PRACTICA N 7

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PRACTICA N° 7 – ENLACE QUIMICO
PROCEDIMIENTO:
1. Obtención de un óxido básico por combinación directa de los dos elementos:
Colocar cintas de Magnesio en la llama del mechero, sujetando por uno de sus extremos con una pinza para crisol. Una vez terminada la combustión de toda la cinta, depositar los residuos en un tubo de ensayo y agregar 3 ml de agua destilada caliente, agitar con la varilla de vidrio para (disolver el óxido formado. La solución dividirla en 2 tubos de ensayo:
a) Para reconocer con gotas de fenolftaleína 
b) Para obtener una sal (guardarlo)
Anotar todas las observaciones.
2. Obtención de óxido ácido por combinación directa de los dos elementos:
En una cuchara de combustión coloque un poco de azufre y caliéntelo a la llama del mechero; una vez que se inflama (tenga precaución con el gas, pues produce asfixia) continúe la combustión en la boca del Erlenmeyer (que contiene aproximadamente 20 m1 de agua fría) para recoger el gas producido agitando continuamente.
Cuando termine la combustión tape el Erlenmeyer y agite para que el gas SO2 se disuelva en suficiente cantidad en el agua (Obtención de un ácido oxácido). Dividir la solución ácida en 2 tubos de ensayo:
a) Adicionar 2 - 3 gotas del indicador de Anaranjado de metilo.
b) Para la obtención de sales. (guardarlo)
Anotar las observaciones.
3. Obtención de sales:
· La solución obtenida en la experiencia 1-b; dividirla en 2 tubos de ensayo:
a)	Agregar gotas de ácido clorhídrico y agitar
b)	Agregar gotas de ácido sulfúrico. Anotar las observaciones 
· La solución obtenida en la experiencia 2-b dividirla en 2 tubos de ensayo:
a)	Agregarle gotas de solución de Nitrato de Plata y agitar
b)	Agregarle solución de Ca(OH)2 y agitar.
Anotar las observaciones.
4. Acción de los ácidos sobre los metales y los carbonatos:
· Tomar 3 tubos de ensayo en el primero colocar 2 ml. de sol. de HCl 6M, en el 2do. 2 ml. de H2SO4 6M y en el tercero 2 ml. de HNO3 6M; añadir a cada tubo un trocito de magnesio metálico, agitar, observar y formular las ecuaciones químicas.
· En tres tubos de ensayo colocar unos cristalitos de Na2CO3, añadir al primero 2 ml. de HCl, al 2do 2 ml. de H2SO4 y al 3ro 2 ml. de HNO3. Agitar, observar y formular las ecuaciones químicas.
5. Obtención de sales complejas
1. A 1ml. de sol. de Cloruro Ferroso añadir 3 – 4 gotas de sol de ferrocianuro de potasio. Agitar y observar.
2. A 1ml. de sol de Cloruro Férrico añadir 3 – 4 gotas de sol de ferrocianuro de potasio. Observar y agitar.
V. FORMULARIO
1. Obtención de óxidos por combinación directa
Metal + oxígeno → Oxido básico
Ametal + oxígeno → Oxido ácido 
2. Obtención de Hidróxidos:
Oxido básico + H2O → Hidróxido
3. Obtención de un Acido oxácido
Oxido ácido + H2O → Acido oxácido
4. Obtención de sales
Hidróxido + Acido binario → Sal Binaria + Agua
Hidróxido + Acido ternario → Sal temaria + Agua
VI. RESULTADOS
· Formular las ecuaciones químicas de:
1. Óxidos básicos e hidróxidos
· Oxido Básico:	
· Hidróxido: 	
2. Oxido Ácidos y ácidos oxácidos:
· Oxido ácido:	
· Acido oxácido:	
1. Sales
· Sal Binaria:	
· Sal Ternaria:	
2. Ecuaciones químicas de:
· Ácidos frente a los metales	
· Los ácidos frente a los carbonatos	
3. Ecuaciones químicas de sales complejas: