LEYES DE FARADAY

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Leyes de Faraday
Michael Faraday, nació en Newington, 
Inglaterra en 1791, fue físico y químico.
 
Se le conoció principalmente por su 
descubrimiento de la inducción 
electromagnética, y las leyes de la 
electrólisis, por lo que es considerado el 
verdadero fundador del 
electromagnetismo y de la electroquímica.
MICHAEL FARADAY 
(1791-1867)
En 1831, trazó el campo magnético alrededor de un 
conductor por el que circula una corriente eléctrica; 
descubrió la inducción electromagnética; demostró la 
inducción de una corriente eléctrica por otra, e 
introdujo el concepto de líneas de fuerza, para 
representar los campos magnéticos. 
También investigó sobre la electrólisis y descubrió las 
dos leyes fundamentales que llevan su nombre:
1ra Ley de Faraday
 “La masa de un elemento, que se produce en un 
electrodo, es proporcional a la cantidad de 
electricidad (Q) que atraviesa el líquido.” 
 
Esto se representa:
Q = I • t
1ra Ley de Faraday
Donde:
 Q = Cantidad de electricidad que pasa por la 
solución (Coloumb)
 I = Intensidad de la corriente (Ampere) 
 t= Tiempo (segundo) 
1ra Ley de Faraday
m = 
Donde:
 m = masa de la sustancia alterada (g)
 E = Peso equivalente (PM ÷ valencia, g/mol)
 F = 1 Faradio (Coloumb mol-1)
Constante de Faraday
 Es el factor de proporcionalidad que relaciona la 
cantidad de sustancia que se deposita en el electrodo 
con la cantidad de electricidad que pasa por la 
solución.
 Se le nombra Faradio, se representa con el símbolo F 
y equivale a:
F = 96, 500 C mol-1
Constante de Faraday
 La cantidad de electricidad necesaria para 
liberar un equivalente químico de cualquier 
elemento.
 Donde un equivalente químico se representa 
con el símbolo e y es el peso equivalente entre 
1 Faradio:
e = 
EJEMPLO:
Una corriente de 4 A circula durante 1 h y 10 min, a través de dos celdas 
electrolíticas que contienen sulfato de cobre (II), CuSO4, y cloruro de 
aluminio, AlCl3. Calcular los gramos de Al y Cu en las celdas:
Cu2+ + 2 e- Cu 
Al3+ + 3 e- Al 
Datos:
PMCu 63.5 g/mol
PMAl = 27 g/mol
Se obtienen pesos equivalentes del Cu y el Al: 
ECu = = 31.7 g/mol
EAl = = 8.9 g/mol
RESULTADOS:
 = = 5.53 g
 = = 1.56 g
m = 
2da Ley de Faraday
 “Las masas de dos elementos liberados en un 
electrodo por una misma cantidad de electricidad, 
son directamente proporcionales al peso equivalente 
de dichos elementos.”
Esto se representa:
 = 
EJEMPLO:
Una corriente eléctrica fluye durante 3.75 h por dos celdas electrolíticas en 
serie. Una contiene disolución de AgNO3 y la otra CuCl2. Si se depositaron 2 
g de Ag en la primera celda, ¿cuántos g de Cu hay en la 2da?
Ag1+ + 1e- Ag 
Cu2+ + 2e- Cu
DATOS:
mAg = 2 g
PMAg = 107.8 g/mol
PMCu = 63.5 g/mol
Se obtienen pesos equivalentes del Cu y el Al: 
ECu = = 31.7 g/mol
EAg = = 107.8 g/mol
 = 
RESULTADO:
 = = 0.58 g
Principios de la disciplina científica de Faraday
Seis principios de la disciplina científica:
 Llevar siempre una libreta para notas.
 Mantener abundante correspondencia.
 Tener colaboradores para intercambiar ideas.
 Evitar las controversias.
 Verificar todo lo que se dice.
 No generalizar precipitadamente; hablar y escribir 
de la forma más precisa posible.
REFERENCIAS
 Fisicoquímica. Keith J. Laidler, John H. Meiser. Grupo 
Patria Cultural, S.A. de C.V, México, D.F., 2006.
 http://
www.slideshare.net/DarkYoshi0307/leyes-de-faraday
-de-la-electrolisis
 http://es.wikipedia.org/wiki/Michael_Faraday
 http://es.wikipedia.org/wiki/
Ley_de_Faraday_de_la_electrólisis
 
http://www.slideshare.net/DarkYoshi0307/leyes-de-faraday-de-la-electrolisis
http://www.slideshare.net/DarkYoshi0307/leyes-de-faraday-de-la-electrolisis
http://www.slideshare.net/DarkYoshi0307/leyes-de-faraday-de-la-electrolisis
http://es.wikipedia.org/wiki/Michael_Faraday
http://es.wikipedia.org/wiki/Michael_Faraday
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Faraday_de_la_electr%C3%B3lisis
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Faraday_de_la_electr%C3%B3lisis
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GRACIAS POR SU ATENCIÓN
HAGÁMOS UN MUNDO MEJOR
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	1ra Ley de Faraday
	1ra Ley de Faraday
	1ra Ley de Faraday
	Constante de Faraday
	Constante de Faraday
	EJEMPLO:
	2da Ley de Faraday
	EJEMPLO:
	Principios de la disciplina científica de Faraday
	Seis principios de la disciplina científica:
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