APOL 1- FUNDAMENTOS DE QUIMICA

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Fundamentos de Química- APOL 1 
Questão 1/10 - Fundamentos de Química
Leia o excerto de texto a seguir:  
“A compreensão da estrutura do núcleo atômico ganhou amplo terreno com a descoberta da radioatividade, o que levaria a constatações como o nêutron e os prótons".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, 1997, p. 110. 
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do texto base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, átomos de um mesmo elemento químico com diferentes números de massa e de nêutrons, são definidos como: 
Nota: 10.0
	
	A
	Isótopos. 
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "Isotópicos: são átomos de um mesmo elemento químico com diferentes números de massa de nêutrons" (Aula 1, slide 22). 
	
	B
	Eletronegatividade.
	
	C
	Isótonos. 
	
	D
	Estrutura atômica. 
	
	E
	Isóbaros.  
Questão 2/10 - Fundamentos de Química
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“A conclusão de que certas propriedades dos elementos são uma função periódica de seus pesos atômicos foi entrevista por Mendeleiev quando estudava a valência dos elementos em seus óxidos". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, 1997, p. 107. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, identifique a alternativa que apresenta corretamente a sequência contendo apenas óxidos: 
Nota: 10.0
	
	A
	H2SO4; HNO3; NaCLO
	
	B
	TiO4; H3PO4; NH4OH
	
	C
	V2O5; P2O5; CO2
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois a sequência apresenta somente óxidos (pentóxido de vanádio, pentóxido de fósforo e dióxido de carbono), de acordo com o quadro 4, do texto-base, p. 108.
	
	D
	H2CO3; CO3; HCLO4
	
	E
	TiO2; CO2; Na2CO3
Questão 3/10 - Fundamentos de Química
Leia o fragmento de texto a seguir:
“A ideia que um único átomo de hidrogênio poderia formar uma 'ligação química' com outros dois átomos foi proposta em 1919 e 1920 por M.L. Huggins e G.N. Lewis [...] Uma ligação de hidrogênio requer que A e D sejam átomos eletronegativos (como por exemplo N, O e F)”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ROCHA, W.R. Interações Intermoleculares. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, No. 4, 2001, p. 35. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Interações Intermoleculares, assinale a alternativa em que a substância apresenta ligações de Hidrogênio, corretamente: 
Nota: 10.0
	
	A
	CO2 (dióxido de carbono).
	
	B
	HCl (ácido clorídrico).
	
	C
	CH4 (gás metano).
	
	D
	H2O (água).
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "A água apresenta ligações de Hidrogênio entre os átomos do oxigênio e hidrogênio (texto base, pág. 35).
	
	E
	NaClO (Hipoclorito de sódio).
Questão 4/10 - Fundamentos de Química
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“Quando compostos apolares interagem, o contato de uma molécula com a outra faz com que apareça uma força atrativa muito fraca [...]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ROCHA, W.R. Interações Intermoleculares. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, No. 4, 2001, p. 35. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Interações Intermoleculares, assinale a alternativa que corresponde ao tipo de ligação citada acima: 
Nota: 10.0
	
	A
	Dipolo induzido – Dipolo induzido.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: Esta é  alternativa correta, pois "Quando compostos apolares interagem, o contato de uma molécula com a outra faz com que apareça uma força atrativa muito fraca que pode ser vista como uma interação dipolo induzido-dipolo induzido [...]" (texto-base, p. 35). 
	
	B
	Ligação de Hidrogênio.
	
	C
	Dipolo permanente.
	
	D
	Forças de London.
	
	E
	Forças de dispersão.
Questão 5/10 - Fundamentos de Química
Leia o excerto de texto a seguir: 
"O comportamento de átomos em moléculas pode ser entendido através de uma série de conceitos. Por exemplo, a tendência de um átomo em atrair elétrons para si, em um ambiente molecular, é caracterizada por uma quantidade denominada eletronegatividade". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ROCHA, W.R. Interações Intermoleculares. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, 2001, p. 33,34. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/04/interac.pdf>. Acesso em 16 mar. 2020. 
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do texto-base Interações Intermoleculares, marque a alternativa que explica o que acontece quando um elemento eletronegativo (no caso, um não metal) entra em contato com outro elemento eletropositivo (no caso, um metal): 
Nota: 10.0
	
	A
	Acontece uma interação do tipo dipolo-dipolo induzido.
	
	B
	Ocorre uma interação do tipo dispersão de London.
	
	C
	Pode ocorrer uma interação do tipo dipolo-dipolo permanente.
	
	D
	Pode ocorrer uma atração eletrostática gerando uma ligação iônica.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "Interações iônicas: São interações eletrostáticas fortes que ocorrem entre cátions e ânions, que são grupos funcionais com cargas positivas e negativas, respectivamente" (texto-base, p. 33). 
	
	E
	Há chances de ocorrer um compartilhamento dos pares de elétrons.
Questão 6/10 - Fundamentos de Química
Leia o fragmento de texto a seguir:  
“Aos poucos, algumas modificações foram introduzidas, sendo talvez, a mais importante referente à substituição do periodismo em função dos pesos atômicos pelo periodismo em função dos números atômicos”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, 1997, p. 110. 
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número atômico (Z) do átomo de fósforo, o qual contém 16 nêutrons e seu número de massa é 31: 
Nota: 10.0
	
	A
	Z=16
	
	B
	Z=15
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois o número de massa (A) - número de nêutrons =Z (número atômico, igual ao número de prótons). Assim 31-16=15. 
(texto-base, p. 110,111). 
	
