SOLUCIONES TP y APUNTE

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UNIDADES DE CONCENTRACIÓN 
 PORCENTAJE EN MASA ( g%g), (%m/m) 
Expresa los gramos de soluto por cada 100 g de solución. 
Es decir, una solución de HCl de concentración 36% m/m es aquella que contiene 36 g de HCl 
 por cada 100 g de solución. 
 %m/m = 
 
 PORCENTAJE EN MASA/ VOLUMEN (%m/v ), (g%ml) 
Indica la masa de soluto por cada 100 ml de solución. 
Es decir que una solución de KCl de concentración 20 g%ml, es aquella que contiene 20 g 
de la sal en un volumen de 100 ml. 
 % m/v= 
 
 PORCENTAJE EN VOLUMEN (% v/v), (ml % ml) 
Indica el volumen de soluto presente en 100 ml de solución. 
Es decir que una solución de alcohol al 70% en volumen, es aquella que contiene 70 ml 
de alcohol en 100 ml de una solución. 
% v/v= 
 
 MOLARIDAD (M) o (mol/L) 
Se define como el número de moles de soluto presentes en un litro de solución. 
Es decir, una solución 1M de NaCl es aquella que contiene un mol de soluto en un litro 
de solución. 
 
M= 
 
 
 
 masa de soluto x 100 
 masa total de solución 
 masa de soluto x 100 
 volumen total de solución 
 Volumen de soluto x 100 
 volumen total de solución 
 Número de moles de soluto 
 volumen (L) de solución 
M= masa (g) 
 PM (g/mol) x volumen de solución (L) 
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 NORMALIDAD (N) o (eq/L) 
Expresa el número de equivalentes de soluto en un volumen de un litro de solución. 
Es decir, una solución 1 N de NaCl es aquella que contiene un equivalente de soluto en un 
litro de solución. 
 
N= 
 
 MOLALIDAD (m) o (mol/Kg) 
Indica el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. 
Es decir, una solución 5 molal (5 m) es aquella que contiene 5 moles de soluto por 
kilogramo de solvente. 
Masa de solución= masa de soluto + masa de disolvente o solvente 
 m= 
 
