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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância Curso de Engenharia de Produção 3a. Avaliação Presencial – 2015/2 Disciplinas: Química Nome:_________________________________________________________________ Pólo:__________________________________________________________________ Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor total da avaliação é 10,0 pontos. Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de resposta Será permitido o uso de calculadora. Justifique todos os cálculos. 1a Questão (2,0 pontos) Porque em química, biologia, farmácia usa-se a unidade MOL? O que ela significa? Porque nessas ciências trabalha-se com entidades elementares (átomos, íons, moléculas, elétrons, protons…) o que facilita os cálculos estequiométricos. Mol significa quantidade de matéria 2a Questão (2,0 pontos) Substância pura e substância simples são definições semelhantes? Defina-as e exemplifique. Não. Substâncias simples são formadas por um único elemento químico, já as substâncias puras podem ser formadas por substâncias simples ou compostas. Exemplos de substâncias simples são: O2 e Cl2 e substâncias puras são H2O, CO2 e O3. 3a Questão (2,0 pontos) O que significa a expressão C1V1 = C2V2 Significa que o número de mols de soluto em uma solução inicial é igual ao número de mols da solução após uma diluição pois: C = concentração em mol/L e V = volume em L => C V = mol/L x L = mol Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 4a Questão (2,0 pontos) A variação da energia livre de Gibbs em um processo nos informa sobre espontaneidade e equilíbrio de um processo a T e P constantes. Então: a) quando G = 0 temos um processo em equilíbrio (reversível) b) quando G > 0 temos um processo não espontâneo na direção indicada c) quando G < 0 temos um processo espontâneo na direção indicada (espontâneo naquela direção) 5a Questão (2,0 pontos) (Vunesp-1996) Em recipiente fechado, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio em fase gasosa: 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O. Explique os efeitos que provocam nesse equilíbrio: a) a adição de N2 gasoso ao recipiente. b) o aumento da pressão sobre o sistema. . a) A adição de N2 ao sistema irá aumentar a concentração dos produtos, então o sistema será deslocado para o lado dos reagentes. b) O aumento da pressão irá deslocar o equilíbrio para o lado de menor somatório de volume gasoso, ou seja, se deslocará em direção aos reagentes. Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância
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