Taller 4 _ Principios de Bioquímica_ bioenergética

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Taller de Principios de Bioquímica / Bioenergética
1- En hepatocito de rata, las concentraciones de ATP, ADP y y Pi son: 3.4, 1.3 y 4.8 mM respectivamente. Calcular el cambio de energía libre de Gibbs para la hidrólisis de ATP en ese tipo celular? Cómo se compara con el cambio de energía estándar (3.2 kJ /mol)
2- Considerar la siguiente reacción metabólica: 
Succinil-CoA + Acetoacetato → Acetoacetil-CoA + Succinato ∆G°' = –1.25 kJ/mol 
El ∆G°' para la hidrólisis de Succinil-CoA es –33.9 kJ/mol. Cúal es el ∆G°' para la hidrólisis del Acetoacetil-CoA: Acetoacetil-CoA → Acetoacetato + CoA
3- Calcular la variación de energía libre de la reacción catalizada por la enzima fosfoglucomutasa:
Glucosa 1-P 		Glucosa 6-P		Keq = 17
Si las concentraciones a 37°C y pH 7.0 del tejido muscular del diafragma son G-6P (1x10-4 M) y G-1P (3x10-5 M).
4- Calcule el cambio de energía libre estándar de la conversión de glucosa 6-P en Fructosa 6-P, sabiendo que en el equilibrio [G-6P]= 1,33 y la [F-6P] = 0,67
Indicar si la reacción ocurre espontáneamente