ARA0374_Plano_de_aula

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Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 1: Tema ­ 1. INTRODUÇÃO À QUÍMICA
2. ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
3. LIGAÇÕES QUÍMICAS E ESTRUTURAS DAS MOLÉCULAS
4. FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
5. PROPRIEDADES DA ÁGUA E SOLUÇÕES AQUOSAS
6. INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA BIOLÓGICA (ATIVIDADE PRÁTICA
SUPERVISIONADA)
3 Objetivos
Reconhecer a Química como ciência, compreendendo as características e propriedades da matéria, a
fim de compreender sua importância em diversos processos cotidianos e laboratoriais.
4 Tópicos
1.1 HISTÓRIA DA QUÍMICA
1.2 CARACTERÍSTICAS DA MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES
1.3 CONCEITOS FUNDAMENTAIS DE MEDIDAS E GRANDEZAS EM QUÍMICA
2.1 MODELOS ATÔMICOS E A RADIAÇÃO ELETROMAGNÉTICA
2.2 ÁTOMOS E ELEMENTOS QUÍMICOS: PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS
2.3 TABELA PERIÓDICA E AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS
3.1 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS
3.2 CONCEITOS FUNDAMENTAIS E GEOMETRIA MOLECULAR
3.3 TEORIAS DE LIGAÇÃO
4.1 FUNÇÕES INORGÂNICAS
4.2 REAÇÕES QUÍMICAS
4.3 BALANCEAMENTO DE REAÇÕES QUÍMICAS
4.4 ESTEQUIOMETRIA
5.1 A ÁGUA
5.2 FORÇAS INTERMOLECULARES E SOLUÇÕES
5.3 SOLUÇÕES E CÁLCULOS DE SOLUÇÃO
5.4 ÁGUA E MEDIDAS CORPORAIS
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deve iniciar a aula apresentando o plano de ensino, o cronograma de trabalho e os critérios
de avaliação. É muito importante explicar claramente que a disciplina é baseada em metodologias
ativas e que o aluno é protagonista no processo de ensino­aprendizagem.
Em seguida, o docente apresentará a definição de química e a sua importância para o desenvolvimento
da sociedade. Deverá também apresentar os seus diferentes ramos, sua inter­relação com as outras
áreas da ciência e os conceitos relacionados às características e transformações da matéria. Como
sugestão, segue o roteiro abaixo:
Situação­problema: A palavra "química" é usada em vários contextos. Por exemplo, para muitas
pessoas, os produtos industrializados são prejudiciais à saúde porque "tem química". Ou ainda, é
comum falarmos que pessoas que fazem uso de tintura ou alisamento, têm química nos cabelos. Após
apresentar situações como estas, perguntar à turma: Como você definiria química? Qual a importância
dessa ciência para o desenvolvimento da sociedade?
Metodologia: Distribuir os alunos em grupos. Cada grupo, após breve debate, indicará quais foram os
três fatos históricos mais importantes que sofreram influência de descobertas na área da química e três
fenômenos químicos que acontecem no dia­a­dia. O docente escreverá no quadro as indicações de
cada grupo e, a partir da relação construída, poderá discutir a importância da química ao longo da
história, criando uma linha do tempo, por exemplo, com os fatos relatados pelos alunos e outros fatos
em que a química influenciou a história. Poderá também apresentar as áreas da química relacionadas
com eventos cotidianos ou com momentos históricos. Utilizar os fenômenos químicos indicados pelos
alunos para apresentar o conceito de matéria, suas características e transformações.
Atividade verificadora de aprendizagem: retomar a discussão em grupo, onde os alunos deverão
relacionar/discutir como a química pode auxiliar na melhora da qualidade de vida das pessoas no ramo
da saúde, segurança, ambiente e tecnologia, dentre outras áreas de atuação como na área da
Biomedicina e da Farmácia. Dividir os alunos em grupos e solicitar que desenvolvam um mapa mental
no qual demonstrem a utilização e importância da química nas áreas citadas e/ou outras.
6 Recursos didáticos
7 Leitura específica
Pág. 1 a 11 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson Prentice
Hall, 2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?
code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
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Assista ao documentário As 100 maiores descobertas da Química (https://www.youtube.com/watch?
v=Iu6iRAYSJZM) e reflita sobre a importância desses acontecimentos para a humanidade.
Leia o texto "Química para um mundo melhor', que sintetiza as contribuições da química para auxiliar
na resolução dos problemas do nosso mundo. Disponível em: https://www.scielo.br/scielo.php?
script=sci_arttext&pid=S0100­
40422011000500001#:~:text=Gra%C3%A7as%20%C3%A0%20Qu%C3%ADmica%2C%20o%20no
sso,seguros%20para%20toda%20a%20humanidade.
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada
de aprendizagem do dia.
Questão 1.
A Química é uma ciência que com auxílio de recursos da Física e da Matemática, tem como um de
seus campos de estudo a compreensão da matéria (estrutura, atuação, comportamento). Assim, pode­
se considerar que são objetos de estudo da Química:
a) as moléculas e os átomos.
b) a divisão binária de bactérias.
c) o brotamento observado em fungos leveduriformes.
d) os mecanismos de resistências de micro­organismos a medicamentos.
e) as células do corpo humano.
Questão 2.
Um grupo de alunos estava estudando química e relacionaram os processos abaixo como
transformações da matéria:
I) O gelo derretendo em um copo de refrigerante no sol.
II) A evaporação de uma poça de água no meio da rua.
III) O uso de álcool para acender uma churrasqueira.
IV) O uso de antiácido para resolver um problema de azia.
Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmação(ções) em que há transformação química da
matéria:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) III e IV, apenas.
e) I e II, apenas.
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 2: Tema ­ 1. INTRODUÇÃO À QUÍMICA
3 Objetivos
Utilizar unidades de medida comuns e do sistema internacional, com base em cálculos de conversão e
nas grandezas físicas, para descrever quantitativamente a matéria.
4 Tópicos
1.3 CONCEITOS FUNDAMENTAIS DE MEDIDAS E GRANDEZAS EM QUÍMICA
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deve iniciar a aula retomando a definição de química como ciência e enfatizando que o
objeto de estudo desta ciência é a matéria. Durante a aula apresentar os seguintes tópicos: Medidas
(conceitos de exatidão e precisão); algarismos significativos; unidades de medida no SI; grandezas
físicas; Análise dimensional. Como sugestão, segue o roteiro abaixo:
­ Situação­problema: Você é um cientista em uma expedição a um planeta desconhecido e descobre
uma misteriosa substância líquida que pode ser usada como combustível para a nave espacial que os
trouxe até lá. No entanto, você precisa determinar a densidade e o ponto de ebulição dessa substância
misteriosa. As únicas ferramentas disponíveis são um béquer de 100 mL, uma proveta de 10 mL, uma
balança com precisão de 0,1 g e um termômetro com escala Celsius. Pergunte a turma: Como você
pode utilizar essas ferramentas e unidades de medida limitadas para obter as informações necessárias?
Quais cálculos e conversões de unidades serão necessários para realizar as análises e fornecer
informações precisas sobre essa substância?
­ Metodologia: Dividir a turma em grupos e deixar que estabeleçam uma estratégia para a resolução da
situação­problema. Em seguida, devem apresentar suas estratégias para o restante da turma. O
professor deverá conduzir a discussão de forma a apresentar os conceitos de exatidão e precisão,
algarismos significativos, unidades de medida no SI, grandezas físicas e análise dimensional.
­ Atividade verificadora de aprendizagem: A partir dos conceitos abordados na aula, realizar uma lista
de exercícios que englobe os conceitos apresentados focando, principalmente, nos cálculos.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, papel e caneta, projetor multimídia, caixa de som, acervo
bibliográfico no ambiente virtual.
7 Leitura específica
Págs. 12 a 26 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson
Prentice Hall,2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?
code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
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­Leia o trabalho "USO DE BALANÇAS PARA ENTENDIMENTO DOS TERMOS DE EXATIDÃO E
PRECISÃO". Disponível
em:https://www.editorarealize.com.br/editora/anais/conedu/2019/TRABALHO_EV127_MD1_SA16_I
D8079_26072019143622.pdf
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada
de aprendizagem do dia.
Questão 1.
Um cientista extraiu em seu laboratório um novo óleo derivado da semente de um fruto da Amazônia.
A fim de determinar a densidade do óleo, ele pesou 3,4mL obtidos e descobriu que sua massa
corresponde a 3g.Qual é a densidade do óleo?
A) 0,895 g/mL
B) 0,882 g/mL
C) 1,130 g/mL
D) 0,999 g/mL
E) 1,088 g/mL
Questão 2.
Todos os dígitos de uma grandeza, incluindo os incertos, são denominados algarismos significativos.
Quanto maior o número de algarismos significativos, menor é a incerteza na medida. Sobre algarismos
significativos, analise as afirmativas abaixo:
I. O número 0,00005670 tem 4 algarismos significativos.
II. O número 0,0001 tem 5 algarismos significativos.
III. O número 1,0034 tem 3 algarismos significativos.
IV. O número 0,0203 tem 3 algarismos significativos.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
A) I, apenas.
B) II e III, apenas.
C) I e IV, apenas.
D) I e III, apenas.
E) II e IV, apenas.
