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Prof. Rafael Mulas Fernández 1
QuQuíímicamica
I. Forestal M. N. / I. Agrícola M. R.
FenFenóómenosmenos
de superficiede superficie
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CONTENIDOSCONTENIDOS
Las interfases: consideraciones Las interfases: consideraciones 
generales (3.2)generales (3.2)
AdsorciAdsorcióón (3.3)n (3.3)
La interfase electrificada: doble capa La interfase electrificada: doble capa 
elelééctrica (3.5)ctrica (3.5)
Intercambio iIntercambio ióónico (3.6)nico (3.6)
Agentes tensioactivos (3.4)Agentes tensioactivos (3.4)
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Fase: porción homogénea de un sistema, en la cual 
las propiedades se mantienen constantes
Superficie: concepto geométrico bidimensional y 
aparente. Frontera entre dos fases (interfacies)
Interfase: región tridimensional intermedia entre dos 
fases en contacto
• Líquido/líquido
• Líquido/sólido
• Gas/líquido
• Gas/sólido
Propiedades 
y 
composición 
especial



InterfasesInterfases
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Fuerzas en la interfaseFuerzas en la interfase
En el interior de la fase: En el interior de la fase: 
equilibrio de fuerzasequilibrio de fuerzas
–– resultante nularesultante nula sobre cada sobre cada 
molmolééculacula
En la superficie: En la superficie: fuerzas fuerzas 
no compensadasno compensadas
–– resultante resultante no nula,no nula,
–– perpendicularperpendicular a la a la 
superficie y superficie y 
–– dirigida dirigida hacia el interiorhacia el interior de de 
la fasela fase
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6·10610241nm
6·10310151m
61061 mm
0,61031 cm
0,0611 dm
S [m2]Nº de 
cubos
lado
RelaciRelacióón Superficie / Volumenn Superficie / Volumen
Subdivisión de un cubo de 1 dm de lado
La división de un cuerpo material 
aumenta su superficie sin aumentar 
el volumen
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RelaciRelacióón Superficie / Volumenn Superficie / Volumen
Cuando las partCuando las partíículas son pequeculas son pequeññas la as la 
relacirelacióón Superficie/Volumen aumentan Superficie/Volumen aumenta
TambiTambiéén aumenta la n aumenta la superficie especsuperficie especííficafica
(superficie por unidad de masa, (superficie por unidad de masa, ss))
TambiTambiéén aumenta la fraccin aumenta la fraccióón de materia n de materia 
afectada por la existencia de interfasesafectada por la existencia de interfases
No podemos dejar de tener en cuenta No podemos dejar de tener en cuenta 
aquellas propiedades y fenaquellas propiedades y fenóómenos que menos que 
ocurran en la superficie o interfaseocurran en la superficie o interfase
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Superficie especSuperficie especíífica de las fracciones fica de las fracciones 
granulomgranuloméétricas del suelotricas del suelo
300 000 300 000 ––
8 000 0008 000 000
90 261 00090 261 000< 0,002< 0,002ArcillaArcilla
4544545 776 0005 776 0000,050,05--0,0020,002LimoLimo
227227722 000722 0000,100,10--0,050,05Arena muy finaArena muy fina
919146 00046 0000,250,25--0,100,10Arena finaArena fina
45455 7005 7000,500,50--0,250,25Arena mediaArena media
23237207201,001,00--0,500,50Arena gruesaArena gruesa
111190902,002,00––1,001,00Arena muy gruesaArena muy gruesa
s (cms (cm22gg--11))NNºº part/gpart/gØØ/mm/mmFracciFraccióón USDAn USDA
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La relación superficie/volumen elevada aparece en cuanto 
alguna de las dimensiones es suficientemente pequeña
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TensiTensióón interfacialn interfacial
Tiene origen en las fuerzas no Tiene origen en las fuerzas no 
compensadas en la interfasecompensadas en la interfase
GeneralizaciGeneralizacióón de la Tensin de la Tensióón Superficialn Superficial
Se puede entender como la Se puede entender como la cantidad de cantidad de 
energenergíía necesaria para aumentar en la a necesaria para aumentar en la 
unidad de unidad de áárea la superficie de contacto rea la superficie de contacto 
entre fasesentre fases
Es la razEs la razóón de la n de la coalescenciacoalescencia de las de las 
gotas, burbujas, etc.gotas, burbujas, etc.
