GUIA DE EQUILIBRIO QUIMICO

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Guía de Ejercicios. Equilibrio químico. 
 
1.- Expresar la constante de equilibrio para las siguientes reacciones: 
 
 a. H2O (g) + CO (g) ↔ H2 (g) + CO2 (g) 
 b. CO3Ca (s) ↔ CO2 (g) + CaO (s) 
 c. 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g) 
 
2.- Si Kc = 0,042 para PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g) a 500K, ¿Cuál es el valor de Kp para la 
reacción a esta temperatura? 
 
3.- El yoduro de hidrógeno gaseoso se coloca en un recipiente cerrado a 425ºC, en 
donde se descompone parcialmente en hidrógeno y en yodo: 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g). En el 
equilibrio se encontró que [HI] = 3,53 x 10-3 M, [H2] = 4,79 x 10-4 M y [I2] = 4,79 x 10-4 M 
¿Cuál es el valor de Kc a esta temperatura? 
 
4.- En un reactor de 1,5 L a 400ºC inicialmente habían 2,50 moles de NOCl. 
Después de establecer el equilibrio, se encuentran que se disocia el 28% del 
NOCl: 
 2NOCl(g) ↔ 2NO(g) + Cl2(g) 
 
 Calcule la constante de equilibrio KC de la reacción. 
 
5.- Si el porcentaje de disociación del Br2 es 37% y la KP es 1,4, encontrar los moles que 
se deben agregar a un recipiente de 1L a 25ºC para que ocurra esta disociación: 
 
 Br2(g) ↔ 2Br(g) 
6.- La constante de equilibrio, Kc = 54,3 a 430ºC para la reacción 
 H2 (g) + Br2 (g) ↔ 2HBr (g) 
 En un recipiente de 2L se encuentran 0,98 mol de HBr, 0,20 mol de H2 y 0,20 mol 
de Br2 a 400 ºC, ¿Está en equilibrio este sistema? si no lo está indique en qué 
dirección se desplaza. 
 
7.- La constante Kc para la siguiente reacción es 0,650 a 200 ºC. 
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) 
A. Determine el valor de Kp 
B. Determine el valor de Kc para: 2NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2(g) 
C. Determine el valor de Kc para: ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g) ↔ NH3 (g) 
 
 
8.- Compare estas dos reacciones de acuerdo a la tendencia de los reactantes a 
convertirse en productos 
 
9.- ¿Cuáles deberán ser las concentraciones iniciales de CO y H2O necesarias para 
alcanzar una concentración de CO2 en el equilibrio de 1,00 M en la reacción? 
 
 
 
10.- 0,2 mol de NO2 (g) están en equilibrio con 0,01 mol de N2O4(g) en un 
contenedor de 1L. Calcule las nuevas concentraciones en el equilibrio cuando se 
agregan 0,2 moles de NO2 (g). Comente su resultado a la luz del principio de Le 
Chatelier. 
 
 
11.- Para la siguiente reacción exotérmica 
A (g) + B (g)  AB (g) + Q calorías Kc = 4,34 x 10-3 a 300°C. Se puede afirmar que: 
I. Kc disminuirá al aumentar la temperatura 
II. Se obtendrá más AB al aumentar la presión sobre el sistema 
III. En el estado de equilibrio el producto de A por B será mayor que AB 
IV. En el estado de equilibrio el producto de A por B será menor que AB 
Es o son verdaderas: 
A. Sólo III 
B. I y II 
C. II y III 
D. I, II y III 
E. todas 
 
12.- Indicar cuál será el efecto sobre el equilibrio para las siguientes reacciones: a. si se 
aumenta la temperatura; b. si disminuye la presión; c. si se adiciona un catalizador; d. 
si se aumenta la concentración de las sustancias subrayadas. 
 
 P CI3 (g) + Cl2 (g) ↔ Cl5 P (g); Q = 30 Kcal/mol 
 
 302 (g) ↔2 O3 (g); Q = 64,8 Kcal/mol 
 
 H2 (g) + CO2 (g) ↔ H2 O (l) + CO (g); Q = 0, 45 Kcal/mol 
 
 
 
 
 
 
 
13.- Cuando el sistema H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g) se encuentra en equilibrio, las 
concentraciones de 
H2, I2 y HI son respectivamente 4,5 M; 2,5 M y 14,6 M. 
Entonces la constante de equilibrio K es: 
A) 13 
B) 17,5 
C) 8,5 
D) 15,4 
E) 18,9 
 
14.- En un recipiente de dos litros a 1800 C hay en equilibrio 0.6 moles de CO2, 0.6 
moles de H2, 1.2 moles de CO, y 1.2 moles de vapor de agua. La reacción que se 
produce es: CO2(g)+H2(g) ↔ CO(g)+H20(g) 
 
a) Calcular Kc y Kp a 1.800 C 
15.- Dado el equilibrio: 2NO (g) + Br2(g) ↔ 2NOBr(g) se observa que a una 
temperatura determinada, añadiendo inicialmente 0.6 mol/litro de NO y Br2, la 
concentración de NOBr en el equilibrio es 0.18 mol/litro. Hallar el valor de Kc a esa 
temperatura.