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 3: Tema ­ 2. ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
3 Objetivos
Relacionar os fundamentos conceituais sobre estrutura atômica, com base na evolução dos modelos
atômicos, para compreender atividades cotidianas e industriais.
4 Tópicos
2.1 MODELOS ATÔMICOS E A RADIAÇÃO ELETROMAGNÉTICA
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deve iniciar a aula explicando os diferentes modelos atômicos desde Dalton até o modelo
atual. Como sugestão, segue o roteiro abaixo:
­ Situação­problema: Toda noite de ano novo é comum que os municípios organizem festas em locais
públicos onde são exibidos shows de fogos de artifícios das mais diversas cores, que são dependentes
dos sais utilizados nos fogos. Por exemplo: sais de cálcio produzem cor laranja, sais de estrôncio ou
carbonato de lítio: cor vermelha, sais de sódio: amarelo, pó de titânio, alumínio ou magnésio: cor prata
(chuva de prata), ferro: dourada, cobre: cor azul, estrôncio misturado com cobre: cor roxa. Após a
exposição das diferentes cores, perguntar à turma: Como podemos explicar a liberação de luz com
diferentes cores nos fogos de artifício? 
­ Metodologia: Dividir a turma em grupos e solicitar que pensem em uma resposta para a situação­
problema que deverá, em seguida, ser compartilhada com o restante da turma. O professor deverá
utilizar a discussão para explicar a evolução do modelo atômico de Dalton até o modelo atual.
­ Atividade verificadora de aprendizagem: A partir dos conceitos abordados na aula, realizar um quiz
utilizando Kahoot! ou outro aplicativo similar sobre os diferentes modelos atômicos.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, internet e acervo
bibliográfico no ambiente virtual.
7 Leitura específica
Págs. 31 a 40 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson
Prentice Hall, 2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?
code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
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Leia o artigo: O processo de elaboração da teoria atômica de John Dalton. Disponível em:
http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/07/a03.pdf
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia.
Questão 1.
(FGV ­ 2023 ­ SEDUC­TO ­ Professor da Educação Básica ­ Professor Regente – Química) O teste de
chama é um experimento simples que pode ser realizado em sala de aula para discutir temas
relacionados com os Modelos Atômicos. Nesse teste, observa­se que alguns elementos, ao serem
submetidos a uma chama, absorvem energia e, posteriormente, essa energia é emitida em diferentes
comprimentos de onda que estão relacionados com diferentes cores. O sódio, por exemplo, emite em
comprimento de onda relacionado com a cor amarela; o cálcio, vermelho; e o cobre, verde.
Este experimento é utilizado para explicar conceitos relacionados ao modelo atômico de:
A) Dalton
B) Thomson
C) Demócrito
D) Oppenheimer
E) Rutherford­Bohr
Questão 2.
(Adaptada de CPCON ­ 2023 ­ Prefeitura de Catolé do Rocha ­ PB ­ Professor de Ciências) Do que
são formadas as coisas? Essa é uma das questões mais antigas da humanidade e várias hipóteses foram
levantadas para tentar respondê­la.
Considerando o texto apresentado, avalie as proposições a seguir:
I­ Modelo bola de bilhar: Dalton teve a ideia de que deveria ser algo maciço muito pequeno e
indivisível, chamado de átomo.
II­ Modelo pudim de passas: Thompson identificou partículas negativas, denominadas de elétrons, e
supôs que também deveria haver prótons.
III­ Modelo Rutherford­Bohr: Rutherford determinou que o átomo é formado por duas regiões (o
núcleo e a eletrosfera) e Bohr inferiu que havia neutros permitindo que houvesse um espaço entre as
camadas de elétrons dos átomos.
É CORRETO o que se afirma em:
A) I e III apenas.
B) II e III apenas.
C) I e II apenas
D) I, II e III.
E) I apenas.
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 4: Tema ­ 2. ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
3 Objetivos
Identificar os elementos químicos a partir de seus símbolos e configuração eletrônica para
compreender suas propriedades e organização na tabela periódica.
4 Tópicos
2.2 ÁTOMOS E ELEMENTOS QUÍMICOS: PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS
2.3 TABELA PERIÓDICA E AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O professor deve iniciar a aula apresentando questões relacionadas às características dos elementos
químicos de forma a abordar a influência da configuração eletrônica nessas características, na
organização dos elementos químicos. Os tópicos a serem abordados na aula são: configuração
eletrônica dos elementos, organização da tabela periódica; As famílias e suas características; metais,
não­metais e metaloides; e propriedades aperiódicas e periódicas dos elementos. Como sugestão,
segue o roteiro abaixo:
Situação­problema: O gás oxigênio e o metal ferro são classificados como substâncias simples ou
elementares. Mas em condições semelhantes de temperatura e pressão, eles têm aspectos
completamente diferentes. Perguntar a turma: Por que os elementos químicos apesar de serem
constituídos pelas mesmas partículas, apresentam características diferentes? 
Metodologia: Realizar brainstorming e relacionar as respostas no quadro. A partir das várias respostas,
estabelecer correlações para explicar como a configuração eletrônica dos elementos influencia na
organização da Tabela Periódica, na classificação dos elementos e, consequentemente, nas
propriedades periódicas. 
Atividade verificadora de aprendizagem: retomar a situação problema e os conceitos trabalhado em
aula, por meio de produção de esquemas. Solicitar aos alunos que sinalizem pelo menos 5 elementos
químicos essenciais para o organismo humano e quais as suas funções.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, acervo bibliográfico no
ambiente virtual.
7 Leitura específica
Págs. 31 a 40 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson
Prentice Hall, 2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
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8 Aprenda +
Acesse à Tabela Periódica Completa, disponível em: https://www.tabelaperiodicacompleta.com/. Neste
link você poderá baixar a tabela periódica atualizada, além de ler mais sobre os elementos químicos, as
famílias da tabela, propriedades periódicas e a história da tabela. Acesso em: 19/07/2020.
Assista aos vídeos associados ao tema Introdução à tabela periódica disponíveis em:
https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/periodic­table e compreenda mais como os elementos
são organizados na tabela periódica e saiba mais sobre as propriedades periódicas.
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia.
Questão 1.
A primeira versão da Tabela Periódica, construída em 1869 por Dmitri Mendeleev, apresentava 60
elementos químicos. Em 2019 a Tabela Periódica completou 150 anos e atualmente apresenta 118
elementos. Assinale a alternativa que apresenta o símbolo químico, respectivamente, dos elementos
chumbo, potássio, sódio e estanho:
a) Cs; K; Si; Sn.
b) Pb; K; Na; Sn.
c) Cs; F; Si; Er.
d) Pb; F; Na; Eu.
e) C; P; Si; Eu.
Questão 2.
A Tabela Periódica atualizada, também chamada de "Tabela Periódica Moderna" apresenta seus
elementos ordenados:
a) em função de sua respectiva massa.
b) por ordem da descoberta dos elementos.
c) em função do número de nêutrons.
d) de forma crescente em razão de seu número atômico.
e) em função dos elementos naturais.
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 5: Tema ­ 3. LIGAÇÕES QUÍMICAS E ESTRURAS DAS MOLÉCULAS
3 Objetivos
Identificar a natureza das ligações químicas com base nas propriedades dos elementos a fim de prever
as características químicas das substâncias.
4 Tópicos
3.1 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deverá iniciar a aula com uma preleção contextualizada sobre os conceitos de estado
fundamental e estabilidade dos elementos. Em seguida, apresentar a pergunta norteadora que irá
desencadear o desenvolvimento dos tópicos da aula: Regra do octeto; Número de oxidação;
classificação das ligações químicas (iônica, covalente e metálica); eletronegatividade e polaridade de
ligações; propriedades dos íons e estrutura de Lewis. Como sugestão, segue o roteiro abaixo:
Situação­problema: Ao nosso redor e até mesmo dentro do nosso organismo existem substâncias de
diferentes tipos e muitas delas são formadas pelos mesmos tipos de elementos. Por exemplo, o
oxigênio está presente nas moléculas de gás oxigênio que respiramos e nas moléculas de água que
bebemos. Perguntar à turma: Como os átomos interagem um com os outros para formar as
substâncias? Será que todos os elementos são capazes de interagir com átomos de outros elementos?
Metodologia: Separar os alunos em grupos. Cada grupo deverá pesquisar e relacionar 5 substâncias
químicas com suas fórmulas, nomenclaturas, características e quanto ao tipo de ligação e polaridade
da molécula (o docente poderá definir quais os elementos devem ter nas substâncias que cada grupo
irá pesquisar). Cada grupo deve apresentar seus resultados e o docente deve mediar uma discussão
sobre a relação entre os tipos de substâncias e suas características (estado físico, cor, ponto de fusão e
ebulição, solubilidade).
Atividade verificadora de aprendizagem: O docente deverá fazer um quiz sobre os tópicos abordados
em sala utilizando o Kahoot! ou aplicativo similar.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, acervo bibliográfico no
ambiente virtual.
7 Leitura específica
Capítulo 8 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson Prentice
Hall, 2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?
code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
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Leia o texto "Ligações Químicas: ligação iônica, covalente e metálica". Disponível em:
http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/04/ligacoes.pdf 
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia.
Questão 1.
