Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-559

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12.3 Unidades de concentración 527
quiere expresar la concentración de una disolución de glucosa (C6H12O6) 0.396 m en 
molaridad. Sabemos que hay 0.396 moles de glucosa en 1 000 g del disolvente y necesi-
tamos determinar el volumen de esta disolución. Primero, calculamos la masa de la diso-
lución a partir de la masa molar de la glucosa:
 La siguiente etapa es la determinación experimental de la densidad de la disolución, 
la cual es de 1.16 g/mL. Ahora podemos expresar el volumen de la disolución, en litros, 
de la siguiente manera
Por último, la molaridad de la disolución está dada por
Como se observa, la densidad de la disolución se utiliza como factor de conversión entre 
molalidad y molaridad.
 En los ejemplos 12.4 y 12.5 se muestra la conversión de unidades de concentración.
CH3OH
Ejemplo 12.4
La densidad de una disolución acuosa de metanol (CH3OH) 2.45 M es de 0.976 g/mL. ¿Cuál 
es la molalidad de la disolución? La masa molar del metanol es de 32.04 g.
Estrategia Para calcular la molalidad, necesitamos conocer el número de moles de metanol 
y la masa del disolvente en kilogramos. Suponemos que hay 1 L de disolución, así que el 
número de moles de metanol es de 2.45 moles.
Solución El primer paso es calcular la masa de agua en un litro de disolución, mediante el 
uso de la densidad como factor de conversión. La masa total de 1 L de disolución de 
metanol 2.45 M es
(continúa)
a0.396 mol C6H12O6 3 180.2 g1 mol C6H12O6b 1 1 000 g H2O 5 1 071 g
volumen 5
masa
densidad
 5
1 071 g
1.16 g/mL
3
1 L
1 000 mL
 5 0.923 L
molaridad 5
moles de soluto
litros de disolución
 5
0.396 mol
0.923 L
 5 0.429 mol/L 5 0.429 M
conocido
se desea calcular se necesita encontrar
m
moles de soluto
masa de disolvente (kg)p
o
r
1 L disol 3
1 000 mL disol
1 L disol
3
0.976 g
1 mL disol
5 976 g