	C
	Z=31
	
	D
	Z=1
	
	E
	Z=47
Questão 7/10 - Fundamentos de Química
Leia o texto a seguir: 
Dando continuidade ao trabalho de Rutherford, Niels Bohr procurou preencher algumas lacunas deixadas, descobrindo o princípio da quantização do átomo, que se baseia nos saltos quânticos e no aumento de energia dos átomos.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando o texto acima e os conteúdos do Aula 1 (vídeo 2, tema 1: Noções de atomística), assinale a alternativa que explica o movimento dos elétrons de um nível de energia para outro mais energético: 
Nota: 10.0
	
	A
	O ganho de massa nos elétrons pode ser explicado pelo efeito do salto quântico. 
	
	B
	Os elétrons podem ser promovidos para um orbital mais energético por meio dos saltos quânticos.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "[...] a quantização de energia, onde cada elétron possui uma quantidade específica de carga, e quando esses elétrons se movimentam, eles se movimentam por meio de saltos quânticos, ou seja, cada elétron habita em uma órbita e quando ele passa desse estado estacionário[...] libera energia ou ele absorve energia" (Aula 1, vídeo 2, tema 1, 5'06" a 5'37"). 
	
	C
	Os elétrons se movimentam por meio da quantização da energia ganhando massa atômica. 
	
	D
	Os níveis de energia são identificados pelas letras s, p, d, f.
	
	E
	Os elétrons caminham de orbital para orbital em movimentos aleatórios e sincronizados. 
Questão 8/10 - Fundamentos de Química
Leia o texto a seguir: 
Dependendo da complexidade da mistura que se deseja isolar os componentes, é necessária a utilização de vários processos diferentes, numa sequência que deve se basear nas propriedades das substâncias presentes na mistura. 
Fonte:Texto elaborado pelo autor da questão. 
Considerando o texto acima e os conteúdos da Aula 3 (vídeo 1, tema 5: Misturas), sobre a produção da cachaça em alambique, assinale a alternativa que apresenta a operação para a obtenção do etanol extraído do caldo de cana: 
Nota: 10.0
	
	A
	Fermentação.
	
	B
	Filtração.
	
	C
	Destilação.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "A destilação é um processo que utiliza calor e explora a diferença de temperatura de ebulição de uma mistura líquida, como por exemplo, água e álcool [...] muito utilizado para a fabricação de cachaça [...]" (Aula 3, vídeo 1, tema 5, 34'12" a 36'14"). 
	
	D
	Aquecimento.
	
	E
	Peneiração.
Questão 9/10 - Fundamentos de Química
Leia o excerto de texto a seguir: 
“O grupo VIII a é formado por tríadas de elementos que apresentam em cada uma delas, propriedades semelhantes: ferro, cobalto e níquel [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: FILHO, R.C.R.; TOLENTINO,M. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, 1997, p. 112. 
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do texto-base Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos, assinale a resposta em que o conceito de níveis e subníveis de energia e distribuição dos elétrons nas camadas estão empregados corretamente: 
Nota: 10.0
	
	A
	No subnível s cabem no máximo 10 elétrons.
	
	B
	No subnível d cabem no máximo 2 elétrons.
	
	C
	Existem apenas quatro subníveis denominados pelas letras K, L, M e N.
	
	D
	Os níveis K, L, M, N, O, P e Q correspondem aos períodos da tabela periódica.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: Esta é  alternativa correta, pois “Os níveis são representados pelas letras maiúsculas K, L, M, N, O, P e Q são iguais aos períodos da tabela periódica”. No subnível s cabem no máximo 2 elétrons; No subnível d cabem no máximo 10 elétrons; Os subníveis são s, p, d e f; K,L,M,N são níveis de energia (Aula 1, slide 37).
	
	E
	No subnível d cabem no máximo 6 elétrons.
Questão 10/10 - Fundamentos de Química
Leia a seguinte informação: 
“A tabela periódica como a conhecemos sofreu várias modificações no decorrer da história”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ARAUJO, Eduardo. Rota de Aprendizagem da Aula 1. Fundamentos de Química, Curitiba, Interesaberes, 2022, p. 2.
A partir do excerto anterior e do conteúdo da Rota de Aprendizagem da Aula 1, Tema 1 – Histórico da tabela periódica, de Fundamentos de Química sobre a tabela periódica, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	A última atualização da tabela periódica foi 2016 com a incorporação dos novos elementos químicos: 113 (Nh), 115 (Mc), 117 (Ts) e 118 (Og).
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Esta é a resposta correta, porque: "A última atualização ocorreu em 2016, quando os elementos 113 (Nh), 115 (Mc), 117 (Ts) e 118 (Og) foram oficialmente incorporados" (texto-base Rota de Aprendizagem da Aula 1, Tema 1 – Histórico da tabela periódica, p. 2).
	
	B
	A Lei das oitavas foi a primeira atualização da tabela periódica em que existia a proposta de organizar os elementos químicos em grupos de 3 em 3.
	
	C
	Dmitri Mendeleev criou a primeira tabela periódica e organizou os elementos químicos com base na sua massa atômica crescente.
	
	D
	A tabela atômica atual é organizada com base na distribuição do Parafuso Telúrico em que se utiliza a ordem crescente de massa atômica.
	
	E
	A lei das oitavas foi uma tabela proposta que considerava apenas os elementos que seguiam a regra do octeto.