IBFC ­ 2023 ­ SEED­PR ­ DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ –
QUÍMICA)
Entre os motivos para entendermos como os compostos se ligam está a capacidade de explicar as
propriedades físicas, químicas e mecânicas dos materiais. Estas informações são necessárias para a
formulação de novos materiais. Desta forma, as propriedades exibidas por certos materiais podem ser
explicadas pelo tipo de ligação química. Analise as afirmativas abaixo sobre as propriedades que
podem indicar uma ligação de natureza iônica:
I. Alta temperatura de fusão e ebulição.
II. Boa condutividade elétrica em solução aquosa.
III. Mau condutor de eletricidade no estado sólido.
IV. Com exceção do grafite, não conduzem corrente elétrica, se encontrados puros.
Estão corretas as afirmativas:
A) I, II, III e IV 
B) IV apenas
C) III apenas
D) I, II e III apenas
E) I e IV apenas
Questão 2.
(IBFC ­ 2023 ­ SEC­BA ­ Professor da Educação Básica – Química) Átomos se combinam para
produzir compostos através da formação de ligações químicas. Todas as ligações químicas
compartilham duas características: envolvem ______ de elétrons quando esta ligação é ______ ou
______ de elétrons quando esta ligação é ______. Assinale a alternativa que preencha correta e
respectivamente as lacunas:
A) troca / metálica / compartilhamento / covalente
B) troca / covalente / compartilhamento / iônica
C) troca / iônica / compartilhamento / covalente
D) covalente / covalente / troca / metálica
E) covalente / covalente / troca / iônica
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 6: Tema ­ 3. LIGAÇÕES QUÍMICAS E ESTRUTURAS DAS MOLÉCULAS
3 Objetivos
Definir conceitos químicos relacionados à estrutura das moléculas com base na geometria molecular
das substâncias a fim de prever características químicas.
4 Tópicos
3.2 CONCEITOS FUNDAMENTAIS E GEOMETRIA MOLECULAR
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deverá iniciar a aula revisitando o conteúdo visto na aula anterior sobre polaridade de
ligações covalentes. Neste momento, podem ser utilizadas listas de exercícios ou debate. O docente
apresentará a situação­problema da aula, pela qual serão desenvolvidos os tópicos da aula: carga
formal, ressonância, teoria VSEPR e a geometria das moléculas. Como sugestão, segue o roteiro
abaixo:
Situação­problema: As moléculas químicas podem ter formas geométricas variadas, o que influencia
diretamente nas suas propriedades. Perguntar a turma: Por que uma garrafa de plástico com água
quando congelada fica estufada? E por que a molécula de água é polar, enquanto a de gás carbônico é
apolar?
Metodologia: Construir moléculas com geometria variadas durante a exposição do conteúdo utilizando
como recurso software ou sites de construção de moléculas, (sugestão de site: http://molview.org/?
cid=962 pois o aluno pode acessar do smartphone). Se possível, realizar esta prática em laboratório de
informática. 
Atividade verificadora de aprendizagem: Ao final da aula, o docente deverá propor estruturas de
pequena, média e alta complexidade para que os alunos possam construir sozinhos. Poderá também
propor a análise e classificação da geometria de estruturas já construídas.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, acervo bibliográfico no
ambiente virtual, laboratório de informática.
7 Leitura específica
Capítulo 9 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson PrenticeHall, 2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?
code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
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8 Aprenda +
Assista ao vídeo "Ressonância e Fórmula de Lewis", disponível em:
https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chemical­bonds/copy­of­dot­structures/v/resonance­
and­dot­structures, onde você terá a oportunidade de apender mais sobre a estrutura e geometria das
moléculas. 
Assista ao vídeo “Entenda: O que é o Grafeno?” ­ TecMundo disponível em:
https://www.youtube.com/watch?v=jpBs13OfAfY
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia.
Questão 1.
(FGV ­ 2023 ­ SEDUC­TO ­ Professor da Educação Básica ­ Professor Regente – Química) A
geometria molecular interfere diretamente na polaridade e na solubilidade em água de uma substância.
Assinale a opção que indica apenas moléculas lineares:
A) CO2 e SCl2.
B) HCl e H2O.
C) NaCl e CO.
D) CO2 e HBr.
E) SO2 e SCl2.
Questão 2.
(IF­MT ­ 2019 ­ IF­MT ­ Técnico em Laboratório ­ Química) A geometria molecular é a forma como
os átomos estão espacialmente dispostos em uma molécula. O inglês Ronald James Gillespie
desenvolveu uma teoria precisa para prever a geometria molecular, a partir da fórmula eletrônica, que
ficou conhecida como Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (VSEPR ­
sigla em inglês). Os compostos CH2O (formaldeído, utilizado em alisamento de cabelo),
BF3(trifluoreto de boro, gás incolor e muito tóxico), CCl4(tetracloreto de carbono, líquido incolor com
um cheiro adocicado) e CO2(gás carbônico) apresentam, respectivamente, geometria molecular:
a) Linear, trigonal plana, angular, angular.
b) Linear, piramidal, tetraédrica, angular.
c) Trigonal plana, piramidal, quadrada, linear.
d) Linear, trigonal plana, tetraédrica, angular.
e) Trigonal plana, trigonal plana, tetraédrica, linear.
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 7: Tema ­ 3. LIGAÇÕES QUÍMICAS E ESTRUTURAS DAS MOLÉCULAS
3 Objetivos
Definir conceitos relacionados às ligações químicas com base na Teoria da Ligação de Valência e na
Teoria do Orbital Molecular a fim de compreender a formação de moléculas.
4 Tópicos
3.3 TEORIAS DE LIGAÇÃO
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deverá iniciar a aula revisitando o conceito de distribuição eletrônica e orbitais e, em
seguida, trabalhar os conceitos da aula que serão TLV e TOM. Como sugestão, segue o roteiro abaixo:
Situação­problema: Após ter revisitado os conceitos de distribuição eletrônica e orbitais, o docente
deverá colocar no quadro a configuração eletrônica do carbono, desenhar a molécula do metano e
perguntar a turma: O carbono tem apenas 2 elétrons desemparelhados segundo a configuração
eletrônica esperada para ele. Como é possível que esse átomo faça quatro ligações?
Metodologia: Brainstorming: Anotar no quadro as respostas dos alunos e, a partir delas, guiar a
discussão de maneira a explicar a TLV e a TOM.
Atividade verificadora de aprendizagem: Ao final da aula, o docente deverá fornecer moléculas para a
turma e pedir que avaliem a possibilidade de existência daquelas moléculas segundo a TOM. Os alunos
deverão apresentar suas conclusões para o restante da turma.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, acervo bibliográfico no
ambiente virtual.
7 Leitura específica
Capítulo 9 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson Prentice
Hall, 2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?
code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
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Leia o artigo: Contextualização Histórico­Filosófica de Orbitais atômicos e Moleculares. Disponível
em: https://rvq­sub.sbq.org.br/index.php/rvq/article/view/1616
Leia o artigo: Novas Perspectivas sobre o Papel dos Orbitais Moleculares de Fronteira no Estudo Da
Reatividade Química: Uma Revisão. Disponível em:
https://revistas.pucsp.br/hcensino/article/view/33034
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia.
Questão 1.
A Teoria de Ligação de Valência e a Teoria do Orbital Molecular são modelos que foram
desenvolvidos para...
Assinale a alternativa correta:
a) descrever a força ácida e básica.
b) descrever a ligação metálica.
c) descrever a ligação iônica.
d) descrever a ligação covalente.
e) descrever ácidos e bases orgânicos.
Questão 2.
A Teoria de Ligação de Valência (TLV) está intimamente relacionada ao conceito de hibridização
molecular. Na molécula PF5, assinale a alternativa que apresenta a correta geometria molecular e a
hibridização:
a) Geometria trigonal plana com hibridização sp2
b) Geometria bipiramidal trigonal com hibridização sp3d
c) Geometria planar com hibridização sp3
d) Geometria octaédrica com hibridização spd2
e) Geometria tetraédrica com hibridização sp3
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 8: Tema ­ 4. FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
3 Objetivos
Identificar compostos de acordo com sua função inorgânica para analisar o comportamento e
interação das substâncias em sistemas reacionais inorgânicos.
4 Tópicos
4.1 FUNÇÕES INORGÂNICAS
4.2 REAÇÕES QUÍMICAS
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deverá explicar as diferentes funções orgânicas, suas características químicas e regras de
nomenclatura; as transformações químicas e físicas da matéria; a classificação das reações químicas e
os conceitos relacionados à Nox. Como sugestão, segue o roteiro abaixo:
Situação­problema: O docente deverá apresentar aos alunos uma variedade de produtos químicos
encontrados em casa, no ambiente escolar ou no cotidiano em geral, como cal virgem (CaO), sal de
cozinha (NaCl), Bicarbonato de sódio, Leite de magnésia (hidróxido de magnésio), pomada de
assadura (ZnO), etc, e explicar que todos esses compostos são inorgânicos e pertencem à uma função
inorgânica. Em seguida, deve perguntar à turma: À que função inorgânica pertence cada um desses
compostos? Quais são as características dessas funções?
Metodologia: Atividade em grupo: Dividir a turma em grupos e pedir que identifiquem e classifiquem
as substâncias em diferentes funções inorgânicas, como ácidos, bases, sais e óxidos, e que deem
exemplos de reações químicas que envolvam esses compostos seja como produtos ou como reagentes.