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CoalescenciaCoalescencia
Es la uniEs la unióón de corpn de corpúúsculos en uno solosculos en uno solo
Al Al coalescercoalescer disminuye la interfase disminuye la interfase  disminuye la disminuye la 
energenergíía superficial (debida a la tensia superficial (debida a la tensióón interfacial)n interfacial)
Si 1 cmSi 1 cm33 de agua se dividiese en 10de agua se dividiese en 101818 cubitos de 10 cubitos de 10 nmnm
de lado, al de lado, al coalescercoalescer estos estos se liberarse liberaríía energa energííaa suficiente suficiente 
para elevar su temperatura 10para elevar su temperatura 10ººCC
–– Si fuese Hg, por el mismo proceso se elevarSi fuese Hg, por el mismo proceso se elevaríía 143a 143ººCC
QuQuíímicamica
I. Forestal M. N. / I. Agrícola M. R.
AdsorciAdsorcióónn
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AdsorciAdsorcióónn
Es un fenEs un fenóómeno que tiene lugar en interfases meno que tiene lugar en interfases 
ssóólidolido--gasgas y sy sóólidolido--llííquidoquido
Consiste en la Consiste en la uniunióón de moln de molééculas de sustancias culas de sustancias 
presentes en un gas o un lpresentes en un gas o un lííquido sobre la quido sobre la 
superficie de un ssuperficie de un sóólidolido
–– El sEl sóólido es el lido es el adsorbenteadsorbente
–– La sustancia que se adhiere a la superficie es el La sustancia que se adhiere a la superficie es el 
adsorbatoadsorbato
Se pone de manifiesto en sSe pone de manifiesto en sóólidos con elevada lidos con elevada 
superficie especsuperficie especííficafica
Diferenciar ADiferenciar ADDSORCISORCIÓÓN de AN de ABBSORCISORCIÓÓNN
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DesorciDesorcióónn
La adsorciLa adsorcióón es un proceso n es un proceso reversiblereversible: la : la 
sustancia retenida se puede volver a separar del sustancia retenida se puede volver a separar del 
ssóólidolido
–– aunque no siempre es faunque no siempre es fáácilcil
Proceso inverso se denomina: Proceso inverso se denomina: DESORCIDESORCIÓÓN N 
Se consigue Se consigue desorberdesorber la sustancia:la sustancia:
–– aumentando la temperatura o aumentando la temperatura o 
–– disminuyendo la presidisminuyendo la presióón (en el caso de gases) o la n (en el caso de gases) o la 
concentraciconcentracióón del n del adsorbatoadsorbato (en disoluciones)(en disoluciones)
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Tipos de AdsorciTipos de Adsorcióónn
Hay dos tipos bHay dos tipos báásicos de adsorcisicos de adsorcióón, segn, segúún las fuerzas n las fuerzas 
responsables:responsables:
–– Si la interacciSi la interaccióón es debida a n es debida a fuerzas intermoleculares fuerzas intermoleculares (fuerzas (fuerzas 
de disperside dispersióón, puentes de hidrn, puentes de hidróógeno, interacciones dipolares) es geno, interacciones dipolares) es 
FISISORCIFISISORCIÓÓNN o o FISIADSORCIFISIADSORCIÓÓNN o o ADSORCIADSORCIÓÓN FN FÍÍSICASICA
–– Si entre adsorbente y Si entre adsorbente y adsorbatoadsorbato se forman se forman enlaces quenlaces quíímicosmicos, , 
generalmente covalentes, se trata de generalmente covalentes, setrata de QUIMISORCIQUIMISORCIÓÓNN o o 
QUIMIADSORCIQUIMIADSORCIÓÓNN o o ADSORCIADSORCIÓÓN QUN QUÍÍMICAMICA
