APOL 1 - PROCESSOS QUIMICOS INDUSTRIAIS - 100 - 3 tentativa

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APOL 1 – PROCESSOS QUIMICOS INDUSTRIAIS – 100% 
 
Questão 1/10 - Processos Químicos Industriais 
Abaixo é apresentada a representação de uma planta de produção de combustíveis. Como é 
classificada esta representação? 
 
 
 
A Fluxograma de processo. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B Representação isométrica. 
 
C Diagrama de blocos. 
 
D Representação tridimensional. 
 
Questão 2/10 - Processos Químicos Industriais 
Abaixo é apresentada a representação de uma unidade de geração de energia termoelétrica. Como é 
classificada esta representação ? 
 
 
 
A Fluxograma de processo. 
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B Representação isométrica. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C Diagrama de blocos. 
 
D Representação bidimensional. 
 
Questão 3/10 - Processos Químicos Industriais 
O projeto detalhado dos secadores varia muito, devido à grande quantidade de materiais que podem ser 
secados. Contudo eles podem ser analisados em termos de um túnel de secagem, que é a unidade 
através da qual o material passa, fazendo contato com uma corrente de gás em um fluxo concorrente, 
contracorrente ou uma combinação de ambos. Assim, a Operação Unitária Secagem tem como 
característica: 
 
A Tipicamente, a secagem é a introdução de um líquido volátil, normalmente água, de um 
sólido poroso. 
 
B Tipicamente, a secagem é a remoção de um sólido volátil, de um líquido poroso, 
normalmente água. 
 
C Tipicamente, a secagem é a remoção ou introdução de um líquido volátil, normalmente 
água, de um sólido poroso. 
 
D Tipicamente, a secagem é a remoção de um líquido volátil, normalmente água, de um 
sólido poroso. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
Questão 4/10 - Processos Químicos Industriais 
O reconhecimento do calor e da energia interna como formas de energia tornou possível a 
generalização da lei da conservação da energia mecânica, a fim de incluir essas formas de energia, 
além de trabalho, energia cinética e potencial. Evidências irrefutáveis da validade dessa generalização 
a elevaram ao status de uma lei da natureza, conhecida como a Primeira Lei da Termodinâmica, cujo 
enunciado é: 
""Embora a energia assuma várias formas, a quantidade total de energia é constante e, quando a ene
rgia em uma forma desaparece, ela reaparece simultaneamente em outras formas". 
Matematicamente, esta Lei pode ser expressa como: 
 
A ΔΔU = Q – W 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B ΔΔU = Q + W 
 
C ΔΔU = Q – W + E 
 
D ΔΔU = Q + W - E 
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Questão 5/10 - Processos Químicos Industriais 
Abaixo é apresentada a representação de uma planta de produção de açúcar e álcool. Como é 
classificada esta representação? 
 
 
 
 
A Fluxograma de processo. 
 
B Representação isométrica. 
 
C Diagrama de blocos. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D Representação tridimensional. 
 
Questão 6/10 - Processos Químicos Industriais 
Exemplos de processos de conversão de energia podem ser vistos na produção de calor ou 
eletricidade a partir de fontes primárias, tais como carvão, gás combustível, óleo combustível e 
madeira. Essas fontes contêm energia química (contida nas ligações dos átomos), a qual é convertida 
em energia térmica pela combustão; esse calor pode ser usado para gerar vapor de água e é 
convertido em energia mecânica e, após, em energia elétrica por uma turbina e um gerador, 
respectivamente. A eletricidade é distribuída e usada para amplas e variadas operações industriais e 
domésticas. Todos estes processos seguem o Princípio de Conservação da Energia. Este Princípio 
estabelece que: 
 
A “Energia pode ser criada , porém não pode ser nem destruída e nem convertida de uma 
forma para outra”. 
 
B “Energia não pode ser criada, nem destruída e nem convertida de uma forma para 
outra”. 
 
C “Energia não pode ser criada nem destruída, mas pode ser convertida de uma forma 
para outra”. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
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D “Energia pode ser criada ou destruída, ou convertida de uma forma para outra”. 
 
Questão 7/10 - Processos Químicos Industriais 
Na tabela de vapor saturado abaixo, quais as condições de temperatura e pressão que levarão ao líquido 
saturado ter um volume específico igual a 1,209 cm3/g , uma energia interna de 986,9 kJ/kg e uma entalpia 
de 990,3 kJ/kg ? 
 
 
 
 
A 230°C e 2797,6 kPa 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B 505,15K e 2901,6 kPa 
 
C 228 °C e 2696,5 kPa 
 
D 507,15 K e 3008,6 kPa 
 
Questão 8/10 - Processos Químicos Industriais 
Na tabela de vapor saturado abaixo, obter os valores de volume específico, energia interna e entalpia 
para líquido saturado a 30°C. 
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A V = 1,004 cm3/g ; U = 125,7 kJ/kg e H = 125,7 kJ/kg 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B V = 32930 cm3/g ; U = 2291 kJ/kg e H = 2430,7 kJ/kg 
 
C V = 32930 cm3/g ; U = 2416,7 kJ/kg e H = 2556,4 kJ/kg 
 
D V = 0,4365 cm3/g ; U = 8,0180 kJ/kg e H = 8,4546 kJ/kg 
 
Questão 9/10 - Processos Químicos Industriais 
Na tabela de vapor saturtado abaixo, quais as condições de temperatura e pressão que levarão ao 
vapor saturado ter um volume específico igual a 127,2 cm3/g , uma energia interna de 2593,2 kJ/kg e 
uma entalpia de 2790,9 kJ/kg ? 
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A T = 481,15K e P = 1832,6 kPa 
 
B T = 533,15K e P = 4694,3 kPa 
 
C T = 473,15K e P = 1554,9 kPa 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D T = 493,15K e P = 2319,8 kPa 
 
Questão 10/10 - Processos Químicos Industriais 
A tabela termodinâmica para a substância água é comumente denominada tabela de vapor. É muito 
utilizada em cálculos de balanço de energia, uma vez que vapor de água e água de refrigeração estão 
presentes em quase a totalidade das plantas industriais. A tabela de vapor é subdividida em tabela de 
vapor saturado e tabela de vapor superaquecido, e permite a determinação de um conjunto de 
propriedades termodinâmicas a partir de dados conhecidos. Se a água está saturada, usa-se a tabela 
de vapor saturado . Para que as água esteja no estado saturado, é necessário : 
 
A que não haja estado líquido presente. 
 
B que não haja estado vapor presente. 
 
C que as suas fases líquido e vapor coexistam. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
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D que as suas fases líquido e vapor estejam presentes, mas não coexistam.