 REGLA DE DILUCIÓN 
Cuando disponemos de un determinado volumen de solución de concentración conocida 
(solución inicial o 1), podemos diluirla con agua y preparar una nueva solución que tenga la 
concentración deseada (solución final o 2) 
 C 1 x V1 = C2 x V2 
EJERCITACIÓN 
1- Se disuelven 10 g de cloruro de sodio en 50 g de agua. Exprese la concentración en 
g%g. 
2- Calcule la concentración % m/v de una solución que contiene 4 g de cloruro de sodio 
en 250 ml de solución. 
3- Calcular la masa de hidróxido de sodio contenida en 150 g de una solución de dicha 
sustancia cuyo porcentaje en peso es de 5,67 g%g. 
4- Se dispone de una solución de carbonato de sodio de concentración 26 g%g. Calcule 
que masa de esa solución se debe tomar para que en la misma se encuentren 
presentes 38 g de carbonato de sodio. 
5- Se tiene una solución cuya concentración es 12 g%ml de etanol en agua. Se desea 
conocer cuántos gramos de etanol se encuentran en 250 ml de esa solución. 
6- Qué volumen de solución de sulfato cúprico a 5 g%ml deben medirse para tener 2 g de 
sulfato cúprico. 
 Número de equivalentes 
 Volumen (L) de solución 
 N= masa (g) 
 Masa equivalente (g/Eq) x volumen de solución (L) 
 Número de moles de soluto 
 Kg de solvente 
 m= Masa de soluto 
 PM (g/mol) x Kg solvente 
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7- Una solución de sulfato de potasio tiene una concentración de 12 g%ml. Qué volumen 
de solución estarán contenidos 36 g de sal. 
8- Una solución de cloruro de sodio ha sido preparada al 20 % en peso. Su densidad 
resulta 1,12 g/ml. Cuál es su concentración en % peso /volumen. 
9- Se disuelven 14 g de ácido en 1000 g de agua. La densidad de la solución resultante es 
de 1,06 g/ml. Exprese su concentración en gramos de ácido por litro de solución (g/L). 
10- Se prepara una solución mezclando 6,27 g de sulfato ferroso heptahidratado con 85 g 
de agua. Cuál es la concentración g%g de sulfato ferroso anhidro. 
11- Qué masa de sal y agua es necesaria para preparar 625 g de una solución de cloruro de 
sodio de concentración 12% en peso. 
12- Una solución de cloruro de potasio en agua tiene 2,5 de soluto en 40 g de solución. 
Calcular: a) la concentración de la solución en peso (g%g), b) cuántos gramos de sal y 
de agua habría que añadir a la solución inicial para obtener 100 g de solución a la 
misma concentración. 
13- Cuántos gramos de ácido nítrico puro hay en 1 litro de solución comercial cuya 
concentración en peso es de 69,8 g%g y su densidad es de 1,42 g/ml. 
14- Cuántos gramos de nitrato de sodio se debe pesar para preparar 100 ml de solución 
que contenga 10 mg de catión sodio por mililitro de solución. 
15- Calcular la masa de hidróxido de sodio presente en 2 litros de una solución 0,25 M de 
dicha sustancia. 
16- Calcular el número de moles y la masa (g) de ácido nítrico presentes en 200 ml de una 
solución 0,2 M de dicho ácido. 
17- Calcular la masa de hidróxido de calcio presentes en 500 ml de solución M/25. 
18- Calcular la molaridad de una solución sulfúrica cuya densidad es 1,20 g/ml y su 
concentración en peso es de 27 %. 
19- La concentración de una solución de hidróxido plumboso es de 4.10-6 M. Exprese 
dicho valor en g/L. 
20- Una solución de ácido sulfúrico tiene una normalidad de 0.1 N. Calcule su molaridad. 
21- Calcule la concentración g%ml de una solución de ácido fosfórico 0,5 M. 
22- Cuántos equivalentes y miliequivalentes de ácido sulfúrico se necesitan para preparar 
400 ml de una solución 2 M. 
23- Cuántos gramos, moles, equivalentes y miliequivalentes se necesitan para preparar 
400 ml de una solución 0,5 N de ácido sulfúrico. 
24- Calcule la normalidad y la molaridad de una solución de ácido clorhídrico comercial 
cuya densidad es de 1,19 g/ml y concentración en peso es del 37%. 
25- Con respecto al punto anterior, calcule cuántos ml de esa solución se deberán medir 
para preparar 500 ml de una solución 0,1 N. 
26- Cuántos ml de ácido sulfúrico comercial de concentración 98% en peso y densidad de 