La FisisorciLa Fisisorcióón es mn es máás gens genéérica y la Quimisorcirica y la Quimisorcióón es mn es máás s 
especespecííficafica
La FisisorciLa Fisisorcióón es mn es máás ds déébil que la Quimisorcibil que la Quimisorcióónn
La QuimisorciLa Quimisorcióón es de reversibilidad n es de reversibilidad relativarelativa: en ocasiones, lo : en ocasiones, lo 
que se que se desorbedesorbe son sustancias diferentes a las adsorbidasson sustancias diferentes a las adsorbidas
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Estudio cuantitativoEstudio cuantitativo
Se suele cuantificar por la Se suele cuantificar por la 
cantidad adsorbida cantidad adsorbida 
relativarelativa (por unidad de (por unidad de 
masa de adsorbente): masa de adsorbente): 
xx
Depende del Depende del adsorbatoadsorbato y y 
del adsorbente concreto del adsorbente concreto 
Se estudia la variaciSe estudia la variacióón de n de 
x con T y con la presix con T y con la presióón o n o 
concentraciconcentracióónn
Adsorción de amoniaco sobre carbón 
a diferentes temperaturas
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IsotermasIsotermas
x = f (T) x = f (T) Si T Si T ↑↑  x x ↓↓
–– AdsorciAdsorcióón: siempre proceso n: siempre proceso exotexotéérmicormico
x = f (p)x = f (p) o o x = f (c)x = f (c) Si p o c Si p o c ↑↑  x x ↑↑
Ecuaciones para Ecuaciones para x = x = f(pf(p) o x = ) o x = f(cf(c): ): 
ISOTERMASISOTERMAS
–– Langmuir Langmuir 
–– Freundlich Freundlich 
–– B.E.TB.E.T..
–– ……
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QuQuíímicamica
I. Forestal M. N. / I. Agrícola M. R.
Interfases Electrificadas:Interfases Electrificadas:
Doble Capa ElDoble Capa Elééctricactrica
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Interfases electrificadasInterfases electrificadas
Se denominan asSe denominan asíí aquellas interfases en las que se aquellas interfases en las que se 
produce una produce una distribucidistribucióón asimn asiméétrica de cargas eltrica de cargas elééctricasctricas
Aparecen por tanto campos elAparecen por tanto campos elééctricos y diferencias de ctricos y diferencias de 
potencialpotencial
Las originan Las originan 
–– iones o dipolos iones o dipolos 
–– existentes en la superficie o que se adsorbenexistentes en la superficie o que se adsorben……
En la mayorEn la mayoríía de las interfases aparecen en alguna a de las interfases aparecen en alguna 
medida fenmedida fenóómenos de menos de separaciseparacióón de cargas:n de cargas: son la son la 
regla no la excepciregla no la excepcióónn
Nos centramos en el caso de superficie sNos centramos en el caso de superficie sóólida cargada lida cargada 
en contacto con disolucien contacto con disolucióón en la que existen ionesn en la que existen iones
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Doble Capa ElDoble Capa Elééctricactrica
CoCo--ionesiones: : ionesiones de carga de igual signo que la de la de carga de igual signo que la de la 
superficiesuperficie
ContraContra--ionesiones: : ionesiones de carga opuesta a la de la de carga opuesta a la de la 
superficiesuperficie
La presencia de la superficie cargada La presencia de la superficie cargada ““estructuraestructura”” la la 
disolucidisolucióón, induce una distribucin, induce una distribucióón de ionesn de iones
Sólido
(mineral en este 
