividades industriais:
I. Proteção anódica.
II. Modificações de projetos, de propriedades de metais e de processos de fabricação.
III. Manufatura de partes mecânicas com cantos vivos.
IV. Uso de folhas de aço de menor espessura em embalagem de alimentos.
V. Emprego de revestimentos protetores não metálicos.
Do grupo de medidas apresentadas, são medidas práticas, mais comumente utilizadas para combater a corrosão.
	
	A
	I, II, IV, apenas.
	
	B
	II, III, V, apenas.
	
	C
	I, II, V, apenas.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	II, IV, V, apenas.
	
	E
	I, IV, V, apenas.
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Se a reação A + B ? C tiver uma constante de equilíbrio maior do que 1, qual das seguintes indicações está correta?
	
	A
	A reação não é espontânea.
	
	B
	A velocidade da reação direta é rápida.
	
	C
	A velocidade da reação inversa é lenta.
	
	D
	A reação favorece os produtos.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	A reação favorece os reagentes.
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro(III) hidratado, substância marrom pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo é, de maneira geral, representado pela equação química:
Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é:
	
	A
	renovar sua superfície, polindo-a semanalmente.
	
	B
	evitar o contato do utensílio com o calor, isolando-o termicamente.
	
	C
	impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	esterilizar frequentemente os utensílios, impedindo a proliferação de bactérias.
	
	E
	guardar os utensílios em embalagens. isolando-os do contato com outros objetos.
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Na cela eletroquímica representada pela equação:
Ni0 + 2Ag+ →→ Ni2+ + 2Ag0
é correto afirmar que:
	
	A
	os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
	
	B
	o cátodo é o eletrodo de níquel.
	
	C
	o eletrodo de prata sofre desgaste.
	
	D
	a prata sofre redução.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	a solução de níquel irá se diluir.
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Determine o ΔΔG da reação abaixo:
2SO2 + O2 ⟶⟶ 2SO3
Considerando uma temperatura de 400K. Dados:
	MOLÉCULAS
	ΔΔHf0 (KJ/mol)
	Sm0 (J/K.mol)
	SO2
	-296,83
	248,22
	O2
	0
	205,14
	SO3
	-395,72
	256,76
Você não pontuou essa questão
	
	A
	-122,58 kJ
	
	B
	122,58 kJ
	
	C
	-75026,2 kJ
	
	D
	75026,2 kJ
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	203,25 kJ
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Assinale a alternativa correta sobre a eletrólise:
	
	A
	A reação que ocorre no cátodo é de oxidação.
	
	B
	A reação que ocorre no ânodo é de redução.
	
	C
	O cátodo fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal positivo.
	
	D
	O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica.
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:
I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.
II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.
III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.
Podemos afirmar que apenas:
	
	A
	I é correta.
	
	B
	II é correta.
	
	C
	III é correta.
	
	D
	I e II são corretas.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	II e III são corretas.
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