Problemario_Vol_O22-1

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ANÁLISIS	
PROBLEMARIO	PERIODO: OTOÑO 2022	SECCIÓN: 008
 BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA 
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA 
TAREA: PROBLEMARIO VOLUMETRÍA
PROFESORA: TANIA MEZA GASPAR 
NRC: 10621 SECCIÓN: 008
INTEGRANTES:
HERNÁNDEZ DURÁN KENYA NAYVE
COLEGIO: ING. QUÍMICA MATRÍCULA: 202083864
CARBARIN MARTÍNEZ ELIZABETH
COLEGIO: ING. QUÍMICA MATRÍCULA: 202030425
PISCIL MACUIL ELLEN GUADALUPE
COLEGIO: ING. QUÍMICA MATRÍCULA: 202051904
HERNÁNDEZ ZENTENO JHOVANNY JAVIER 
COLEGIO: ING. ALIMENTOS MATRÍCULA: 202041225
OTOÑO 2022
1. Calcula la N de una solución de hidróxido de sodio de la cual se emplean 25 mL para ser neutralizados con 21.5 mL de solución de ácido clorhídrico de concentración 0.1108 M.
2. El ácido acético de un vinagre se obtiene midiendo 10 mL de este y titulando con hidróxido de sodio 0.2051 N del cual se emplearon 39 mL. Calcular dicha concentración.
 Datos:
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Se valora una solución de hidróxido de sodio, si se pesan 0.800 g del patrón primario y en las réplicas del volumen gastado se obtuvieron 41 y 39 mL. 
a) ¿Cuál es el patrón primario usado en base a tus conocimientos? 
El ftalato ácido de potasio es muy utilizado ya que no absorbe agua ni otras sustancias presentes en la atmósfera, manteniendo su pureza. 
b) ¿Qué indicador usarías y por qué?
Para una valoración de neutralización, se suele utilizar un indicador que cambia de color en torno a un determinado valor de pH. La fenolftaleína es un indicador que cumple con esta condición; permanece incoloro si el medio tiene un pH menor que 8.3 y genera un cambio de color rosa cuando supera ese valor de pH. Dicho valor de pH se encuentra muy cerca del punto de equivalencia en las titulaciones ácido-base más típicas. 
c) Calcula la concentración normal del hidróxido de sodio
4. Se valora una solución de ácido clorhídrico, si se pesan 0.250 g del patrón primario y en las réplicas del volumen gastado se obtuvieron 41.2 y 30.8 mL. 
a) ¿Cuál es el patrón primario usado en base a tus conocimientos?
Se emplea el carbonato de sodio 
b) ¿Qué indicador usarías y por qué?
El naranja de metilo, ya que su rango de cambió está entre el pH 3.1 a 4.4, cambiando de color rojo a amarillo-naranja. Al estar trabajando con ácido, cuyo pH es bajo, este indicador es el indicado.
c) Calcula la concentración normal del ácido
 Datos:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Se determina amoniaco en una muestra de 5 mL con una densidad de 0.94 g/mL. Si se gastaron 3.5 mL de la solución estandarizada al 0.1091 N. 
a) ¿Cuál es la solución estandarizada que utilizarías?
Con ácido clorhídrico (HCl)
b) ¿Qué indicador usarías y por qué?
Naranja de metilo, porque el analito es una base.
c) Calcula el % del amoniaco en la muestra
El porcentaje se determina como:
El % de amoniaco en la muestra es de .
6. Se tienen 50 mL de ácido clorhídrico con concentración de 0.05 M y se titulan con hidróxido de sodio 0.1 M. Se desea saber:
a) el tipo de titulación
Una titulación de neutralización.
b) el pH al inicio de la titulación
El al inicio es, . La reacción es 
El pH, matemáticamente se determina:
c) el pH al ir acondicionando con 0, 5, 10, 15, 20, 24.8, 25, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90 y 100 mL de la base
La reacción será 
		Para saber la concentración de H se usa
Entonces 
	mL de base
	
	pH
	0
	0.05
	1.301
	10
	0.025
	1.602
	15
	0.015
	1.823
	20
	0.014
	1.853
	24.8
	0.007
	2.14
	25
	0.00
	0
	30
	-0.006
	2.221
	40
	-0.016
	1.795
	50
	-0.025
	1.602
	60
	-0.031
	1.5
	70
	-0.037
	1.431
	80
	-0.036
	1.443
	90
	-0.040
	1.397
	100
	-0.044
	1.356
d) Elabora con los datos anteriores la curva de valoración identificando cada inciso.
mL NaOH vs pH
Valores Y	0	10	20	30	40	60	80	100	1.3009999999999999	1.	6020000000000001	1.853	2.2210000000000001	1.7949999999999999	1.5	1.4430000000000001	1.3560000000000001	mL de NaOH
pH