ejemplo, o de 
otro tipo)
Disolución 
acuosa:
Aniones
Cationes
2020
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Doble Capa ElDoble Capa Elééctricactrica
Una Una ‘‘capacapa’’ de cargas en el de cargas en el 
ssóólido lido ++
otra otra ‘‘capacapa’’ de iones en la de iones en la 
disolucidisolucióónn
Dos tendencias Dos tendencias 
contrapuestas:contrapuestas:
–– Fuerzas electrostFuerzas electrostááticasticas: : 
tienden a tienden a ordenar, ordenar, 
estructurarestructurar
–– AgitaciAgitacióón tn téérmicarmica: tiende a : tiende a 
dispersardispersar
Surgen distintos Surgen distintos modelosmodelos
Los iones estLos iones estáán hidratadosn hidratados
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Modelos de Doble Capa ElModelos de Doble Capa Elééctricactrica
El mEl máás sencillo: ss sencillo: sóólo fuerzas lo fuerzas 
electrostelectrostááticasticas
–– la superficie cargada atrae contrala superficie cargada atrae contra--
iones de la disoluciiones de la disolucióón sobre su n sobre su 
superficie hasta compensar la superficie hasta compensar la 
cargacarga
Modelo con agitaciModelo con agitacióón tn téérmica: rmica: 
–– el movimiento molecular en la el movimiento molecular en la 
disolucidisolucióón tiende a igualar las n tiende a igualar las 
concentraciones en toda la concentraciones en toda la 
disolucidisolucióón. Con la superficie n. Con la superficie 
cargada se genera una distribucicargada se genera una distribucióón n 
exponencialexponencial
C
0 d
contra-iones
co-iones
 
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Modelos de Doble Capa ElModelos de Doble Capa Elééctricactrica
Se alcanza un Se alcanza un 
compromisocompromiso
–– diferente en cada casodiferente en cada caso
–– segsegúún tipos y carga de n tipos y carga de 
los ioneslos iones
–– segsegúún concentracin concentracióónn……
Modelo de SternModelo de Stern
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Modelo de SternModelo de Stern
Una Una capa fija o rcapa fija o ríígidagida: contra: contra--iones adsorbidos sobre la iones adsorbidos sobre la 
superficiesuperficie
Una Una capa difusacapa difusa: zona de la disoluci: zona de la disolucióón con n con exceso de exceso de 
contracontra--iones iones y y defecto de codefecto de co--ionesiones. Sin l. Sin líímite definidomite definido
+
+
+
+
+
+
-- --
---
--
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-
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
Partícula
Plano de Stern
Capa fija Capa difusa 2424
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VariaciVariacióón de potencialn de potencial
El potencial elEl potencial elééctrico ctrico ψψ
disminuye (en valor disminuye (en valor 
absoluto) desde la absoluto) desde la 
superficie hasta hacerse superficie hasta hacerse 
0 en el seno de la 0 en el seno de la 
disolucidisolucióónn
La variaciLa variacióón incluye:n incluye:
–– Un tramo Un tramo lineallineal en la capa en la capa 
fijafija
–– Un tramo Un tramo exponencialexponencial en la en la 
capa capa difusadifusa
En el lEn el líímite de ambas: mite de ambas: 
potencial potencial electrocinelectrocinééticotico o o 
potencial potencial ζζ (zeta)(zeta)
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Variaciones con la concentraciVariaciones con la concentracióónn