Os grupos deverão apresentar suas conclusões para a turma e o professor deverá guiar a discussão e
utilizar as respostas como base para explicar o conteúdo da aula.
Atividade verificadora de aprendizagem: O docente poderá realizar um quiz sobre o conteúdo da aula
utilizado o Kahoot! ou outro aplicativo similar.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, acervo bibliográfico no
ambiente virtual.
7 Leitura específica
Unidade 3 do livro BOTH, Josemere. Química geral e inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018. E­
book. ISBN 9788595026803. Disponível em:
https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788595026803/.
8 Aprenda +
Leia o artigo: Contribuições da química inorgânica para química medicinal. Disponível em:
http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/06/a03.pdf
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia.
Questão 1.
Considere as seguintes substâncias:
I. Ácido clorídrico (HCl)
II. Amônia (NH3)
III. Carbonatode sódio (Na2CO3)
IV. Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
V. Dióxido de carbono (CO2)
Com base nos produtos oferecidos, qual das seguintes afirmações sobre a identificação de funções
inorgânicas é correta?
A) Apenas o produto I pertence à função inorgânica dos ácidos.
B) Apenas os produtos II e IV pertencem à função inorgânica das bases.
C) Apenas os produtos I, III e IV pertencem à função inorgânica dos ácidos.
D) Apenas os produtos II, III e V pertencem à função inorgânica dos óxidos.
E) Apenas os produtos I, II e V pertencem à função inorgânica dos sais.
Questão 2.
Um laboratório químico recebeu cinco frascos contendo diferentes substâncias para análise. Os frascos
estão identificados como A, B, C e D. O técnico responsável realizou alguns testes e obteve as
seguintes informações:
I. Frasco A contém uma solução de pH igual a 1.
II. Frasco B, ao reagir com uma base, forma um sal e água.
III. Frasco C, ao reagir com uma solução ácida, forma um sal e água.
IV. Frasco D é uma substância que, quando dissolvida em água, forma um ácido.
Com base nas informações fornecidas, qual das seguintes alternativas identifica corretamente as
funções inorgânicas dos frascos A, B, C e D, respectivamente?
A) Ácido, Base, Óxido e Sal.
B) Ácido, Sal, Base e Óxido.
C) Ácido, Sal, Óxido e Ácido.
D) Base, Ácido, Base e Ácido.
E) Ácido, Ácido, Base e Óxido.
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 9: Tema ­ 4. FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
3 Objetivos
Implementar os diferentes métodos de balanceamento de reações com base nas leis ponderais para
obter a correta proporção entre reagentes e produtos em uma reação química.
4 Tópicos
4.3 BALANCEAMENTO DE REAÇÕES QUÍMICAS
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deverá iniciar aula revisitando as reações químicas. Em seguida, deverá abordar os tópicos
da aula que são: leis de Lavoisier, Proust e Dalton e balanceamento de reações por tentativa e erro,
redox, método do íon­elétron e método algébrico. Como sugestão, segue o roteiro abaixo:
Situação­problema: Lavoisier foi um químico francês do século XVIII que fazia experiências com
combustão e observou que ao calcinar metais expostos ao ar formavam substâncias com peso maior
que o do metal de partida. O contrário do que acontecia com o carvão, que ao passar por um processo
de combustão, tinha sua massa diminuída. Uma série de experimentos levou à declaração filosófica de
que “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Pergunte à turma: Como podemos
explicar as observações feitas por Lavoisier em relação à calcinação do metal e à combustão do
carvão?
Metodologia: Brainstorming: Anotar as respostas dos alunos no quadro e, a partir delas, explicar as leis
que regem as reações químicas. Em seguida, deverá dividir a turma em grupos e fornecer 1 reação
(diferentes tipos de reação – neutralização, oxirredução, etc) para cada grupo e pedir que balanceiem
as reações químicas fornecidas com base nas leis vistas. Os grupos deverão apresentar seus resultados
e o professor deverá corrigir o que for necessário e conduzir a discussão de maneira a apresentar os
diferentes métodos de balanceamento de reações.
Atividade verificadora de aprendizagem: O docente poderá fazer uma lista de exercícios com os
alunos que deverá ser corrigida e debatida em sala.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, acervo bibliográfico no
ambiente virtual.
7 Leitura específica
Págs. 115 a 120 do livro KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M.; TOWNSEND, John R.; ET.AL.
Química Geral e Reações Químicas v.1. São Paulo: Cengage Learning Brasil, 2023. E­book. ISBN
9786555584516. Disponível em: https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9786555584516/.
8 Aprenda +
Leia o artigo A lei de Lavoisier. Disponível em:
https://acervodigital.unesp.br/bitstream/123456789/41532/6/2ed_qui_m4d8_tm01_box3.pdf
Leia o artigo A lei de Proust. Disponível em:
https://acervodigital.unesp.br/bitstream/123456789/41532/7/2ed_qui_m4d8_tm01_box4.pdf
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia.
Questão 1.
(IBFC ­ 2023 ­ SEE­AC ­ ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS­P2 – QUÍMICA) Observe, a
seguir, as etapas das reações de formação do ácido sulfúrico.
1ª. Etapa: S + O2 ? SO2
2ª. Etapa: SO2 + O2 ? SO3
3ª. Etapa: SO3 + H2O ? H2SO4
Ao fazermos o balanceamento para as 2ª e 3ª etapas, utilizando somente os menores coeficientes
inteiros, assinale a alternativa correta:
A) 2, 1, 2 e 2, 2, 1
B) 2, 1, 2 e 1, 1, 1
C) 2, 1, 1 e 1, 1, 2
D) 1, 2, 1 e 1, 1, 1
E) 2, 2, 2 e 1, 1, 1
Questão 2.
A Lei de Conservação de Massa é também conhecida como Lei de Lavoisier.
Essa lei postula que:
A) Estabelece que sob um volume e quantidade de gás constantes, a pressão é diretamente
proporcional a temperatura.
B) Considerando uma mistura gasosa, a pressão de cada componente independe da pressão dos demais
e a pressão total é igual a soma das pressões parciais dos gases componentes.
C) Os volumes iguais de gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam número
igual de partículas.
D) A soma das massas de todos os reagentes deve ser sempre igual à soma das massas de todos os
produtos.
E) O volume de um determinado gás confinado em um sistema fechado e submetido a uma
temperatura constante é inversamente proporcional à pressão exercida sobre ele (gás).
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 10: Tema ­ 4. FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
3 Objetivos
Aplicar cálculos químicos, com base em parâmetros estequiométricos para resolução de problemas
quantitativos em química.
4 Tópicos
4.4 ESTEQUIOMETRIA
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente iniciará a aula fazendo uma revisão sobre balanceamento de reações que pode ser por meio
de exposição de exemplos ou aplicação e correção de exercícios. Em seguida, deve apresentar a
situação­problema pela qual fará a articulação com os tópicos a serem estudados durante aula. São
eles: definição de massa molecular, fórmula empírica e molecular; conceito de mol conceitos de
número de Avogadro e massa molar; cálculos estequiométricos simples envolvendo mol e massa;
unidades de concentração de soluções envolvendo mol e massa. 
Situação­problema: Quando pensamos em produzir uma molécula, além de nos preocuparmos com as
substâncias de partida, precisamos também pensar na quantidade que necessária de cada uma delas.
Perguntar a turma: A síntese industrial do metanol pode ser feita a partir de 2 gases: o monóxido de
carbono (CO) e o gás hidrogênio (H2). Imagine que você precisa produzir 10 L de metanol, como você
faria para determinar a quantidade de CO e H2 que deveria usar?
Metodologia: Realizar brainstorming e relacionar as respostas dos alunos no quadro. Usar essas
respostas como ponto de partida para a exposição dos conceitos de mol e massa molar. Resolver a
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 1: Tema ­ 1. INTRODUÇÃO À QUÍMICA
2. ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
3. LIGAÇÕES QUÍMICAS E ESTRUTURAS DAS MOLÉCULAS
4. FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
5. PROPRIEDADES DA ÁGUA E SOLUÇÕES AQUOSAS
6. INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA BIOLÓGICA (ATIVIDADE PRÁTICA
SUPERVISIONADA)
3 Objetivos
Reconhecer a Química como ciência, compreendendo as características e propriedades da matéria, a
fim de compreender sua importância em diversos processos cotidianos e laboratoriais.
4 Tópicos
1.1 HISTÓRIA DA QUÍMICA
1.2 CARACTERÍSTICAS DA MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES
1.3 CONCEITOS FUNDAMENTAIS DE MEDIDAS E GRANDEZAS EM QUÍMICA
2.1 MODELOS ATÔMICOS E A RADIAÇÃO ELETROMAGNÉTICA
2.2 ÁTOMOS E ELEMENTOS QUÍMICOS: PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS
2.3 TABELA PERIÓDICA E AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS
3.1 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS
3.2CONCEITOS FUNDAMENTAIS E GEOMETRIA MOLECULAR
3.3 TEORIAS DE LIGAÇÃO
4.1 FUNÇÕES INORGÂNICAS
4.2 REAÇÕES QUÍMICAS
4.3 BALANCEAMENTO DE REAÇÕES QUÍMICAS
4.4 ESTEQUIOMETRIA
5.1 A ÁGUA
5.2 FORÇAS INTERMOLECULARES E SOLUÇÕES
5.3 SOLUÇÕES E CÁLCULOS DE SOLUÇÃO
5.4 ÁGUA E MEDIDAS CORPORAIS
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deve iniciar a aula apresentando o plano de ensino, o cronograma de trabalho e os critérios
de avaliação. É muito importante explicar claramente que a disciplina é baseada em metodologias
ativas e que o aluno é protagonista no processo de ensino­aprendizagem.
