Avaliação II - Individual (Química Analítica Qualitativa)

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:956985)
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Prova 80096482
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
O bicarbonato de sódio é um composto químico que se apresenta na forma de um sólido 
cristalino de coloração branca ou levemente rosado. Ele é considerado um agente neutralizante, que 
auxilia na redução de alcalinidade e acidez, neutralizando o meio para o mais próximo de um pH 
(potencial hidrogeniônico) 7. Considerando os conhecimentos sobre reação de neutralização, assinale 
a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www.ecycle.com.br/component/content/article/57-plastico/6205-bicarbonato-de-
sodio. Acesso em: 20 out. 2019.
A A reação entre um ácido e uma base resulta na formação de sal e água.
B A reação de neutralização permite somente a formação de sais ácidos.
C A reação de neutralização sempre será uma reação de neutralização parcial.
D Após realizar a reação de neutralização, a solução fica com um pH básico.
Para o produtor que busca um resultado rápido para equilibrar os nutrientes do solo, a solução 
pode estar no sulfato de cálcio granulado. Comparado ao calcário, que é um corretivo de acidez, a 
principal diferença está na solubilidade. Os calcários têm uma solubilidade muito baixa, levando até 
quatro anos para reagir e cerca de um ano para descer de 0 cm a 3 cm. Já o sulfato de cálcio, 
especialmente o granulado, tem reação muito rápida, sendo possível observar os benefícios já na 
mesma safra. Sobre solubilidade e considerando o gráfico de solubilidade em anexo, analise as 
sentenças a seguir:
I- A solubilidade de todas as substâncias representadas no gráfico aumenta com o aumento da 
temperatura.
II- A solubilidade do nitrato de potássio diminui com o aumento da temperatura.
III- A 40 °C, o cloreto de sódio apresenta menor solubilidade em água do que o cromato de potássio.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE DA IMAGEM: https://www.agrolink.com.br/noticias/sulfato-de-calcio--150-vezes-mais-
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soluvel-que-o-calcario-e-acao-a-curto-prazo_425215.html. Acesso em 21 out. 2019.
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças I e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças I e II estão corretas.
Diversos tipos de análises químicas podem ser utilizados para determinar a composição de amostras, 
como alimentos, petróleo, solo, gases, medicamentos, entre outros. As análises podem fornecer dados 
qualitativos, referentes às identidades das espécies químicas presentes nas amostras ou dados 
quantitativos, referentes às quantidades das espécies nas amostras. 
Com relação à análise gravimétrica, assinale a alternativa CORRETA:
A Para efetuar uma análise gravimétrica, objetiva-se obter uma substância, contendo a espécie de
interesse, que apresente alta solubilidade.
B A análise gravimétrica é considerada rápida, muito sensível e bastante exata.
C A análise gravimétrica baseia-se na determinação da massa de um composto a ser analisado.
D Para realizar a análise gravimétrica, busca-se obter precipitados que formem partículas
pequenas.
O que poucas pessoas sabem é que os ácidos são fundamentais para a manutenção da vida e tem 
uma variedade enorme de aplicações no nosso dia a dia. Entre os milhares de ácidos orgânicos 
conhecidos, alguns são de enorme importância para garantir a vida como a conhecemos. Alguns 
exemplos muito conhecidos são os ácidos graxos, o ácido fórmico e o ácido acético. Com relação a 
ácidos e bases e equilíbrio, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
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I- A dissociação de um ácido forte resulta na formação de sua base conjugada, que é uma base fraca.
PORQUE
II- O ácido forte tende a dissociar completamente, de modo que seu equilíbrio se encontra deslocado 
para a formação de produtos, assim sua base conjugada apresenta uma baixa tendência em receber 
prótons.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www.em.com.br/app/noticia/especiais/educacao/enem/2015/08/10/noticia-especial-
enem,676866/as-aplicacoes-e-importancia-dos-acidos.shtml. Acesso em 21 out. 2019.
A As duas asserções são proposições verdadeiras, porém não estabelecem relação entre si.
B A asserção I é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
C A asserção I é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
D As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
[Laboratório Virtual - Preparo e Diluição de Soluções] Muitas substâncias são preparadas facilmente 
em laboratório com o auxílio de água para sua dissolução, facilitando assim o seu manuseio. 
Entretanto, cuidados devem ser levados em consideração durante o seu preparo.
 Sobre o processo de preparo da solução durante a prática experimental, assinale a alternativa 
CORRETA:
A Para medir o volume a ser transferido para o balão volumétrico utilizamos o béquer.
B
Após dissolução no béquer e transferência para o balão volumétrico, é necessário homogeneizar o
bastão de vidro no béquer e realizar a transferência para o balão volumétrico, o que deverá ser
repetido pelo menos por duas vezes.
C A espátula é utilizada para auxiliar no processo de dissolução em béquer.
D A transferência da solução do béquer para o balão volumétrico é realizada diretamente após a
dissolução do soluto.