Cuanto menor es la Cuanto menor es la 
concentraciconcentracióón mayor es n mayor es 
la distancia a la que la distancia a la que ψψ se se 
anulaanula
El modelo coincide con El modelo coincide con 
los hecho experimentaleslos hecho experimentales
–– En disoluciones En disoluciones 
concentradasconcentradas casi no casi no 
existe capa difusa, casi existe capa difusa, casi 
ssóólo capa fijalo capa fija
–– En disoluciones muy En disoluciones muy 
diluidasdiluidas casi no existe casi no existe 
capa fijacapa fija
QuQuíímicamica
I. Forestal M. N. / I. Agrícola M. R.
Intercambio IIntercambio Ióóniconico
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Intercambio IIntercambio Ióóniconico
Se llama Se llama intercambiador iintercambiador ióóniconico a cualquier a cualquier matriz smatrizsóólida lida 
insolubleinsoluble que puede que puede canjearcanjear algunos de sus algunos de sus ionesiones por por 
otros del mismo signo presentes en el mediootros del mismo signo presentes en el medio con el que con el que 
estestáá en contacto en contacto 
El intercambio ocurre en la El intercambio ocurre en la interfaseinterfase entre el sentre el sóólido lido 
cambiador y el medio e involucra a cambiador y el medio e involucra a iones hidratadosiones hidratados
Siempre se intercambian Siempre se intercambian iones del mismo signoiones del mismo signo
Es Es reversiblereversible, aunque no es una reacci, aunque no es una reaccióón en sentido n en sentido 
estricto (ya que no hay ruptura y formaciestricto (ya que no hay ruptura y formacióón de enlaces), n de enlaces), 
sino que se produce por atraccisino que se produce por atraccióón electrostn electrostááticatica
MM++ RR-- + N+ N++ NN++ RR-- + M+ M++
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Intercambio IIntercambio Ióóniconico
MM++ RR-- + N+ N++ NN++ RR-- + M+ M++
Se puede aplicar la Se puede aplicar la Ley de AcciLey de Accióón de Masasn de Masas y y 
definir una constante, andefinir una constante, anááloga a la constante de loga a la constante de 
equilibrio, que recibe el nombre de equilibrio, que recibe el nombre de coeficiente de coeficiente de 
selectividadselectividad. . 
Se cumple el principio de Le Se cumple el principio de Le ChatelierChatelier
Se define Se define Capacidad de intercambioCapacidad de intercambio de un de un 
cambiador icambiador ióónico como la nico como la cantidad de iones cantidad de iones 
cambiables por unidad de masa de cambiadorcambiables por unidad de masa de cambiador
La capacidad de intercambio crece con la La capacidad de intercambio crece con la 
superficie especsuperficie especííficafica del cambiador, ya que se del cambiador, ya que se 
trata de un fentrata de un fenóómeno de superficiemeno de superficie
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Tipos de IntercambiadoresTipos de Intercambiadores
SegSegúún la n la cargacarga de los iones que se intercambian:de los iones que se intercambian:
–– Intercambiadores Intercambiadores caticatióónicosnicos
–– Intercambiadores Intercambiadores anianióónicosnicos
SegSegúún la n la naturaleza qunaturaleza quíímicamica de la matriz sde la matriz sóólida:lida:
–– OrgOrgáánicosnicos
–– InorgInorgáánicosnicos
SegSegúún su n su origenorigen::
–– NaturalesNaturales: como algunos silicatos (zeolitas) o los : como algunos silicatos (zeolitas) o los 
coloides del suelo (arcillas y humus)coloides del suelo (arcillas y humus)
–– ArtificialesArtificiales: resinas sint: resinas sintééticasticas
SegSegúún el n el origen de la carga superficialorigen de la carga superficial::
–– Grupos que se ionizan (Grupos que se ionizan (carga variablecarga variable))
–– Sustituciones Sustituciones isomisomóórficasrficas ((carga permanentecarga permanente)) 3030
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Afinidad de los iones por Afinidad de los iones por 
el intercambiadorel intercambiador
La tendencia de los iones para fijarse sobre los La tendencia de los iones para fijarse sobre los 
intercambiadores es diferente intercambiadores es diferente 
Influyen dos factores:Influyen dos factores:
–– Carga del iCarga del ióónn: : mayor afinidadmayor afinidad por el cambiador por el cambiador 
cuanto cuanto mayor es la carga mayor es la carga del idel ióónn
–– TamaTamañño del io del ióón hidratadon hidratado: : mayor afinidad mayor afinidad por el por el 
cambiador cuanto cambiador cuanto menor es el tamamenor es el tamañño o del idel ióón n 
hidratadohidratado
OJOOJO: A mayor radio de un ion, menor tama: A mayor radio de un ion, menor tamañño efectivo presenta o efectivo presenta 
ese iese ióón hidratado. n hidratado. 
