APOL 1 - QUIMICA INORGANICA

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Considerando o texto acima e o livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química em relação às conclusões de Dalton sobre o átomo, assinale a alternativa correta:
R=O modelo atômico de Dalton ficou conhecido como o modelo atômico da bola de bilhar, sendo o átomo uma partícula esférica indestrutível e indivisível.
A partir do excerto anterior e do conteúdo da Rota de Aprendizagem da Aula 3, Tema 4 – Polaridade, de Química inorgânica sobre a polaridade de ligações, assinale a alternativa correta.
R=Se a soma de todos os vetores da molécula for igual a zero, a molécula será apolar, e se for diferente de zero, a molécula será polar.
De acordo com o fragmento destacado e com os conceitos abordados no livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a alternativa correta sobre as propriedades dos metais e as ligas formadas pela mistura de elementos
R= O aço inoxidável é uma liga formada na fusão de uma mistura de elementos. Em sua constituição temos o ferro, o carbono, o cromo e o níquel.
A partir do excerto anterior e do conteúdo da Rota de Aprendizagem da Aula 1, Tema 1 – Organização da tabela periódica, de Química inorgânica sobre a distribuição eletrônica dos elementos químicos, assinale a alternativa correta.
R= A distribuição eletrônica do Rb é 1s²2s²2p63s²3p64s²3d104p65s¹.,
De acordo com o que foi destacado no trecho anterior e estudado no livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a alternativa sobre as propriedades elétricas dos materiais.
R=Os isolantes apresentam um alto gap de energia entre a banda de valência e de condução. Além disso, a forte atração elétron-núcleo atrapalha o fluxo eletrônico no material.
Sobre as tendências periódicas dos raios iônicos e raios atômicos, tendo como referência o texto acima e o livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a alternativa correta.
R= O ânion Se2- apresenta um raio iônico maior do que o átomo que lhe deu origem (Se), pois os ânions tendem a ser maiores. Isso ocorre devido aos efeitos de atração elétron-núcleo.
Considerando essas informações e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a alternativa correta sobre a formação dos compostos iônicos, sabendo que um composto iônico se forma pela transferência de elétrons entre átomos:
R= O 20Ca é um metal alcalino terroso, dessa forma, tende a perder os seus dois elétrons da camada de valência ao formar um cátion divalente.
Sobre a temática Tabela Periódica e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a alternativa correta a respeito do desenvolvimento da tabela periódica, segundo Mendeleiev.
R=A periodicidade dos elementos químicos, de propriedades semelhantes, foi organizada em colunas e em ordem crescente de massa atômica, nas linhas, segundo Mendeleiev.
A figura acima ilustra a evolução dos modelos atômicos ao longo da história. De acordo com a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química acerca dos modelos atômicos, assinale a resposta correta.
R= Rutherford, com o bombardeamento de partículas alfas, observou que uma quantidade pequena de partículas era desviada ao colidir com o núcleo do átomo.
De acordo com o texto cima e o livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química, o experimento realizado por Thomson, juntamente com Crookes, concluiu que os raios catódicos observados eram:
R=Partículas de carga negativa, o que evidenciou que o átomo é divisível, ao contrário do que postulado anteriormente por Dalton.
A partir do excerto anterior e do conteúdo da Rota de Aprendizagem da Aula 2, Tema 1 – Ligações Químicas, de Química inorgânica sobre a distribuição 1s² 2s² 2p5, assinale a alternativa correta.
R=A regra do octeto de forma correta diz que os elementos, para adquirirem estabilidade, fazem ligações para ficarem com a configuração eletrônica igual à de um gás nobre.
Acerca do trecho destacado e das informações dos raios atômicos e iônicos em pm, assinale a alternativa correta sobre raio atômico, iônico e a substituição dessas espécies, levando em conta o que já foi estudado pelo livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química.
R=Ao perder dois elétrons o Cd torna-se o Cd2+ apresentando uma redução no raio, tornando-o semelhante ao Ca2+, em termos de raio. Logo, o Cd2+ pode substituir o Ca2+ no organismo.
A partir do excerto anterior e do conteúdo da Rota de Aprendizagem da Aula 2, Tema 3 – Ligação Iônica de Química inorgânica sobre a ligações químicas, assinale a alternativa correta.
R=A ligação metálica ocorre entre metais, com algumas exceções, em que os elementos têm potencial de perder elétrons formando o chamado mar de elétrons.
O quadro ilustra o ponto de fusão (PF) de alguns compostos iônicos. De acordo com o quadro acima e com o que foi estudado pelo livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química assinale a alternativa que explica corretamente as tendências observadas pelo ponto de fusão:
R=Nos quatro primeiros compostos, o cátion é o mesmo, porém o ânion é diferente. Como o F é mais eletronegativo é necessário maior energia para separar os íons no KF.
De acordo com esse trecho e os conteúdos estudados no livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a alternativa correta sobre a energia de ionização.
R=O 13Al apresenta a primeira energia de ionização menor que a do 12Mg, o que foge à regra geral. Isso ocorre, pois o elétron ionizado do Al é retirado de um orbital 3p1 e no Mg do 3s2.
A partir do excerto anterior e do conteúdo da Rota de Aprendizagem da Aula 1, Tema 3 – Números quânticos, de Química inorgânica sobre a distribuição 1s² 2s² 2p5, assinale a alternativa correta.
R=O número quântico principal é o 2.
A imagem acima representa a formação de um espectro de emissão a partir de transições eletrônicas entre os níveis de energia de um dado átomo. De acordo com ela e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a alternativa correta sobre espectros eletrônicos.
R=As transições eletrônicas são como impressão digital do átomo, pois as linhas espectrais estão ligadas às diferenças de energias entre níveis permitidos aos elétrons.