primera ley 2017

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PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Un poco de historia....
Joule 1
Joule 2
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Un gas que se comporta idealmente se halla inicialmente a una presión de 10 atm y tiene un volumen de 5L. El gas se seja expandir isotérmicamente en dos etapas. En la primera, se mantiene la presión externa constante en 5 atm, y en la segunda la presión externa es 1 atm. Calcular q y w para cada etapa y el cambio de energía interna si el proceso es reversible y se realiza a 25oC.
1 mol de gas que se comporta idealmente se expande isotérmica y reversiblemente de 2 a 8 L a 400K. Calcular q,w DU.
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irreversible
nCv DT = -Pext DV
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nCv DT = -Pext DV
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Ejercicios
3 moles de un gas ideal diatómico se encuentran inicialmente a 330,15 K y 2 atm de presión y se expanden adiabáticamente contra una presión externa constante igual a su presión final que es de 1 atm. Calcular Tf, Q, W, DU y DH.
Una mol de un gas ideal a 27oC y a 1 atm de presión se comprime adiabática y reversiblemente hasta una presión final de 10 atm. Calcular Tf, Q, W, DU y DH.
Un sistema compuesto de 2 moles de oxígeno sigue el proceso reversible que se indica en la figura. De A a B, el proceso es adiabático, y de C a D es isotérmico. Determine Q, W, DU y DH para cada etapa y para el ciclo.
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CICLOS
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Un mol de gas ideal monoatómico evoluciona cumpliendo el ciclo de la figura, en sentido abcda.
 a) Calcule Q,W,DH y DU para cada etapa y para el ciclo