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QUIMICA APLICADA – CURSO 3 – 1° CUATRIMESTRE 2021 
 
TAREA 1 
A) Una sustancia pura considerada gas ideal, es sometida a un proceso sin transiciones de 
fase y sin trabajo de eje, en un sistema cerrado. Qué funciones de estado del sistema 
(T, P, V, U, H, S, G, A): i) permanecen constantes, ii) aumentan, iii) disminuyen, iv) no 
se puede predecir, si el proceso es: 
a) Compresión adiabática reversible 
b) Isobárico de Ti a Tf, siendo Tf >Ti 
c) Expansión isotérmica reversible 
d) Isocórico irreversible con disminución de temperatura 
 Justificar sus elecciones con ecuaciones para el caso de U, H, S, G, A 
 
B) La ecuación neta de la reacción para la obtención industrial del etilénglicol puede 
representarse por: 
 H2C=CH2 (g) + ½ O2 (g) + H2O (g)  CH2CH2(OH)2 (g) 
 La reacción se lleva a cabo a 1 atm y 250 °C y la variación de entalpía es – 208 kJ/mol 
 a esa temperatura. 
 Utilizando los datos provistos, calcular: 
a) la variación de energía libre de Gibbs para la reacción a la temperatura del proceso 
b) la variación de entalpía para la vaporización del etilenglicol a 25 °C 
c) Si la variación de entalpía para la vaporización del etilénglicol vale 51.06 kJ/mol a 
500 K, calcular el cp del etilénglicol líquido. 
d) Calcular la variación de energía interna para la combustión del eteno (g) a 25 °C, 
cuando se hacen reaccionar 7.85 L de eteno (medidos en CNPT) con la cantidad 
suficiente de oxígeno. 
e) Datos: 
( a 25 °C) entalpía estándar de combustión del eteno, con producto H2O (g)= - 1322.86 kJ/mol 
Sustancia Cp (J/K mol) Hf 298 K (kJ/mol) S298 K (J/K mol) 
Eteno (g) 43.56 219.6 
Etilenglicol (g) 78 311.8 
Etilenglicol (l) -460 
Oxigeno (g) 29.4 0 205.14 
Agua (g) 33.6 - 241.8 188.83 
Dióxido de Carbono (g) - 393.5