Em seguida, o docente apresentará a definição de química e a sua importância para o desenvolvimento
da sociedade. Deverá também apresentar os seus diferentes ramos, sua inter­relação com as outras
áreas da ciência e os conceitos relacionados às características e transformações da matéria. Como
sugestão, segue o roteiro abaixo:
Situação­problema: A palavra "química" é usada em vários contextos. Por exemplo, para muitas
pessoas, os produtos industrializados são prejudiciais à saúde porque "tem química". Ou ainda, é
comum falarmos que pessoas que fazem uso de tintura ou alisamento, têm química nos cabelos. Após
apresentar situações como estas, perguntar à turma: Como você definiria química? Qual a importância
dessa ciência para o desenvolvimento da sociedade?
Metodologia: Distribuir os alunos em grupos. Cada grupo, após breve debate, indicará quais foram os
três fatos históricos mais importantes que sofreram influência de descobertas na área da química e três
fenômenos químicos que acontecem no dia­a­dia. O docente escreverá no quadro as indicações de
cada grupo e, a partir da relação construída, poderá discutir a importância da química ao longo da
história, criando uma linha do tempo, por exemplo, com os fatos relatados pelos alunos e outros fatos
em que a química influenciou a história. Poderá também apresentar as áreas da química relacionadas
com eventos cotidianos ou com momentos históricos. Utilizar os fenômenos químicos indicados pelos
alunos para apresentar o conceito de matéria, suas características e transformações.
Atividade verificadora de aprendizagem: retomar a discussão em grupo, onde os alunos deverão
relacionar/discutir como a química pode auxiliar na melhora da qualidade de vida das pessoas no ramo
da saúde, segurança, ambiente e tecnologia, dentre outras áreas de atuação como na área da
Biomedicina e da Farmácia. Dividir os alunos em grupos e solicitar que desenvolvam um mapa mental
no qual demonstrem a utilização e importância da química nas áreas citadas e/ou outras.
6 Recursos didáticos
7 Leitura específica
Pág. 1 a 11 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson Prentice
Hall, 2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?
code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
o39JY+nHuw==
8 Aprenda +
Assista ao documentário As 100 maiores descobertas da Química (https://www.youtube.com/watch?
v=Iu6iRAYSJZM) e reflita sobre a importância desses acontecimentos para a humanidade.
Leia o texto "Química para um mundo melhor', que sintetiza as contribuições da química para auxiliar
na resolução dos problemas do nosso mundo. Disponível em: https://www.scielo.br/scielo.php?
script=sci_arttext&pid=S0100­
40422011000500001#:~:text=Gra%C3%A7as%20%C3%A0%20Qu%C3%ADmica%2C%20o%20no
sso,seguros%20para%20toda%20a%20humanidade.
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada
de aprendizagem do dia.
Questão 1.
A Química é uma ciência que com auxílio de recursos da Física e da Matemática, tem como um de
seus campos de estudo a compreensão da matéria (estrutura, atuação, comportamento). Assim, pode­
se considerar que são objetos de estudo da Química:
a) as moléculas e os átomos.
b) a divisão binária de bactérias.
c) o brotamento observado em fungos leveduriformes.
d) os mecanismos de resistências de micro­organismos a medicamentos.
e) as células do corpo humano.
Questão 2.
Um grupo de alunos estava estudando química e relacionaram os processos abaixo como
transformações da matéria:
I) O gelo derretendo em um copo de refrigerante no sol.
II) A evaporação de uma poça de água no meio da rua.
III) O uso de álcool para acender uma churrasqueira.
IV) O uso de antiácido para resolver um problema de azia.
Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmação(ções) em que há transformação química da
matéria:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) III e IV, apenas.
e) I e II, apenas.
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 2: Tema ­ 1. INTRODUÇÃO À QUÍMICA
3 Objetivos
Utilizar unidades de medida comuns e do sistema internacional, com base em cálculos de conversão e
nas grandezas físicas, para descrever quantitativamente a matéria.
4 Tópicos
1.3 CONCEITOS FUNDAMENTAIS DE MEDIDAS E GRANDEZAS EM QUÍMICA
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deve iniciar a aula retomando a definição de química como ciência e enfatizando que o
objeto de estudo desta ciência é a matéria. Durante a aula apresentar os seguintes tópicos: Medidas
(conceitos de exatidão e precisão); algarismos significativos; unidades de medida no SI; grandezas
físicas; Análise dimensional. Como sugestão, segue o roteiro abaixo:
­ Situação­problema: Você é um cientista em uma expedição a um planeta desconhecido e descobre
uma misteriosa substância líquida que pode ser usada como combustível para a nave espacial que os
trouxe até lá. No entanto, você precisa determinar a densidade e o ponto de ebulição dessa substância
misteriosa. As únicas ferramentas disponíveis são um béquer de 100 mL, uma proveta de 10 mL, uma
balança com precisão de 0,1 g e um termômetro com escala Celsius. Pergunte a turma: Como você
pode utilizar essas ferramentas e unidades de medida limitadas para obter as informações necessárias?
Quais cálculos e conversões de unidades serão necessários para realizar as análises e fornecer
informações precisas sobre essa substância?
­ Metodologia: Dividir a turma em grupos e deixar que estabeleçam uma estratégia para a resolução da
situação­problema. Em seguida, devem apresentar suas estratégias para o restante da turma. O
professor deverá conduzir a discussão de forma a apresentar os conceitos de exatidão e precisão,
algarismos significativos, unidades de medida no SI, grandezas físicas e análise dimensional.
­ Atividade verificadora de aprendizagem: A partir dos conceitos abordados na aula, realizar uma lista
de exercícios que englobe os conceitos apresentados focando, principalmente, nos cálculos.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, papel e caneta, projetor multimídia, caixa de som, acervo
bibliográfico no ambiente virtual.
7 Leitura específica
Págs. 12 a 26 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson
Prentice Hall, 2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?
code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
o39JY+nHuw==
8 Aprenda +
­Leia o trabalho "USO DE BALANÇAS PARA ENTENDIMENTO DOS TERMOS DE EXATIDÃO E
PRECISÃO". Disponível
em:https://www.editorarealize.com.br/editora/anais/conedu/2019/TRABALHO_EV127_MD1_SA16_I
D8079_26072019143622.pdf
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada
de aprendizagem do dia.
Questão 1.
Um cientista extraiu em seu laboratório um novo óleo derivado da semente de um fruto da Amazônia.
A fim de determinar a densidade do óleo, ele pesou 3,4mL obtidos e descobriu que sua massa
corresponde a 3g.Qual é a densidade do óleo?
A) 0,895g/mL
B) 0,882 g/mL
C) 1,130 g/mL
D) 0,999 g/mL
E) 1,088 g/mL
Questão 2.
Todos os dígitos de uma grandeza, incluindo os incertos, são denominados algarismos significativos.
Quanto maior o número de algarismos significativos, menor é a incerteza na medida. Sobre algarismos
significativos, analise as afirmativas abaixo:
I. O número 0,00005670 tem 4 algarismos significativos.
II. O número 0,0001 tem 5 algarismos significativos.
III. O número 1,0034 tem 3 algarismos significativos.
IV. O número 0,0203 tem 3 algarismos significativos.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
A) I, apenas.
B) II e III, apenas.
C) I e IV, apenas.
D) I e III, apenas.
E) II e IV, apenas.
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 3: Tema ­ 2. ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
3 Objetivos
Relacionar os fundamentos conceituais sobre estrutura atômica, com base na evolução dos modelos
atômicos, para compreender atividades cotidianas e industriais.
4 Tópicos
2.1 MODELOS ATÔMICOS E A RADIAÇÃO ELETROMAGNÉTICA
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deve iniciar a aula explicando os diferentes modelos atômicos desde Dalton até o modelo
atual. Como sugestão, segue o roteiro abaixo:
­ Situação­problema: Toda noite de ano novo é comum que os municípios organizem festas em locais
públicos onde são exibidos shows de fogos de artifícios das mais diversas cores, que são dependentes
dos sais utilizados nos fogos. Por exemplo: sais de cálcio produzem cor laranja, sais de estrôncio ou
carbonato de lítio: cor vermelha, sais de sódio: amarelo, pó de titânio, alumínio ou magnésio: cor prata
(chuva de prata), ferro: dourada, cobre: cor azul, estrôncio misturado com cobre: cor roxa. Após a
exposição das diferentes cores, perguntar à turma: Como podemos explicar a liberação de luz com
diferentes cores nos fogos de artifício? 
­ Metodologia: Dividir a turma em grupos e solicitar que pensem em uma resposta para a situação­
problema que deverá, em seguida, ser compartilhada com o restante da turma. O professor deverá
utilizar a discussão para explicar a evolução do modelo atômico de Dalton até o modelo atual.
­ Atividade verificadora de aprendizagem: A partir dos conceitos abordados na aula, realizar um quiz
utilizando Kahoot! ou outro aplicativo similar sobre os diferentes modelos atômicos.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, internet e acervo
bibliográfico no ambiente virtual.
