Avaliação I de Química Inorgânica

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1O químico de origem sueca Svante August Arrhenius postulou em sua teoria que uma substância ácida, na presença de água (solvente), libera íons H+ presentes em sua estrutura. De acordo com essa teoria, assinale a alternativa que apresenta a reação química CORRETA:
A
HBr(aq) + H2O(l) --> ?
B
H+(aq) + OH-(aq) --> ?
C
NH3(aq) + H2O(l) --> ?
D
KOH(s) + H2O(l) --> ?
2O Nitreto de Silício é um material que possui a maior resistência ao choque térmico dentre todas as cerâmicas. Além disso, é muito estudado por apresentar resistência à corrosão e elevada resistência mecânica em uma ampla faixa de temperaturas. Essas qualidades fazem com que seja cada vez mais utilizado para aplicações que exijam essas características, tais como: peças de motores de carro. O nitreto de silício é obtido através da reação a seguir:
SiO2(s) + C(s) + N2(g) --> Si3N4(s) + CO(g)
Considerando os elementos químicos envolvidos na reação química apresentada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O oxigênio é um calcogênio.
(    ) O carbono e o silício fazem parte do mesmo período da tabela periódica.
(    ) O nitrogênio é um halogênio.
(    ) O nitrogênio e o oxigênio fazem parte do mesmo grupo da tabela periódica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - F - F.
B
F - V - F - V.
C
V - F - V - V.
D
V - V - F - V.
3Na teoria ácido/base de Bronsted-Lowry ocorre a transferência de próton de um ácido para uma base e, para auxiliar a compreensão desses conceitos utilizam-se as representações de Lewis, conforme equação apresentada na imagem anexa. Através da análise da equação química, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O par de elétrons do nitrogênio atrai o próton do ácido clorídrico.
(    ) A amônia após receber um próton transforma-se no ânion amônio.
(    ) É uma reação que ocorre na ausência de água e independe do solvente.
(    ) A amônia após receber um próton transforma-se no cátion amônio.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - V - V.
B
F - F - V - V.
C
V - V - V - F.
D
F - V - F - F.
4As propriedades atômicas variam conforme as posições na tabela periódica e são chamadas de periodicidade. Pode-se verificar na tabela periódica a variação do raio atômico, da energia de ionização e da afinidade eletrônica. Essas propriedades e suas variações auxiliam a identificar o comportamento dos elementos e prever o seu perfil em reações químicas. Sobre as propriedades dos átomos, analise as sentenças a seguir:
I- O raio de um elemento aumenta quando passa para a sua forma aniônica, devido à repulsão entre os elétrons na eletrosfera.
II- Energia liberada por um elemento ao remover um elétron é chamada de afinidade eletrônica.
III- A afinidade eletrônica é a energia liberada pelo recebimento de um elétron, enquanto que a energia de ionização é a energia mínima para remoção de um elétron.
IV- Energia máxima aplicada sobre um átomo para remover um elétron é chamada de energia de ionização.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II e IV estão corretas.
B
As sentenças I e III estão corretas.
C
Somente a sentença I está correta.
D
Somente a sentença III está correta.
5Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica em grupos e períodos, organizados conforme suas características e propriedades químicas e físicas. Uma forma de classificá-los é através das características da distribuição eletrônica dos elementos. Acerca do exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Os elementos representativos possuem a subcamadas "s" ou "p" na camada de valência.
(    ) Os elementos de transição possuem a subcamada "d" na camada de valência.
(    ) Os elementos de transição interna possuem a subcamada "f" na camada de valência.
(    ) Os gases nobres possuem a subcamadas "s" ou "p" na camada de valência.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - V - V.
B
V - F - F - V.
C
F - F - F - V.
D
V - V - F - F.
6Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica em grupos e períodos, organizados conforme suas características e propriedades químicas e físicas. Com base nas informações da tabela periódica e considerando o elemento boro (Z = 5), analise as sentenças a seguir:
I- O boro é um halogênio.
II- O boro localiza-se no segundo período da tabela periódica.
III- O boro apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p1.
IV- O boro é um semimetal.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I, II e IV estão corretas.
B
As sentenças I, III e IV estão corretas.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças I, II e III estão corretas.
7O elemento Fósforo apresenta uma série de aplicações e está presente em uma variedade de substâncias. Além disso, participa de funções vitais para os seres vivos e está presente em ações corriqueiras do nosso cotidiano, como a de acender um fogão a gás. Entretanto, o elemento fósforo não está presente na cabeça do palito de fósforo, e sim na lixa lateral da caixa. Com relação ao elemento fósforo, assinale a alternativa CORRETA:
A
É o único elemento gasoso do grupo.
B
Apresenta configuração eletrônica [Ne] 3s2 3p3.
C
Apresenta três elétrons na camada de valência.
D
Metal situado no grupo 15 da tabela periódica.
8A teoria ácido/base de Pearson classifica os ácidos e as bases em moles e duros, sendo que as espécies duras são definidas como pouco polarizáveis e as espécies moles muito polarizáveis. Conforme a teoria de Pearson, assinale a alternativa CORRETA que apresenta exemplos de ácido mole:
A
Na+; Be2+; Fe3.
B
H-; RSH; C6H6.
C
NH3; F-; OH-.
D
Au+; Hg2+; Pd2+.
9O sal de cozinha é uma substância largamente utilizada na nossa culinária e é quimicamente conhecido como Cloreto de Sódio (NaCl). Apresenta na sua formulação comercial concentrações muito pequenas de Iodeto de Potássio (KI), pois traços do íon iodeto na alimentação auxiliam na prevenção do alargamento da glândula da tireoide. Com relação aos íons presente nesse sal, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Os íons Na+ e K+ pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
(    ) O íon I- tem raio iônico maior que o íon Cl-, pois o I- tem um maior número de camadas.
(    ) O íon K+ tem potencial de ionização maior que o íon I-, pois as elétrons do íon K+ se encontram mais afastados do núcleo.
(    ) Os íons Cl- e I- pertencem ao grupo dos calcogênios da Tabela Periódica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - V.
B
V - F - V - V.
C
F - V - F - F.
D
F - F - F - F.
10A teoria eletrônica de Lewis define como ácido toda a substância que tem orbital vazio para receber par de elétron da base e como base toda a substância que tem par de elétron disponível para doar. Com isso, é considerada a teoria ácido-base mais abrangente, pois muitas substâncias que não possuem H+ ou OH- podem ser classificadas como ácidas ou básicas. Com base no conceito de ácido de Lewis, classifique V para as opções verdadeiras e F para as falsas:
(    ) H+, BF3 e Al3+.
(    ) H+, NH3 e Al3+.
(    ) Co3+, BF3 e Al3+.
(    ) H2O, NH3 E O2-.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - V - V.
B
F - F - V - F.
C
F - F - F - F.
D
V - V - F - V.