No ano de 1785, o químico francês Antoine Laurent Lavoisier afirmou que “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Essa frase d...

No ano de 1785, o químico francês Antoine Laurent Lavoisier afirmou que “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Essa frase descreve o que ficou conhecido como Lei de Lavoisier ou Lei de Conservação das Massas. Na química, essa lei é bastante utilizada para determinar o balanceamento de reações e compor a estequiometria da equação. Basicamente, a lei de Lavoisier indica que a soma da quantidade de massa dos reagentes da reação deverá ser igual à soma das quantidades dos produtos, conforme exemplo a seguir, sabendo que a massa atômica do Hidrogênio (H) é igual a 1, do Oxigênio (O) é igual a 16, do Sódio (Na) é 23 e do Cloro (Cl) igual a 35,5. Resumindo, no exemplo da reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH), há igualdade das massas entre os reagentes e produtos. Diante do exposto, avalie a situação a seguir. Na reação de neutralização entre o ácido sulfúrico – H2SO4 e o hidróxido férrico – Fe(OH)3, há formação de água e sulfato férrico – Fe2(SO4)3, conforme a equação não balanceada a seguir. Sabe-se que a massa atômica do Enxofre (S) é 32, do Ferro (Fe) é 56, do Hidrogênio (H) é 1 e do Oxigênio (O) é 16. Após o balanceamento da equação, as massas do reagente hidróxido férrico – Fe(OH)3 e do produto sulfato férrico – Fe2(SO4)3 serão, respectivamente, A 107 g e 400 g. B 98 g e 400 g. C 400 g e 107 g. D 294 g e 400 g.