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Você acertou 9 de 10 questões Verifique o seu desempenho e continue treinando! Você pode refazer o exercício quantas vezes quiser. Verificar Desempenho 1 Marcar para revisão Acerca da configuração eletrônica e da organização da tabela periódica, informe se é verdadeiro �V� ou falso �F� para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. ( � O número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16. É correto concluir que ambos os elementos possuem propriedades semelhantes. ( � A configuração eletrônica do íon positivo Fe , seguindo o diagrama de Linus Pauling é 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . ( � Segundo a regra de Aufbau, o preenchimento eletrônico dos subníveis deve ser feito adicionando-se um elétron em cada orbital de um mesmo nível. Após o subnível apresentar-se completamente semipreenchido, pode-se iniciar o emparelhamento dos elétrons nos orbitais. ( � Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número de massa. 3� 2 2 6 2 6 2 3 Questão 1 de 10 Corretas �9� Incorretas �1� Em branco �0� 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Exercicio Átomos, Elementos e Tabela Periódica Sair 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 1/15 A B C D E V � V � V � V. V � F � V � F. F � V � V � F. F � F � V � V. F � F � F � F. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado A sequência correta é V � F � V � F. A primeira afirmação é verdadeira, pois o oxigênio e o enxofre, apesar de terem números atômicos diferentes, estão no mesmo grupo da tabela periódica, o que significa que compartilham propriedades químicas semelhantes. A segunda afirmação é falsa, pois a configuração eletrônica do íon Fe é 1s 2s 2p 3s 3p 3d . A terceira afirmação é verdadeira, pois de acordo com a regra de Aufbau, os elétrons são adicionados a cada orbital até que todos os orbitais de um subnível estejam semipreenchidos, e só então os elétrons começam a ser emparelhados. A última afirmação é falsa, pois os elementos na tabela periódica são organizados pelo 3� 2 2 6 2 6 5 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 2/15 A B C D E número atômico crescente, não pelo número de massa. 2 Marcar para revisão �ESPM�SP� O átomo de Rutherford �1911� foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: Contém as partículas de carga elétrica negativa Contém as partículas de carga elétrica positiva Contém nêutrons Concentra praticamente toda a massa do átomo Contém prótons e nêutrons Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911, é frequentemente comparado ao sistema solar. Nesse modelo, o núcleo atômico, que contém a maior parte da 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 3/15 A B C D E massa do átomo e todas as suas cargas positivas (prótons), é comparado ao sol. A eletrosfera, por sua vez, é comparada aos planetas que orbitam o sol. A eletrosfera é a região do átomo que contém os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, que estão em constante movimento ao redor do núcleo, assim como os planetas estão em constante movimento ao redor do sol. Portanto, a alternativa correta é a A� a eletrosfera é a região do átomo que contém as partículas de carga elétrica negativa. 3 Marcar para revisão Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg e Al ; (b) O e F . 2� 3� 2� - (a) Al � Mg ; (b) F � O .3� 2� - 2� (a) Al � Mg ; (b) F � O .3� 2� - 2� (a) Mg � Al ; (b) O � F .2� 3� 2� - (a) Mg � Al ; (b) O � F .2� 3� 2� - (a) Al � Mg ; (b) O � F .3� 2� 2� - 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 4/15 A B C Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado A alternativa correta é a letra A, que apresenta a ordem correta dos raios iônicos. No caso do par (a), o íon Al possui um raio iônico menor que o íon Mg devido à maior carga positiva, que atrai mais fortemente os elétrons restantes, diminuindo o tamanho do íon. No par (b), o íon F possui um raio iônico menor que o íon O porque o flúor tem menos camadas de elétrons que o oxigênio, tornando o íon menor. 3� 2� - 2� 4 Marcar para revisão A soma das massas dos elétrons em um átomo é praticamente desprezível em comparação à massa dos prótons e nêutrons. A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N , O e Al é igual a: Dados: N ; O ; Al 3� 2� 3� 7 14 8 16 13 27 18 24 8 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 5/15 D E 20 14 Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado Para resolver essa questão, é necessário entender a estrutura atômica e a distribuição de elétrons nos subníveis energéticos. O nitrogênio �N ) tem 7 elétrons, mas como está com carga �3, ganhou mais 3 elétrons, totalizando 10. O oxigênio �O ) tem 8 elétrons, mas como está com carga �2, ganhou mais 2 elétrons, totalizando 10. O alumínio �Al ) tem 13 elétrons, mas como está com carga �3, perdeu 3 elétrons, ficando com 10. No entanto, estamos interessados apenas nos elétrons do subnível mais energético, que para todos esses elementos é o segundo subnível, que tem no máximo 8 elétrons. Portanto, cada um desses elementos tem 8 elétrons no subnível mais energético, e a soma desses elétrons é 8 � 8 � 2 (do Al que perdeu 1 elétron do subnível mais energético ao perder 3 elétrons) � 18. 3� 2� 3� 3� 5 Marcar para revisão A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro �V� ou falso �F� 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 6/15 A B C D E para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. ( � De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e nêutrons. ( � Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos de elementos conforme as propriedades dos seus átomos. ( � Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número atômico. ( � Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de átomos, também definido por um número atômico. V � V � V � V V � F � F � V. V � V � F � F. F � F � V � V. F � V � F � V. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado A alternativa correta é a D, que apresenta a sequência F � F � V � V. A primeira afirmação é falsa porque, de acordo com o 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 7/15 modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo, onde estão os prótons e nêutrons, e uma eletrosfera, onde estão os elétrons.A segunda afirmação também é falsa, pois na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em grupos e períodos, e não em subgrupos. As duas últimas afirmações são verdadeiras: os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número atômico e o elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, pois é definido como um tipo de átomos, também definido por um número atômico. 