1 Exercício de Fixação

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE 
PROJETO DE QUALIFICAÇÃO DOCENTE-4 
CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
 
PROFESSORA: Acácia Maria dos Santos Melo 
 
Exercício de Fixação 
 
1- Identifique quais as propriedades a seguir NÃO é uma propriedade geral da 
matéria 
 
a- Indestrutibilidade 
b- Extensão 
c- Combustibilidade 
d- Divisibilidade 
 
2- Um pedaço de isopor quando colocado na água fica na superfície, mas se jogarmos 
um pedaço de ferro, o mesmo descerá até o fundo. A que propriedade se deve esse 
fenômeno? 
 
a) Impenetrabilidade 
b) Densidade 
c) Descontinuidade 
d) Maleabilidade 
 
3- Um material se diferencia do outro pelas suas propriedades específicas. Essas 
características que os definem são úteis para que possamos escolher um material. 
Por exemplo, quando vamos aquecer uma comida no micro-onda é preferível utilizar 
um recipiente de vidro ao invés do plástico, pois o plástico quando aquecido pode 
liberar substâncias nocivas, como o bisfenol A (BPA). 
Qual o tipi de propriedade específica que foi identificada no texto? 
 
a) Propriedade física 
b) Propriedade organoléptica 
c) Propriedade funcional 
d) Propriedade química 
 
4- Quatro frascos com diferentes substâncias incolores estão identificados com as 
seguintes informações: massa, volume, densidade e viscosidade. Que propriedades 
permitem reconhecer um material? 
 
a) Massa e volume 
b) Volume e densidade 
c) Massa e viscosidade 
d) Densidade e viscosidade 
 
5- Ponto de fusão e ponto de ebulição são propriedades físicas e, através dele, 
podermos saber qual o estado de agregação da matéria. De acordo com estas 
informações, identifique qual o estado físico, respectivamente, dos materiais abaixo 
na temperatura ambiente (25ºC) 
 
Propriedades A B C 
Ponto de fusão - 20ºC 250ºC - 10ºC 
Ponto de ebulição 40ºC 500ºC 10ºC 
 
a) Líquido, sólido e gasoso 
b) Sólido, líquido e gasoso 
c) Gasoso, líquido e sólido 
d) Gasoso, sólido e líquido 
 
6- As propriedades de um material utilizadas para distinguir-se um material do outro 
são divididas em Organolépticas, Físicas e Químicas. Associe a primeira coluna om 
a segunda coluna e assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das 
respostas. 
 
Primeira coluna Segunda coluna 
(A) Propriedade 
Organoléptica 
( ) Sabor 
( ) Ponto de fusão 
(B) Propriedade 
Física 
( ) Combustibilidade 
( ) Reatividade 
(C)Propriedade Química ( ) Densidade 
 ( ) Odor 
 ( ) Estados da matéria 
 
7- Julgue os itens abaixo, indicando aqueles que se referem a propriedades químicas 
das substâncias e quelas que se referem a propriedades físicas das substâncias. 
 
I – A glicose é um sólido branco. 
II – O etanol entra em ebulição a 78,5ºC 
III – O éter etílico sofre combustão 
IV – O sólido metálico é um sólido mole de baixo ponto de fusão 
V – O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à produção de dióxido de 
carbono e água. 
 
 
 
 
8- Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são representados por esferas: 
 
 
 
Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas 
substâncias simples; d) Somente substância composta. Considere apenas o 
sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de 
elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias; 
 
9- Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos: 
Substâncias puras e misturas. As substâncias puras podem ser simples e 
compostas. Considerando esse modo de classificação, julgue as afirmativas: 
 
I.O ar atmosférico é uma substância pura. 
II.A água é uma substância simples. 
III.O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de 
um mesmo elemento. 
IV.A matéria que contém três tipos de moléculas é uma substância composta. 
V.A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo 
que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes. 
 
10-Observe os seguintes fatos: 
 I – Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
II – Uma vasilha com água deixada no freezer. 
 III – Uma vasilha com água deixada no fogo. 
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nestes fatos estão 
relacionados corretamente os seguintes fenômenos: 
 
a) I–sublimação, II–solidificação, III–vaporização, IV–fusão. 
b) I–sublimação, II–solidificação, III–fusão, IV–vaporização. 
c) I–fusão, II–sublimação, III–vaporização, IV– solidificação. 
d) I–vaporização, II–solidificação, III–fusão, IV– sublimação. 
e) I–vaporização, II–sublimação, II–fusão, IV– solidificação. 
 
 
11- Qual dos fenômenos a seguir não envolve reações químicas? 
 
 •Fusão de gelo. 
 •Digestão de alimentos. 
 •Combustão. 
 •Queima de vela. 
•Explosão de dinamite. 
 
 
12- Das alternativas abaixo, a que constitui exemplo de substâncias simples é: 
a) H2O, O2, H2 
b) N2, O3, O2 
c) CH4, H2O, H2 
d) H2O2, CH4, N2 
e) P4, S8, H2S 
 
13- A menor quantidade de clorofórmio (CHCl3) onde podem ser reconhecidas suas 
propriedades é: 
 
a) um átomo de clorofórmio 
 b) um mol de clorofórmio 
c) um átomo de carbono 
d) uma molécula de clorofórmio 
e) uma molécula de cloro 
 
14- Na natureza, as três classes gerais em que todas as formas de matéria podem ser 
divididas são: elementos, compostos e misturas. Dados os materiais: 
 I-Ouro 
II. Leite 
III. Cloreto de sódio 
Quais deles constituem, respectivamente, uma mistura, um composto e um elemento? 
 
15- O oxigênio, fundamental à respiração dos animais, e o ozônio, gás que protege a 
Terra dos efeitos dos raios ultravioletas da luz solar, diferem quanto: 
a) ao número atômico dos elementos químicos que os formam. 
b) à configuração eletrônica dos átomos que os compõem. 
c) ao número de prótons dos átomos que entram em suas composições. 
 d) ao número de átomos que compõem suas moléculas. 
 e) à natureza dos elementos químicos que os originam.