prueba de cinética y equilibrio medicina 2022

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PREUNIVERSITARIO MARTIN 
INGRESO A MEDICINA – ODONTOLOGÍA 
PRUEBA DE QUÍMICA: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO 
 
1. Se calienta una cantidad determinada de pentacloruro de fósforo en un recipiente de 15 
litros a 300 °C. En el equilibrio el recipiente contiene 0,3 moles de pentacloruro de fósforo, 
0,45 moles de tricloruro de fósforo y 0,45 moles de cloro. La constante de equilibrio tendrá 
un valor de: 
 
a. 2,5 . 10​-2 
b. 0,75 
c. 1,33 . 10​-2 
d. 0,15 
e. 4,5 . 10​-2 
 
 
2. A 460 °C la siguiente reacción: 
 
 ​SO​2​ + NO​2​ = NO + SO​3 
 
Estando todas las sustancias en estado gaseoso, tiene una constante de equilibrio de 
8,5. 
En un recipiente de 3 litros se colocan 0,15 moles de SO​2​, 0,15 moles de NO​2​, 0,12 
moles de NO y 0,12 moles de SO​3​. Con estos datos se puede afirmar que: 
a. La reacción se encuentra en equilibrio. 
b. Q es menor que K y se desplazará hacia la izquierda para alcanzar el equilibrio. 
c. Q es mayor que K y se desplazará hacia la derecha para alcanzar el equilibrio. 
d. Q es menor que K y se desplazará ala derecha para alcanzar el equilibrio. 
e. Q es mayor que K y se desplazará a la izquierda para alcanzar el equilibrio. 
 
3. Se dan las siguientes reacciones y sus respectivas energías de activación: 
 
Reacción A: 79 kJ/mol 
Reacción B: 190 kJ/mol 
Reacción C: 225 kJ/mol 
 
Con estos datos usted puede afirmar que: 
a. Las velocidades de reacción están en relación inversa a las energías de activación. 
b. Las tres velocidades serán iguales mientras la temperatura sea constante. 
c. La reacción B será más rápida que la A. 
d. La reacción C será la más rápida de todas. 
e. La reacción A será la más lenta de todas. 
 
4. Dada la reacción: 
 
A + 2 B = AB​2 
 
Se constata que es de orden 0 para B y de 2º orden para A. 
Si se duplica la concentración de A y de B qué pasará con la velocidad de la reacción?: 
 
a. Se duplicará. 
b. Se triplicará. 
c. Se cuadriplicará. 
d. No se modificará. 
e. Disminuirá a la mitad. 
 
5. Señale lo incorrecto para la constante de equilibrio de una reacción reversible: 
a. El valor de la constante para un sistema dado, es independiente de las 
concentraciones iniciales de las sustancias, y depende sólo de la temperatura. 
b. Cuando su valor es mayor que 1 indica que la reacción se halla desplazada hacia la 
derecha. 
c. Cuando su valor es menor que 1 indica que la reacción se halla desplazada hacia la 
izquierda. 
d. El equilibrio químico y en consecuencia la constante de equilibrio, se aplica tanto a 
reacciones reversibles como irreversibles. 
e. La constante de equilibrio K´ para la reacción inversa es igual a 1/K. 
 
6. Cuál de los siguientes factores al modificarse influye o modifica el equilibrio de una 
reacción reversible?: 
a. Concentración inicial de las sustancias reaccionantes. 
b. Introducción de catalizadores positivos. 
c. Variación de la concentración de las sustancias una vez alcanzado el equilibrio. 
d. Introducción de un gas noble o inerte. 
e. Introducción de catalizadores negativos. 
 
7. El metanol se obtiene según la siguiente reacción: 
 
CO​(g)​ + 2 H​2​ ​(g)​ = CH​3​OH ​(g)​ + calor 
 
Señale lo correcto: 
a. Decrece su formación al disminuir la temperatura. 
b. Aumenta su formación al disminuir la temperatura. 
c. Aumenta su formación al aumentar la temperatura. 
d. Aumenta su formación ante una disminución de la presión. 
e. Disminuye su formación ante un aumento de presión. 
 
8. La constante de equilibrio para la reacción: 
 
N​2​ + O​2​ = 2 NO​ es de ​0,045 
 
Calcule el número de moles de NO en el equilibrio si se combinan 3 moles de oxígeno y 
3 moles de nitrógeno en un recipiente de 20 litros: 
 
a. 0,0143 moles 
b. 0,03 moles 
c. 0,1 moles 
d. 0,0286 moles 
e. 0,572 moles 
 
 
9. Un recipiente de 5 L se llena con 1,86 moles de NOBr. Después de alcanzarse el 
equilibrio a 25 °C, se encuentran presentes 0,082 moles de Br​2​. Considerando la 
reacción que se lleva a cabo: 
 
2 NOBr​(g)​ = 2 NO​(g)​ + Br​2 (g) 
 
Señale la opción que corresponda al valor de la constante (Kc): 
 
a. 7,69 . 10​-4 
b. 3,62 .10​-3 
c. 1,50 . 10​-4 
d. 3,39 . 10​-5 
e. 1,60 . 10​-3 
 
 
10. Se coloca una mezcla de 0,5 moles de H​2​ y 0,5 moles de I​2​ en un recipiente de acero 
inoxidable de 1 litro de capacidad a 430 °C. 
Calcule la concentración de HI en el equilibrio si el valor de la constante a esa 
temperatura es 54,3: 
 
a. 0,786 M 
b. 0,393 M 
c. 0,5 M 
d. 0,197 M 
e. 0,2 M 
 
 
11. Para la reacción: 
 
2 A + B ​→ ​ C + 2 D 
 
la velocidad de aparición de C es 0,60 mol.L​-1​.h​-1​. Elija la opción que corresponda a la 
velocidad de desaparición de A: 
 
a. 0,15 mol. L​-1​ . h​-1 
b. 1,80 mol. L​-1​ . h​-1 
c. 0,30 mol. L​-1​ . h​-1 
d. 0,60 mol. L​-1​ . h​-1 
e. 1,20 mol. L​-1​ . h​-1 
 
 
12. En un matraz de 2,26 L se establece el siguiente equilibrio 
 
N​2​O​4 (g)​ = 2 NO​2 (g) 
 
Kc = 4,6.10​-3​ a 25 °C. si la concentración de NO​2​ en el equilibrio es 0,0236 M, señale la 
opción que presenta en forma correcta la masa de N​2​O​4​ una vez alcanzado el 
equilibrio: 
 
a. 8,20 g 
b. 25,16 g 
c. 4,92 g 
d. 11,13 g 
e. 29,71 g