7 Leitura específica
Págs. 31 a 40 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson
Prentice Hall, 2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?
code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
o39JY+nHuw
8 Aprenda +
Leia o artigo: O processo de elaboração da teoria atômica de John Dalton. Disponível em:
http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/07/a03.pdf
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia.
Questão 1.
(FGV ­ 2023 ­ SEDUC­TO ­ Professor da Educação Básica ­ Professor Regente – Química) O teste de
chama é um experimento simples que pode ser realizado em sala de aula para discutir temas
relacionados com os Modelos Atômicos. Nesse teste, observa­se que alguns elementos, ao serem
submetidos a uma chama, absorvem energia e, posteriormente, essa energia é emitida em diferentes
comprimentos de onda que estão relacionados com diferentes cores. O sódio, por exemplo, emite em
comprimento de onda relacionado com a cor amarela; o cálcio, vermelho; e o cobre, verde.
Este experimento é utilizado para explicar conceitos relacionados ao modelo atômico de:
A) Dalton
B) Thomson
C) Demócrito
D) Oppenheimer
E) Rutherford­Bohr
Questão 2.
(Adaptada de CPCON ­ 2023 ­ Prefeitura de Catolé do Rocha ­ PB ­ Professor de Ciências) Do que
são formadas as coisas? Essa é uma das questões mais antigas da humanidade e várias hipóteses foram
levantadas para tentar respondê­la.
Considerando o texto apresentado, avalie as proposições a seguir:
I­ Modelo bola de bilhar: Dalton teve a ideia de que deveria ser algo maciço muito pequeno e
indivisível, chamado de átomo.
II­ Modelo pudim de passas: Thompson identificou partículas negativas, denominadas de elétrons, e
supôs que também deveria haver prótons.
III­ Modelo Rutherford­Bohr: Rutherford determinou que o átomo é formado por duas regiões (o
núcleo e a eletrosfera) e Bohr inferiu que havia neutros permitindo que houvesse um espaço entre as
camadas de elétrons dos átomos.
É CORRETO o que se afirma em:
A) I e III apenas.
B) II e III apenas.
C) I e II apenas
D) I, II e III.
E) I apenas.
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 4: Tema ­ 2. ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
3 Objetivos
Identificar os elementos químicos a partir de seus símbolos e configuração eletrônica para
compreender suas propriedades e organização na tabela periódica.
4 Tópicos
2.2 ÁTOMOS E ELEMENTOS QUÍMICOS: PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS
2.3 TABELA PERIÓDICA E AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O professor deve iniciar a aula apresentando questões relacionadas às características dos elementos
químicos de forma a abordar a influência da configuração eletrônica nessas características, na
organização dos elementos químicos. Os tópicos a serem abordados na aula são: configuração
eletrônica dos elementos, organização da tabela periódica; As famílias e suas características; metais,
não­metais e metaloides; e propriedades aperiódicas e periódicas dos elementos. Como sugestão,
segue o roteiro abaixo:
Situação­problema: O gás oxigênio e o metal ferro são classificados como substâncias simples ou
elementares. Mas em condições semelhantes de temperatura e pressão, eles têm aspectos
completamente diferentes. Perguntar a turma: Por que os elementos químicos apesar de serem
constituídos pelas mesmas partículas, apresentam características diferentes? 
Metodologia: Realizar brainstorming e relacionar as respostas no quadro. A partir das várias respostas,
estabelecer correlações para explicar como a configuração eletrônica dos elementos influencia na
organização da Tabela Periódica, na classificação dos elementos e, consequentemente, nas
propriedades periódicas. 
Atividade verificadora de aprendizagem: retomar a situação problema e os conceitos trabalhado em
aula, por meio de produção de esquemas. Solicitar aos alunos que sinalizem pelo menos 5 elementos
químicos essenciais para o organismo humano e quais as suas funções.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, acervo bibliográfico no
ambiente virtual.
7 Leitura específica
Págs. 31 a 40 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson
Prentice Hall, 2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?
code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
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8 Aprenda +
Acesse à Tabela Periódica Completa, disponível em: https://www.tabelaperiodicacompleta.com/. Neste
link você poderá baixar a tabela periódica atualizada, além de ler mais sobre os elementos químicos, as
famílias da tabela, propriedades periódicas e a história da tabela. Acesso em: 19/07/2020.
Assista aos vídeos associados ao tema Introdução à tabela periódica disponíveis em:
https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/periodic­table e compreenda mais como os elementos
são organizados na tabela periódica e saiba mais sobre as propriedades periódicas.
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada deaprendizagem do dia.
Questão 1.
A primeira versão da Tabela Periódica, construída em 1869 por Dmitri Mendeleev, apresentava 60
elementos químicos. Em 2019 a Tabela Periódica completou 150 anos e atualmente apresenta 118
elementos. Assinale a alternativa que apresenta o símbolo químico, respectivamente, dos elementos
chumbo, potássio, sódio e estanho:
a) Cs; K; Si; Sn.
b) Pb; K; Na; Sn.
c) Cs; F; Si; Er.
d) Pb; F; Na; Eu.
e) C; P; Si; Eu.
Questão 2.
A Tabela Periódica atualizada, também chamada de "Tabela Periódica Moderna" apresenta seus
elementos ordenados:
a) em função de sua respectiva massa.
b) por ordem da descoberta dos elementos.
c) em função do número de nêutrons.
d) de forma crescente em razão de seu número atômico.
e) em função dos elementos naturais.
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 5: Tema ­ 3. LIGAÇÕES QUÍMICAS E ESTRURAS DAS MOLÉCULAS
3 Objetivos
Identificar a natureza das ligações químicas com base nas propriedades dos elementos a fim de prever
as características químicas das substâncias.
4 Tópicos
3.1 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deverá iniciar a aula com uma preleção contextualizada sobre os conceitos de estado
fundamental e estabilidade dos elementos. Em seguida, apresentar a pergunta norteadora que irá
desencadear o desenvolvimento dos tópicos da aula: Regra do octeto; Número de oxidação;
classificação das ligações químicas (iônica, covalente e metálica); eletronegatividade e polaridade de
ligações; propriedades dos íons e estrutura de Lewis. Como sugestão, segue o roteiro abaixo:
Situação­problema: Ao nosso redor e até mesmo dentro do nosso organismo existem substâncias de
diferentes tipos e muitas delas são formadas pelos mesmos tipos de elementos. Por exemplo, o
oxigênio está presente nas moléculas de gás oxigênio que respiramos e nas moléculas de água que
bebemos. Perguntar à turma: Como os átomos interagem um com os outros para formar as
substâncias? Será que todos os elementos são capazes de interagir com átomos de outros elementos?
Metodologia: Separar os alunos em grupos. Cada grupo deverá pesquisar e relacionar 5 substâncias
químicas com suas fórmulas, nomenclaturas, características e quanto ao tipo de ligação e polaridade
da molécula (o docente poderá definir quais os elementos devem ter nas substâncias que cada grupo
irá pesquisar). Cada grupo deve apresentar seus resultados e o docente deve mediar uma discussão
sobre a relação entre os tipos de substâncias e suas características (estado físico, cor, ponto de fusão e
ebulição, solubilidade).
Atividade verificadora de aprendizagem: O docente deverá fazer um quiz sobre os tópicos abordados
em sala utilizando o Kahoot! ou aplicativo similar.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, acervo bibliográfico no
ambiente virtual.
7 Leitura específica
Capítulo 8 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson Prentice
Hall, 2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?
code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
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Leia o texto "Ligações Químicas: ligação iônica, covalente e metálica". Disponível em:
http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/04/ligacoes.pdf 
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia.
Questão 1.
IBFC ­ 2023 ­ SEED­PR ­ DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ –
QUÍMICA)
Entre os motivos para entendermos como os compostos se ligam está a capacidade de explicar as
propriedades físicas, químicas e mecânicas dos materiais. Estas informações são necessárias para a
formulação de novos materiais. Desta forma, as propriedades exibidas por certos materiais podem ser
explicadas pelo tipo de ligação química. Analise as afirmativas abaixo sobre as propriedades que
podem indicar uma ligação de natureza iônica:
I. Alta temperatura de fusão e ebulição.
II. Boa condutividade elétrica em solução aquosa.
III. Mau condutor de eletricidade no estado sólido.
IV. Com exceção do grafite, não conduzem corrente elétrica, se encontrados puros.
Estão corretas as afirmativas:
A) I, II, III e IV 
B) IV apenas
C) III apenas
D) I, II e III apenas
E) I e IV apenas
Questão 2.
(IBFC ­ 2023 ­ SEC­BA ­ Professor da Educação Básica – Química) Átomos se combinam para
produzir compostos através da formação de ligações químicas. Todas as ligações químicas
compartilham duas características: envolvem ______ de elétrons quando esta ligação é ______ ou
______ de elétrons quando esta ligação é ______. Assinale a alternativa que preencha correta e
respectivamente as lacunas:
A) troca / metálica / compartilhamento / covalente
B) troca / covalente / compartilhamento / iônica
C) troca / iônica / compartilhamento / covalente
D) covalente / covalente / troca / metálica
E) covalente / covalente / troca / iônica
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 6: Tema ­ 3. LIGAÇÕES QUÍMICAS E ESTRUTURAS DAS MOLÉCULAS
3 Objetivos
Definir conceitos químicos relacionados à estrutura das moléculas com base na geometria molecular
das substâncias a fim de prever características químicas.
