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2.- En un experimento, 300g de un metal desconocido están inicialmente a 10C mientras que en un calorímetro de aluminio de 200g tenemos 600ml de agua a una temperatura de 100C. Después de introducir el metal al calorímetro con agua la temperatura final del sistema llega a 92C. ¿Cuál es el calor específico del metal?. ¿Quién pierde calor? ¿Quién gana calor? El calorímetro y el agua El metal desconocido −�����= ������ El calor sale del calorímetro y el agua: −��������� ���� = − ����� ����� ∆����� + ���� ���� ∆���� ������ �����= ������ ������ ∆������ El calor que entra : Ahora igualamos los calores que salen y entran −�����= ������ : − ����� ����� ∆����� + ���� ���� ∆���� = ������ ������ ∆������ ������ = − ����� ����� ∆����� + ���� ���� ∆���� ������ ∆������ ������ = � �.��� �.�� �� �� � ��� + �.��� �.� �� �� � ��� �.��� ��� = 0.68 �� �� �
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