P. ej., en los metales alcalinos el ion mP. ej., en los metales alcalinos el ion máás peques pequeñño, el Lio, el Li++, es el , es el 
que resulta mque resulta máás grande al considerarlo hidratados grande al considerarlo hidratado..
3131
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R.
Radios de los ionesRadios de los iones
http://www.tutorvista.com/content/chemistry/chemistry-iii/s-block-elements/characteristics-alkali-metals.php
Porta et al. (2003) 3232
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R.
Series Series liotrliotróópicaspicas
Son las Son las secuencias de iones segsecuencias de iones segúún su n su 
afinidad por un intercambiadorafinidad por un intercambiador::
Monovalentes: Monovalentes: RbRb+ + > K> K+ + ≈≈ NHNH44
+ + > Na> Na+ + > Li> Li++
Divalentes: Divalentes: BaBa2+ 2+ > Pb> Pb+2 +2 > > SrSr+2 +2 > Ca> Ca+2 +2 > Cu> Cu+2 +2 > Zn> Zn+2 +2 > Mg> Mg+2+2
Aniones: Aniones: SOSO44
22-- > I> I-- > NO> NO33
-- > Br> Br-- > Cl> Cl-- > F> F--
Para los cationes mPara los cationes máás frecuentes en suelos y s frecuentes en suelos y 
aguas tenemos:aguas tenemos:
CaCa+2 +2 > Mg> Mg+2 +2 > K> K+ + > Na> Na++
Prof. Rafael Mulas Fernández 9
3333
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AdsorciAdsorcióón e Intercambio en los Suelosn e Intercambio en los Suelos
Las Las arcillasarcillas en los suelos determinan:en los suelos determinan:
–– su plasticidadsu plasticidad
–– su capacidad de retener agua y nutrientessu capacidad de retener agua y nutrientes
–– la disponibilidad de sustancias qula disponibilidad de sustancias quíímicas para el micas para el 
desarrollo de las plantasdesarrollo de las plantas
Los Los minerales de la arcillaminerales de la arcilla presentan propiedades presentan propiedades 
fisicoqufisicoquíímicas inusuales debido a la combinacimicas inusuales debido a la combinacióón de:n de:
–– Alta superficie especAlta superficie especííficafica (morfolog(morfologíía laminar, tamaa laminar, tamañño de o de 
partpartíícula)cula)
–– Carga elCarga elééctricactrica, por sustituciones en la red o por , por sustituciones en la red o por 
defectosdefectos
Por ello, las partPor ello, las partíículas arcillosas pueden:culas arcillosas pueden:
–– adsorber aguaadsorber agua (y otros l(y otros lííquidos polares) quidos polares) 
–– fijarfijar e e intercambiar cationesintercambiar cationes con el mediocon el medio
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Los 
procesos de 
intercambio 
y adsorción 
en los 
suelos
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R.
Intercambiadores para eliminaciIntercambiadores para eliminacióón n 
de dureza de aguasde dureza de aguas
QuQuíímicamica
I. Forestal M. N. / I. Agrícola M. R.
Agentes tensioactivosAgentes tensioactivos
Prof. Rafael Mulas Fernández 10
3737
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TensiTensióón Superficial y Solutosn Superficial y Solutos
Recordemos: Recordemos: 
La La TensiTensióón Superficialn Superficial (() de un lde un lííquido tiene su origen quido tiene su origen 
en la asimetren la asimetríía de fuerzas intermoleculares que se a de fuerzas intermoleculares que se 
produce en su superficie, al igual que en otras interfasesproduce en su superficie, al igual que en otras interfases
Los Los solutos modifican la Tensisolutos modifican la Tensióón Superficialn Superficial del del 
llííquido quido 
Respecto a esto hay varios tipos de sustancias:Respecto a esto hay varios tipos de sustancias:
–– Solutos de Tipo I:Solutos de Tipo I: incrementan ligeramenteincrementan ligeramente la la 
T.S.T.S.
