Química analítica II

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Lista Revisão – Sala 
1. Uma solução contendo de cloreto de sódio foi analisada pelo método de Volhard, retirou-se dela 
uma alíquota de 25,00 mL e adicionou-se 50,00 mL de uma solução padrão de nitrato de prata AgNO3 
com concentração 0,10 mol L-1. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-
se o excesso de prata com uma solução padrão de KSCN 0,150 mol L-1, utilizando-se solução de Fe3+ 
como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 20,00 mL. 
De acordo com esses dados, conclui-se que a massa de cloreto de sódio presente em 100 mL da solução 
inicial é, aproximadamente, de: NaCl = 58, 5 g/mol. 
 
2. Para a determinação de cloreto em amostra de conservas, utilizou-se uma alíquota de 10 mL, que 
foi titulada com solução de AgNO3 0,10 mol/L, cujo volume gasto foi de 7,5 mL . A porcentagem de 
cloreto na amostra é de aproximadamente: (MM Cl=35,45) 
 
3. Sobre a Volumetria de Complexação, avalie as seguintes afirmativas: 
I. As reações com o EDTA não sofrem influência do pH do meio. 
II. Apesar de ser amplamente empregado, o EDTA tem baixa seletividade. 
III. Na volumetria de complexação, podem ser usados agentes mascarantes. 
IV. As reações dos metais de transição com EDTA apresentam sempre a mesma estequiometria. 
 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
a) I 
b) I e II 
c) I, II e III 
d) II, III e IV 
e) I, III e IV 
 
 
4. Uma amostra de água utilizada em caldeiras foi enviada ao seu laboratório para análise da sua 
dureza em termos de ppm de cálcio. Pegou-se 15 mL da amostra, 50 mg de Eriocromo T como 
indicador, tamponou a pH 10 e gastou 10 mL de solução padrão de EDTA 0,05 M. A classificação da 
água segundo a dureza é dada em ppm (mg/L) pela tabela abaixo. Dado MM Ca= 40 g/mol 
 
 
Diante do exposto, é possível afirma que: 
 
a) A água analisada pode ser classificada como dura 
b) A água analisada pode ser classificada como muito dura 
c) A água analisada pode ser classificada como de média dureza 
d) A água analisada pode ser classificada como mole 
e) A água analisada pode ser classificada como muito mole 
 
5. Pode-se determinar o teor (%) de Cálcio em vitaminas através de análise complexométrica, pela 
titulação com EDTA. Se pesarmos 0,025 g de vitamina em pó e titularmos com EDTA 0,0020 M, a 
quantidade em g % de Ca 2+ que o material apresenta se forem gastos de 15 mL EDTA é 
aproximadamente de: (MM Ca = 40g/mol). 
 
6. A argentimetria ou método argentométrico é o método de volumetria de precipitação mais 
amplamente utilizado que tem como base o uso do nitrato de prata. É muito empregado na 
determinação dos haletos, cianeto, tiocianato e outros. A argentimetria pode ser subdividida em método 
de Mohr e método de Volhard. Sobre os métodos citados, analise as seguintes afirmações: 
I. O método de Mohr é um método titulométrico direto em que é realizada a titulação da amostra com 
nitrato de prata previamente padronizado. 
II. O método de Mohr é limitado, pois em pH ácido poderá ocorrer formação de ácido crômico 
impedindo a visualização correta do ponto final da titulação. 
III. A volumetria de precipitação consiste na formação de um composto solúvel, proveniente da 
reação de haletos, cianetos entre outros com nitrato de prata. 
IV. Na análise pelo método de Volhard, o titulante usado é o nitrato de prata. 
Está correto somente o que se afirma em: (valor 0,5) 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) I e III 
e) II e IV 
 
7. Sobre o método de Volhard, avalie as asserções abaixo e a relação proposta entre elas : 
I. Trata-se de um método de titulação indireto, em que o agente precipitante, nitrato de prata, é 
adicionado juntamente com a amostra. 
 
PORQUE 
 
II. O excesso de nitrato de prata é titulado com 
tiocianato de Potássio na presença de catalisador, para posterior determinação de halogênios 
indiretamente. 
 
A respeito destas asserções, assinale a opção correta. 
a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a asserção II não é justificativa correta da I. 
c) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II, uma proposição falsa. 
d) A asserção I é uma proposição falsa, e a II, uma proposição verdadeira. 
e) As asserções I e II são proposições falsas. 
 
8. Supõe-se que um lote de água de coco não continha a % de NaCl exigida pela ANVISA. Uma 
amostra de 10 mL dessa amostra foi titulada com AgNO3 0,10M , usando cromato como indicador. A 
titulação foi realizada em três repetições e os volumes de titulante gastos foram 10 mL nas três 
repetições. A quantidade aproximada de NaCl em % na amostra é: Dado MM NaCl= 58,5 g/mol. 
 
9. Uma pequena quantidade de uma pastilha antiácida, pesando 0,25 g, foi dissolvida em um balão 
volumétrico com solvente necessário para a diluição e que permitisse a determinação dos teores de 
carbonato de magnésio. A solução foi transferida para um erlenmeyer contendo uma solução tampão 
com pH = 10. Esta amostra foi então titulada com EDTA 0,040 mol/L e o volume médio gasto foi de 
10,0 mL. Baseado nestas informações calcule o teor de carbonato de magnésio existente na amostra 
de pastilha em porcentagem. (MM MgCO3 = 84,3139 g/mol). 
 
 
10. A solução injetável de Cloreto de Potássio é utilizada para o tratamento e prevenção da 
hipocalemia (diminuição do potássio no sangue) e para a reposição de potássio no organismo. A 
solução pode ser apresentada na forma de Cloreto de Potássio 10%, 15% ou 19,1%. Um frasco do 
medicamento estava sem o rótulo que informava a concentração correta, então um farmacêutico pegou 
20 mL da amostra, adicionou cromato como indicador e titulou com AgNO3 1,0 mol/L e foram gastos 
40,02 mL. Calcule a porcentagem de KCl na solução. Dado MM KCl = 74,55 g/mol