6 Marcar para revisão Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas � Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando-se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando-se principalmente em propriedades químicas) - propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos, analise as afirmativas a seguir. I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P � Se � Na � Cu. II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo. III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família. Estão corretas as afirmativas: 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 8/15 A B C D E I, II e III. I, apenas. I e II, apenas. I e III, apenas. II e III, apenas. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado As afirmativas II e III estão corretas. A afirmativa II está correta porque, de acordo com a tabela periódica, um metal alcalino terroso do terceiro período realmente apresenta um menor raio atômico do que um metal do quinto período do mesmo grupo. Isso ocorre porque, à medida que descemos em um grupo na tabela periódica, o número de camadas de elétrons aumenta, resultando em um maior raio atômico. A afirmativa III também está correta, pois a primeira energia de ionização dos elementos realmente decresce de cima para baixo em um grupo ou família. Isso se deve ao fato de que os elétrons mais externos estão mais distantes do núcleo e, portanto, são menos atraídos por ele, tornando mais fácil removê-los. A afirmativa I, no entanto, está 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 9/15 A B C D E incorreta. A ordem correta da afinidade eletrônica é Cu � Na � Se � P. 7 Marcar para revisão As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. . Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram, conhecido como sistema solar. . Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. . Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores. Bohr, Rutherford, Dalton Rutherford, Bohr, Dalton Dalton, Bohr, Rutherford Rutherford, Dalton, Bohr Dalton, Rutherford, Bohr Resposta correta 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 10/15 Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado No modelo de Rutherford o núcleo seria rodeado por uma região comparativamente maior com espaços vazios na qual estariam os elétrons em movimento de translação ao redor do núcleo e de rotação em relação ao seu próprio eixo. Esse experimento mostrou que a maioria das partículas alfa que passavam diretamente através da folha não encontrava o pequeno núcleo e passava pelos espaços vazios do átomo. As poucas partículas que encontravam o núcleo sofriam repulsão. O modelo de Rutherford ficou conhecido como sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons, dos planetas. No modelo de Dalton foi baseado na lei de conservação de massa e da composição definida, ressuscitou a ideia de átomo e, após muitas observações, estabeleceu os seguintes postulados: toda a matéria é composta por átomos e os elementos são caracterizados por seus átomos e estes são idênticos em todos os aspectos (átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades). O modelo de Bohr um elétron localizado em uma dessas orbitas não pode perder ou ganhar energia espontaneamente e, por isso, dizemos que estão no estado estacionário. Quando há variações de energia, o elétron salta de uma orbita interna para uma mais externa 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 11/15 A B C D E 8 Marcar para revisão UFMG� De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa correta é: No modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível No modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo No modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada No modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas No modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de prótons Resposta incorreta Opa! A alternativa correta é a letra B. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado O experimento de Rutherford foi um marco na história da ciência, pois revelou uma característica fundamental do átomo: a existência de um núcleo. Este núcleo, que contém a maior parte da massa do átomo e toda a sua carga positiva, é uma característica comum tanto no modelo de 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 12/15 A B C D E Rutherford quanto no modelo atômico atual. Portanto, a alternativa correta é a B, que afirma que "No modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo". 9 Marcar para revisão �Adaptada- PUC�SP� O pesquisador Rutherford ficou conhecido por seu modelo se assemelhar ao sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons, dos planetas. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron Uma região central com carga negativa chamada núcleo Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 13/15 A B Gabarito Comentado O modelo atômico proposto por Rutherford é frequentemente comparado ao sistema solar, onde o núcleo atômico, carregado positivamente e de tamanho muito pequeno, representa o sol, e os elétrons, que orbitam ao redor do núcleo, representam os planetas. A alternativa E está correta, pois descreve exatamente essa configuração: um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. Essa foi uma contribuição significativa de Rutherford para a compreensão da estrutura atômica, pois antes se acreditava que os elétrons estavam distribuídosde maneira uniforme em uma massa positiva, como proposto no modelo de Thomson. 10 Marcar para revisão De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos, analise as afirmativas: I. Em uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. II. Os elementos com configuração geral ns são elementos do grupo 1 da tabela periódica. III. O elemento será de transição quando o subnível mais energético é do tipo s ou p. Assinale: 1 Apenas o item I está correto. Apenas o item II está correto. 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 14/15 C D E Apenas o item III está correto. Apenas os itens I e II estão corretos. Apenas os itens I e III estão corretos. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado A alternativa correta é a B, que afirma que apenas o item II está correto. Isso se deve ao fato de que os elementos com configuração geral ns realmente pertencem ao grupo 1 da tabela periódica. No entanto, as afirmativas I e III estão incorretas. Na afirmativa I, é importante esclarecer que em uma mesma família, os elementos não apresentam o mesmo número de camadas, mas sim a mesma quantidade de elétrons na camada de valência. Já a afirmativa III está equivocada porque os elementos de transição são aqueles cujo subnível mais energético é do tipo d ou f, e não s ou p. 1 22/04/24, 20:33 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/6626ed40257ea9c02653bf6c/gabarito/ 15/15
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