Ao colocar um sal, como sulfato de bário, em água, o sal solubilizará de acordo com um 
equilíbrio de solubilidade, ou precipitação, no qual há a separação dos íons sulfato e bário ao mesmo 
tempo em que há a união destes para formar novamente sulfato de bário. A constante que rege esse 
equilíbrio é denominada constante do produto de solubilidade. Com relação à expressão da constante 
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do produto de solubilidade, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Ao expressar a constante de solubilidade, multiplica-se a concentração dos íons elevando cada 
concentração à potência correspondente ao coeficiente estequiométrico do íon na reação.
PORQUE
II- Os íons, assim como a substância sólida formada, devem ser considerados na expressão da 
constante de equilíbrio.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas asserções são proposições verdadeiras, porém não estabelecem relação entre si.
B A asserção I é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
C A asserção I é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
D As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
[Laboratório Virtual - Reações de Neutralização Ácido-Base] Na titulação de neutralização, a 
mudança de coloração sinaliza o momento de encerrar o processo de titulação, marcando assim o 
ponto de equivalência. Neste experimento, foi utilizado um indicador para que pudesse identificar o 
momento de encerrar a titulação.
Sobre o ponto de equivalência da reação de neutralização ácido-base, assinale a alternativa 
CORRETA:
A A concentração de base é maior no início da titulação.
B O ácido foi consumido por completo no processo de titulação.
C No ponto de equivalência, o que resta no Erlenmeyer é apenas a base formada.
D O indicador auxilia na identificação da equivalência da quantidade de mols do ácido e da base.
Há anos, circulam pela internet textos e vídeos sugerindo que beber água alcalina pode curar ou 
prevenir praticamente qualquer doença, e também evitar o envelhecimento. Se bases 
rejuvenescessem, você perderia anos toda vez que tomasse leite de magnésia, outro produto alcalino. 
Leite de magnésia funciona para azia, mas infelizmente não nos devolve anos de vida. Com relação 
às teorias ácido-base, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Base de Arrhenius.
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II- Basede Brönsted-Lowry.
( ) Hidróxido de potássio.
( ) Amônia.
( ) Cianeto.
( ) Hidróxido de alumínio.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://saude.abril.com.br/alimentacao/agua-alcalina-nao-cura-nada-e-nem-devolve-a-
juventude/. Acesso em: 17 out. 2019.
A II - I - II - I.
B II - II - I - I.
C I - II - II - I.
D II - I - I - II.
A tecnologia das baterias nucleares - betavoltaica ou betabaterias - foi de fato usada na década 
de 1970 para alimentar marcapassos cardíacos, antes de ser superada pelas baterias de íons de lítio, 
com vidas úteis muito mais curtas, mas também mais baratas. Pilhas são células galvânicas 
amplamente utilizadas e presentes no nosso dia a dia. Com relação às pilhas, assinale a alternativa 
CORRETA:
FONTE: https://www.ambienteenergia.com.br/index.php/2018/07/nova-bateria-nuclear-nao-oferece-
riscos-nao-precisa-ser-recarregada-e-dura-para-sempre/34122. Acesso em: 21 out. 2019.
A Na pilha, o cátodo é o polo negativo e o ânodo é o polo positivo.
B O polo no qual ocorre a redução é denominado cátodo.
C Corrente elétrica não pode ser gerada a partir de uma reação de oxirredução.
D Não há espécies iônicas na ponte salina.
Pesquisadores disseram que descobriram em Israel, palco de inúmeros fenômenos incríveis da 
natureza, o que eles acreditam ser a maior e mais longa caverna de sal do mundo. Entretanto, a equipe 
conta que tudo do lado de dentro da caverna é variável, já que o sal tem alta solubilidade em água, 
assim, dependendo da quantidade de chuvas e da atividade do Mar Morto, o tamanho interior da 
caverna pode mudar. A solubilidade é uma propriedade inerente a cada substância e varia conforme 
alguns fatores, como tipo de solvente e temperatura. Sobre o coeficiente de solubilidade e soluções, 
associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Solução insaturada.
II- Solução saturada.
III- Solução supersaturada.
IV- Solução saturada com corpo de fundo.
( ) Apresenta quantidade de soluto maior que o coeficiente de solubilidade, com solubilização 
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forçada por aquecimento.
( ) Apresenta quantidade de soluto igual ao coeficiente de solubilidade em 100 g de água.
( ) Apresenta quantidade de soluto maior que o coeficiente de solubilidade em 100 g de água, com 
excesso de sólido no fundo do recipiente.
( ) Apresenta quantidade de soluto menor que o coeficiente de solubilidade em 100 g de água.
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.gentside.com.br/sal/maior-caverna-de-sal-do-mundo-e-descoberta-em-
israel_art12266.html. Acesso em: 22 out. 2019.
A I - IV - II - III.
B II - I - III - IV.
C III - II - IV - I.
D II - I - IV - III.
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