4 Tópicos
3.2 CONCEITOS FUNDAMENTAIS E GEOMETRIA MOLECULAR
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deverá iniciar a aula revisitando o conteúdo visto na aula anterior sobre polaridade de
ligações covalentes. Neste momento, podem ser utilizadas listas de exercícios ou debate. O docente
apresentará a situação­problema da aula, pela qual serão desenvolvidos os tópicos da aula: carga
formal, ressonância, teoria VSEPR e a geometria das moléculas. Como sugestão, segue o roteiro
abaixo:
Situação­problema: As moléculas químicas podem ter formas geométricas variadas, o que influencia
diretamente nas suas propriedades. Perguntar a turma: Por que uma garrafa de plástico com água
quando congelada fica estufada? E por que a molécula de água é polar, enquanto a de gás carbônico é
apolar?
Metodologia: Construir moléculas com geometria variadas durante a exposição do conteúdo utilizando
como recurso software ou sites de construção de moléculas, (sugestão de site: http://molview.org/?
cid=962 pois o aluno pode acessar do smartphone). Se possível, realizar esta prática em laboratório de
informática. 
Atividade verificadora de aprendizagem: Ao final da aula, o docente deverá propor estruturas de
pequena, média e alta complexidade para que os alunos possam construir sozinhos. Poderá também
propor a análise e classificação da geometria de estruturas já construídas.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, acervo bibliográfico no
ambiente virtual, laboratório de informática.
7 Leitura específica
Capítulo 9 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson Prentice
Hall, 2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?
code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
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Assista ao vídeo "Ressonância e Fórmula de Lewis", disponível em:
https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chemical­bonds/copy­of­dot­structures/v/resonance­
and­dot­structures, onde você terá a oportunidade de apender mais sobre a estrutura e geometria das
moléculas. 
Assista ao vídeo “Entenda: O que é o Grafeno?” ­ TecMundo disponível em:
https://www.youtube.com/watch?v=jpBs13OfAfY
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia.
Questão 1.
(FGV ­ 2023 ­ SEDUC­TO ­ Professorda Educação Básica ­ Professor Regente – Química) A
geometria molecular interfere diretamente na polaridade e na solubilidade em água de uma substância.
Assinale a opção que indica apenas moléculas lineares:
A) CO2 e SCl2.
B) HCl e H2O.
C) NaCl e CO.
D) CO2 e HBr.
E) SO2 e SCl2.
Questão 2.
(IF­MT ­ 2019 ­ IF­MT ­ Técnico em Laboratório ­ Química) A geometria molecular é a forma como
os átomos estão espacialmente dispostos em uma molécula. O inglês Ronald James Gillespie
desenvolveu uma teoria precisa para prever a geometria molecular, a partir da fórmula eletrônica, que
ficou conhecida como Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (VSEPR ­
sigla em inglês). Os compostos CH2O (formaldeído, utilizado em alisamento de cabelo),
BF3(trifluoreto de boro, gás incolor e muito tóxico), CCl4(tetracloreto de carbono, líquido incolor com
um cheiro adocicado) e CO2(gás carbônico) apresentam, respectivamente, geometria molecular:
a) Linear, trigonal plana, angular, angular.
b) Linear, piramidal, tetraédrica, angular.
c) Trigonal plana, piramidal, quadrada, linear.
d) Linear, trigonal plana, tetraédrica, angular.
e) Trigonal plana, trigonal plana, tetraédrica, linear.
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 7: Tema ­ 3. LIGAÇÕES QUÍMICAS E ESTRUTURAS DAS MOLÉCULAS
3 Objetivos
Definir conceitos relacionados às ligações químicas com base na Teoria da Ligação de Valência e na
Teoria do Orbital Molecular a fim de compreender a formação de moléculas.
4 Tópicos
3.3 TEORIAS DE LIGAÇÃO
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deverá iniciar a aula revisitando o conceito de distribuição eletrônica e orbitais e, em
seguida, trabalhar os conceitos da aula que serão TLV e TOM. Como sugestão, segue o roteiro abaixo:
Situação­problema: Após ter revisitado os conceitos de distribuição eletrônica e orbitais, o docente
deverá colocar no quadro a configuração eletrônica do carbono, desenhar a molécula do metano e
perguntar a turma: O carbono tem apenas 2 elétrons desemparelhados segundo a configuração
eletrônica esperada para ele. Como é possível que esse átomo faça quatro ligações?
Metodologia: Brainstorming: Anotar no quadro as respostas dos alunos e, a partir delas, guiar a
discussão de maneira a explicar a TLV e a TOM.
Atividade verificadora de aprendizagem: Ao final da aula, o docente deverá fornecer moléculas para a
turma e pedir que avaliem a possibilidade de existência daquelas moléculas segundo a TOM. Os alunos
deverão apresentar suas conclusões para o restante da turma.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, acervo bibliográfico no
ambiente virtual.
7 Leitura específica
Capítulo 9 do livro BROWN, T.L et al. Química: A ciência central. 9ed. São Paulo: Pearson Prentice
Hall, 2005. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/484/pdf/0?
code=l2qBvGrf2hER7gK3I8j9kyPLQ2jqICI0xRnxziSwnq481cq9/Znh4XhRIppT3JPD479FpzcBtBNq
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Leia o artigo: Contextualização Histórico­Filosófica de Orbitais atômicos e Moleculares. Disponível
em: https://rvq­sub.sbq.org.br/index.php/rvq/article/view/1616
Leia o artigo: Novas Perspectivas sobre o Papel dos Orbitais Moleculares de Fronteira no Estudo Da
Reatividade Química: Uma Revisão. Disponível em:
https://revistas.pucsp.br/hcensino/article/view/33034
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia.
Questão 1.
A Teoria de Ligação de Valência e a Teoria do Orbital Molecular são modelos que foram
desenvolvidos para...
Assinale a alternativa correta:
a) descrever a força ácida e básica.
b) descrever a ligação metálica.
c) descrever a ligação iônica.
d) descrever a ligação covalente.
e) descrever ácidos e bases orgânicos.
Questão 2.
A Teoria de Ligação de Valência (TLV) está intimamente relacionada ao conceito de hibridização
molecular. Na molécula PF5, assinale a alternativa que apresenta a correta geometria molecular e a
hibridização:
a) Geometria trigonal plana com hibridização sp2
b) Geometria bipiramidal trigonal com hibridização sp3d
c) Geometria planar com hibridização sp3
d) Geometria octaédrica com hibridização spd2
e) Geometria tetraédrica com hibridização sp3
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 8: Tema ­ 4. FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
3 Objetivos
Identificar compostos de acordo com sua função inorgânica para analisar o comportamento e
interação das substâncias em sistemas reacionais inorgânicos.
4 Tópicos
4.1 FUNÇÕES INORGÂNICAS
4.2 REAÇÕES QUÍMICAS
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deverá explicar as diferentes funções orgânicas, suas características químicas e regras de
nomenclatura; as transformações químicas e físicas da matéria; a classificação das reações químicas e
os conceitos relacionados à Nox. Como sugestão, segue o roteiro abaixo:
Situação­problema: O docente deverá apresentar aos alunos uma variedade de produtos químicos
encontrados em casa, no ambiente escolar ou no cotidiano em geral, como cal virgem (CaO), sal de
cozinha (NaCl), Bicarbonato de sódio, Leite de magnésia (hidróxido de magnésio), pomada de
assadura (ZnO), etc, e explicar que todos esses compostos são inorgânicos e pertencem à uma função
inorgânica. Em seguida, deve perguntar à turma: À que função inorgânica pertence cada um desses
compostos? Quais são as características dessas funções?
Metodologia: Atividade em grupo: Dividir a turma em grupos e pedir que identifiquem e classifiquem
as substâncias em diferentes funções inorgânicas, como ácidos, bases, sais e óxidos, e que deem
exemplos de reações químicas que envolvam esses compostos seja como produtos ou como reagentes.
Os grupos deverão apresentar suas conclusões para a turma e o professor deverá guiar a discussão e
utilizar as respostas como base para explicar o conteúdo da aula.
Atividade verificadora de aprendizagem: O docente poderá realizar um quiz sobre o conteúdo da aula
utilizado o Kahoot! ou outro aplicativo similar.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, acervo bibliográfico no
ambiente virtual.
7 Leitura específica
Unidade 3 do livro BOTH, Josemere. Química geral e inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018. E­
book. ISBN 9788595026803. Disponível em:
https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788595026803/.
8 Aprenda +
Leia o artigo: Contribuições da química inorgânica para química medicinal. Disponível em:
http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/06/a03.pdf
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia.
Questão 1.
Considere as seguintes substâncias:
I. Ácido clorídrico (HCl)
II. Amônia (NH3)
III. Carbonato de sódio (Na2CO3)
IV. Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
V. Dióxido de carbono (CO2)
Com base nos produtos oferecidos, qual das seguintes afirmações sobre a identificação de funções
inorgânicas é correta?
A) Apenas o produto I pertence à função inorgânica dos ácidos.
B) Apenas os produtos II e IV pertencem à função inorgânica das bases.
C) Apenas os produtos I, III e IV pertencem à função inorgânica dos ácidos.