1,84 g/ml son necesarios para preparar 500 ml de una solución 10 N. 
27- Para una reacción química se necesitan 5 g de catión calcio. Cuántos ml de solución 0,2 
N de hidróxido de calcio deben medirse para tener dicha cantidad del catión. 
28- Se mezclan 300 ml de una solución 0, 5 N de permanganato de potasio con 500 ml de 
una solución 0,8 N de la misma sustancia. Suponiendo que no se produce contracción 
de volumen, calcule la normalidad resultante. 
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29- Determine la molaridad y la normalidad de una solución que contiene 10 mg de catión 
aluminio por mililitro de solución. 
30- Se quiere preparar 1 litro de una solución de hidróxido de sodio 0,1 N a partir de una 
solución más concentrada cuya concentración es de 5 N. Qué volumen de esta última 
debe medirse y qué cantidad de agua debo agregar. 
31- Hallar la molalidad de una solución que contiene 4,9 g de ácido sulfúrico en 200 cm3 de 
agua. 
32- Calcule la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado al 96% en peso y 
cuya densidad es 1,84 g/cm3. 
33- Cuántos gramos de sulfato de aluminio hay en 300 ml de una solución 1,5 molal de 
dicha sal sabiendo que la densidad de la solución resulta 1,40 g/ml. 
34- Calcular la fracción molar de soluto de una solución saturada de cloruro de sodio cuya 
concentración es de 36 g en 100 de agua. 
35- Se tiene una solución de ácido clorhídrico de concentración en peso 35% y de densidad 
1,2 g/ml. Qué fracciones molaresde soluto y de solvente tiene. 
36- Qué masa de catión magnesio hay en 200 ml de solución de cloruro de magnesio de 
densidad 1,1 g/ml y concentración 29 g%g. 
37- Una solución de bicarbonato de sodio es de 0,5 molal. Si la densidad de la solución 
resulta 1,1 g/ml, calcule a) molaridad , b) normalidad 
38- Cuántas moléculas de soluto hay en 100 ml de una solución 0,1 M. 
39- Un vino adulterado contiene 1,20 % v/v de metanol (CH3OH). Calcule que volumen de 
muestra se debe tomar para preparar 300 ml de solución 0,30 % v/v. 
40- El jugo gástrico humano contiene ácido clorhídrico. Cuando una muestra de 26,2 g de 
jugo gástrico se diluye con agua hasta un volumen final de solución de 200 ml se 
obtiene una solución de 5,28.10-3 M. Calcule el porcentaje m/m de HCl en el jugo 
gástrico. 
41- Indique los moles de ión potasio presentes en 0,25 L de solución 0,015 M de carbonato 
de potasio. 
42- Una solución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 571,6 g de ácido por litro de 
solución, tiene una densidad de 1,32 g/ml .¿Cuál es la fracción molar del ácido 
sulfúrico en la solución? 
43- Se dispone de 250 ml de una solución de sulfato de potasio 0,2 N. ¿Cuántos gramos de 
este soluto será necesario agregar para obtener una solución 0,6 N? 
44- En el laboratorio se deben identificar dos soluciones acuosas A y B, de distintas sales 
de sodio de igual concentración: 10,67 % m/v. Conociendo que A es 1,255M puede 
concluir que esta solución corresponde a: 
a- Sulfato de sodio 
b- Cloruro de sodio 
c- Nitrato de sodio 
d- Sulfuro de sodio 
45- ¿Cuál es la concentración de una solución de carbonato de sodio si 19 ml de la misma 
reaccionan en forma completa con 24 ml de ácido clorhídrico 0,15 eq/ L? 
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46- Se ha preparado una solución mezclando 200 ml de metanol de densidad 0,79 g/ml 
con 300 ml de glicerina (C3 H8 O3) de densidad 1,26 g/ml. Calcular la fracción molar del 
metanol y de la glicerina. 
47- Calcular la cantidad de moléculas de glucosa presentes en 250 ml de una solución 4 M. 
48- Si se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,42 g/ ml y concentración en masa 70% 
con 0,5 L de ácido nítrico de densidad 1,15 g/ml y 25,4 g%g. Calcular la concentración 
de la solución resultante expresada en % (m/m) 
49- Un volumen de 100 ml de una solución acuosa de ácido clorhídrico de concentración 
2,5 mol/L es neutralizada parcialmente con 100 ml de una solución de hidróxido de 