D) Apenas os produtos II, III e V pertencem à função inorgânica dos óxidos.
E) Apenas os produtos I, II e V pertencem à função inorgânica dos sais.
Questão 2.
Um laboratório químico recebeu cinco frascos contendo diferentes substâncias para análise. Os frascos
estão identificados como A, B, C e D. O técnico responsável realizou alguns testes e obteve as
seguintes informações:
I. Frasco A contém uma solução de pH igual a 1.
II. Frasco B, ao reagir com uma base, forma um sale água.
III. Frasco C, ao reagir com uma solução ácida, forma um sal e água.
IV. Frasco D é uma substância que, quando dissolvida em água, forma um ácido.
Com base nas informações fornecidas, qual das seguintes alternativas identifica corretamente as
funções inorgânicas dos frascos A, B, C e D, respectivamente?
A) Ácido, Base, Óxido e Sal.
B) Ácido, Sal, Base e Óxido.
C) Ácido, Sal, Óxido e Ácido.
D) Base, Ácido, Base e Ácido.
E) Ácido, Ácido, Base e Óxido.
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 9: Tema ­ 4. FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
3 Objetivos
Implementar os diferentes métodos de balanceamento de reações com base nas leis ponderais para
obter a correta proporção entre reagentes e produtos em uma reação química.
4 Tópicos
4.3 BALANCEAMENTO DE REAÇÕES QUÍMICAS
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deverá iniciar aula revisitando as reações químicas. Em seguida, deverá abordar os tópicos
da aula que são: leis de Lavoisier, Proust e Dalton e balanceamento de reações por tentativa e erro,
redox, método do íon­elétron e método algébrico. Como sugestão, segue o roteiro abaixo:
Situação­problema: Lavoisier foi um químico francês do século XVIII que fazia experiências com
combustão e observou que ao calcinar metais expostos ao ar formavam substâncias com peso maior
que o do metal de partida. O contrário do que acontecia com o carvão, que ao passar por um processo
de combustão, tinha sua massa diminuída. Uma série de experimentos levou à declaração filosófica de
que “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Pergunte à turma: Como podemos
explicar as observações feitas por Lavoisier em relação à calcinação do metal e à combustão do
carvão?
Metodologia: Brainstorming: Anotar as respostas dos alunos no quadro e, a partir delas, explicar as leis
que regem as reações químicas. Em seguida, deverá dividir a turma em grupos e fornecer 1 reação
(diferentes tipos de reação – neutralização, oxirredução, etc) para cada grupo e pedir que balanceiem
as reações químicas fornecidas com base nas leis vistas. Os grupos deverão apresentar seus resultados
e o professor deverá corrigir o que for necessário e conduzir a discussão de maneira a apresentar os
diferentes métodos de balanceamento de reações.
Atividade verificadora de aprendizagem: O docente poderá fazer uma lista de exercícios com os
alunos que deverá ser corrigida e debatida em sala.
6 Recursos didáticos
Sala de aula equipada com quadro branco, projetor multimídia, caixa de som, acervo bibliográfico no
ambiente virtual.
7 Leitura específica
Págs. 115 a 120 do livro KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M.; TOWNSEND, John R.; ET.AL.
Química Geral e Reações Químicas v.1. São Paulo: Cengage Learning Brasil, 2023. E­book. ISBN
9786555584516. Disponível em: https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9786555584516/.
8 Aprenda +
Leia o artigo A lei de Lavoisier. Disponível em:
https://acervodigital.unesp.br/bitstream/123456789/41532/6/2ed_qui_m4d8_tm01_box3.pdf
Leia o artigo A lei de Proust. Disponível em:
https://acervodigital.unesp.br/bitstream/123456789/41532/7/2ed_qui_m4d8_tm01_box4.pdf
Atividade Autônoma Aura
Olá, seja bem­vindo! Sabemos que você quer aprender mais, por isso, selecionamos duas questões que
revisitam o tema/tópico ministrado nesta aula. 
Você deve resolvê­las, completando, assim, sua jornada de aprendizagem do dia.
Questão 1.
(IBFC ­ 2023 ­ SEE­AC ­ ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS­P2 – QUÍMICA) Observe, a
seguir, as etapas das reações de formação do ácido sulfúrico.
1ª. Etapa: S + O2 ? SO2
2ª. Etapa: SO2 + O2 ? SO3
3ª. Etapa: SO3 + H2O ? H2SO4
Ao fazermos o balanceamento para as 2ª e 3ª etapas, utilizando somente os menores coeficientes
inteiros, assinale a alternativa correta:
A) 2, 1, 2 e 2, 2, 1
B) 2, 1, 2 e 1, 1, 1
C) 2, 1, 1 e 1, 1, 2
D) 1, 2, 1 e 1, 1, 1
E) 2, 2, 2 e 1, 1, 1
Questão 2.
A Lei de Conservação de Massa é também conhecida como Lei de Lavoisier.
Essa lei postula que:
A) Estabelece que sob um volume e quantidade de gás constantes, a pressão é diretamente
proporcional a temperatura.
B) Considerando uma mistura gasosa, a pressão de cada componente independe da pressão dos demais
e a pressão total é igual a soma das pressões parciais dos gases componentes.
C) Os volumes iguais de gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam número
igual de partículas.
D) A soma das massas de todos os reagentes deve ser sempre igual à soma das massas de todos os
produtos.
E) O volume de um determinado gás confinado em um sistema fechado e submetido a uma
temperatura constante é inversamente proporcional à pressão exercida sobre ele (gás).
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 10: Tema ­ 4. FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
3 Objetivos
Aplicar cálculos químicos, com base em parâmetros estequiométricos para resolução de problemas
quantitativos em química.
4 Tópicos
4.4 ESTEQUIOMETRIA
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente iniciará a aula fazendo uma revisão sobre balanceamento de reações que pode ser por meio
de exposição de exemplos ou aplicação e correção de exercícios. Em seguida, deve apresentar a
situação­problema pela qual fará a articulação com os tópicos a serem estudados durante aula. São
eles: definição de massa molecular, fórmula empírica e molecular; conceito de mol conceitos de
número de Avogadro e massa molar; cálculos estequiométricos simples envolvendo mol e massa;
unidades de concentração de soluções envolvendo mol e massa. 
Situação­problema: Quando pensamos em produzir uma molécula, além de nos preocuparmos com as
substâncias de partida, precisamos também pensar na quantidade que necessária de cada uma delas.
Perguntar a turma: A síntese industrial do metanol pode ser feita a partir de 2 gases: o monóxido de
carbono (CO) e o gás hidrogênio (H2). Imagine que você precisa produzir 10 L de metanol, como você
faria para determinar a quantidade de CO e H2 que deveria usar?
Metodologia: Realizar brainstorming e relacionar as respostas dos alunos no quadro. Usar essas
respostas como ponto de partida para a exposição dos conceitos de mol e massa molar. Resolver a
Plano de Aula
1 Código e nome da disciplina
ARA0374 QUÍMICA BIOLÓGICA
2 Semana/Tema
Semana 1: Tema ­ 1. INTRODUÇÃO À QUÍMICA
2. ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
3. LIGAÇÕES QUÍMICAS E ESTRUTURAS DAS MOLÉCULAS
4. FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
5. PROPRIEDADES DA ÁGUA E SOLUÇÕES AQUOSAS
6. INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA BIOLÓGICA (ATIVIDADE PRÁTICA
SUPERVISIONADA)
3 Objetivos
Reconhecer a Química como ciência, compreendendo as características e propriedades da matéria, a
fim de compreender sua importância em diversos processos cotidianos e laboratoriais.
4 Tópicos
1.1 HISTÓRIA DA QUÍMICA
1.2 CARACTERÍSTICAS DA MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES
1.3 CONCEITOS FUNDAMENTAIS DE MEDIDAS E GRANDEZAS EM QUÍMICA
2.1 MODELOS ATÔMICOS E A RADIAÇÃO ELETROMAGNÉTICA
2.2 ÁTOMOS E ELEMENTOS QUÍMICOS: PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS
2.3 TABELA PERIÓDICA E AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS
3.1 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS
3.2 CONCEITOS FUNDAMENTAIS E GEOMETRIA MOLECULAR
3.3 TEORIAS DE LIGAÇÃO
4.1 FUNÇÕES INORGÂNICAS
4.2 REAÇÕES QUÍMICAS
4.3 BALANCEAMENTO DE REAÇÕES QUÍMICAS
4.4 ESTEQUIOMETRIA
5.1 A ÁGUA
5.2 FORÇAS INTERMOLECULARES E SOLUÇÕES
5.3 SOLUÇÕES E CÁLCULOS DE SOLUÇÃO
5.4 ÁGUA E MEDIDAS CORPORAIS
5 Procedimentos de ensino­aprendizagem
O docente deve iniciar a aula apresentando o plano de ensino, o cronograma de trabalho e os critérios
de avaliação. É muito importante explicar claramente que a disciplina é baseada em metodologias
ativas e que o aluno é protagonista no processo de ensino­aprendizagem.
Em seguida, o docente apresentará a definição de química e a sua importância para o desenvolvimento
da sociedade. Deverá também apresentar os seus diferentes ramos, sua inter­relação com as outras
áreas da ciência e os conceitos relacionados às características e transformações da matéria. Como