sodio de concentración 5 g% ml. Calcule el volumen de solución de hidróxido de 
potasio 0,5 N necesario para completar la neutralización. 
50- Una muestra de 1 g de una mezcla de cobre y zinc es tratada con un exceso de ácido 
clorhídrico desprendiéndose 24, 6ml de hidrógeno, medidos a 300 K y 10 atm. Calcule 
la fracción molar del cobre en la mezcla. 
51- ¿Qué volumen de agua se requiere para diluir 50 ml de ácido nítrico concentrado de 
densidad 1,42 g/ml y concentración 69,8 g%g para obtener una solución del ácido de 
densidad 1,1 g/ml y concentración 19 g%g? 
52- Se disuelve 20 g de cloruro de calcio en agua hasta completar 0,5 L de solución. Si se 
toman 50 ml de esta solución y se le agrega más agua hasta completar 200 ml. Calcular 
la molaridad de la nueva solución. 
53- De la reacción entre 134 g de carbonato ácido de sodio impuro y 800 ml de ácido 
clorhídrico 2 N se desprenden 3690 ml de dióxido de carbono medidos a 27 °C y 10 
atm. Suponiendo que las impurezas no reaccionan, calcular la pureza de la muestra de 
carbonato ácido de sodio. 
54- Se mezclan 50 ml de una solución de sulfato de sodio 0,5 M con 300 ml de una 
solución de cloruro de sodio 0,2 M. Suponiendo que los volúmenes son aditivos. 
Calcular la concentración del ion sodio en la solución. 
55- Si se sabe que 150 ml de HCl 0,9 N se neutralizan con 20 ml de una solución de NaOH 
de concentración 30 g% ml. ¿Cuál es la pureza del NaOH? 
56- ¿En qué proporción de masa se deben mezclar dos soluciones de metanol al 20 % y al 
85% para obtener 500 g de una solución al 38%? 
57- Calcule el volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,16 g/ml y concentración 32% en 
masa que se necesitan para 10 g de una aleación cuya riqueza en zinc es del 80%. 
58- Se hacen reaccionar 164 g de dicromato de potasio 90% de pureza con 0,9 L de 
solución de HCl cuya densidad es 1,17 g/ml y concentración 37% m/m. Si el gas 
obtenido reacciona completamente con 80 g de NaOH, para dar dos sales de sodio, 
calcular el rendimiento de la primera reacción. 
59- Para determinar la pureza de una pieza de cobre, se utilizó ácido nítrico caliente y 
concentrado (26% m/m y densidad de 1,37 g/ml) gastándose 18,3 ml para 2,55 g de la 
pieza de cobre. Calcular el porcentaje de impurezas presentes. 
60- Mediante la descomposición térmica del clorato de potasio, se obtiene cloruro de 
potasio sólido y oxígeno gaseoso. Al calentar 90 g de clorato, se obtiene 18,35 L de 
oxígeno medidos a 1 atm de presión y 25 °C. Teniendo en cuenta que la reacción es del 
80%, calcular la pureza del clorato de potasio. 
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61- Para determinar el contenido de ibuprofeno (ácido (RS)- 2-(4-isobutilfenil) propanoico, 
masa molar 206 g/mol, se disolvió un comprimido de 1 g en 100 ml de agua. La 
concentración de la solución resultante es 0,0194 M ¿Cuál es la molalidad y el 
porcentaje en peso de ibuprofeno por comprimido? 
Respuestas 
1- 16,66 g%g 
2- 1,6 g% ml 
3- 8,51 g 
4- 146,15 g 
5- 30 g 
6- 40 ml 
7- 300 ml 
8- 22,4 g% ml 
9- 14,6 g/L 
10- 3,76 g%g 
11- 75 g de NaCl 
550 g de agua 
12- a.6,25 g%g 
b. 3,75 g de sal y 56,25 g de agua 
13 - 991,16 g 
14- 3,69 g 
15- 20 g 
16- 0,04 moles 
2,52 g 
17- 1,48 g 
18- 3,3 M 
19- 9,64. 1044 g/L 
20- 0,05 M 
21- 4,1 g%ml 
22- 1,6 equivalentes 
1600 miliequivalentes 
23- 9,8 g 
0,1 mol 
0,2 equivalentes 
200 miliequivalentes 
24- 12,06 N y 12, 06 M 
25- 4,09 ml 
26- 135,87 ml 
27- 675 ml 
28- 0,6875 N 
29- 0,37 M y 1,11 N 
30- 20 ml y 980 ml de agua 
31- 0,25 m 
32-244,89 m 
33-142 g 
34- 0,09973 
35- 0,21 
 0,79 
36- 15, 26 g 
37- a.0,527 M 
 b.0,527 N 
38- 6,02. 1021 moléculas 
39- 75 ml 
40- 0,15 g%g 
41-0,0075 
42- 0,12 
43-8,71 g 
44-Nitrato de sodio 
45- 10 g/L 
46- 0,55 de metanol y 0,45 
glicerina 
47- 6,02.1023 
48- 57,15% 
49- 250 ml 
50- 0,353 
51- 185 ml 
52- 0,09 
53- 94% 
54- 0,31 M 
55-90% 
56-2,6 
57- 24,05 
58-67% 
59-35,6% 
60-85,1 % 
61-m= 3,22 
 Cg= 40%