–– Solutos de Tipo II:Solutos de Tipo II: disminuyendisminuyen la T.S. la T.S. 
–– Solutos de Tipo Solutos de Tipo IIaIIa,, Tensioactivos o o 
SurfactantesSurfactantes:con peque: con pequeññas concentraciones as concentraciones 
disminuyen notablementedisminuyen notablemente la la T.ST.S
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
(mN/m)
Concentración (M)
I
II
IIa
NaCl
alcoholes
Efecto de la concentraciEfecto de la concentracióón de n de 
soluto sobre la tensisoluto sobre la tensióón superficialn superficial
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TIPO I
Son excluidos en la interfase
Incrementan 
ligeramente 
Adsorción negativa
Solutos tipo ISolutos tipo I
Con Con gran afinidadgran afinidad por por 
el disolventeel disolvente
4040
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TIPO II
Se concentran en la superficie 
más que en el seno de la disolución
Disminuyen 
Adsorción positiva
Solutos tipo IISolutos tipo II
Presentan Presentan interacciones interacciones 
con el disolventecon el disolvente
mmáás ds déébilesbiles
Prof. Rafael Mulas Fernández 11
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• Presentan una estructura molecular característica
• Poseen en su molécula grupos hidrófobos e hidrófilos
• Se denominan compuestos anfipáticos (o anfípatas)
 
Dominio hidrófobo:
cadena hidrocarbonada 
(apolar, no tiene afinidad 
por el agua) = Cola
Dominio hidrófilo: grupo 
polar (fuerte afinidad por 
el agua) = Cabeza
Producen una marcada 
disminución de la 
tensión superficial, 
incluso a baja 
concentración
Tensioactivos o SurfactantesTensioactivos o Surfactantes
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 Solutos de tipo I
 Solutos de tipo II
- aminoácidos
- sales de bases y ácidos inorgánicos
- alcoholes
- ácidos orgánicos
 Solutos de tipo IIa
(tensioactivos)
- sales de ácidos orgánicos 
(jabones)
- sales de sulfatos de alquilo
- sales de sulfonatos de alquilo
- sales de aminas cuaternarias
- compuestos de polioxietileno
Algunos solutos de cada tipoAlgunos solutos de cada tipo
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R.
Tensioactivos: ejemplosTensioactivos: ejemplos
a)a) áácido lcido lááurico urico 
((dodecanoicododecanoico))
b) dilaurilfosfatidiletanol
amina (DLPE, un 
fosfolípido)
c) colesterol
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En sistemas de dos En sistemas de dos llííquidos quidos 
no misciblesno miscibles, uno polar , uno polar 
(habitualmente agua) y otro (habitualmente agua) y otro 
apolar, los tensioactivos apolar, los tensioactivos 
tambitambiéén n disminuyen la disminuyen la 
TensiTensióón Interfacialn Interfacial entre entre 
ambosambos
Se acumulan en la Se acumulan en la interfase interfase 
entre ellos (con la cabeza entre ellos (con la cabeza 
en la fase acuosa) en la fase acuosa) 
Los grupos hidrLos grupos hidróófobos son fobos son 
liplipóófilosfilos: presentan afinidad : presentan afinidad 
por sustancias apolares por sustancias apolares 
(como aceites o grasas)(como aceites o grasas)
El El tensioactivotensioactivo tiende tiende 
tambitambiéén a acumularse en la n a acumularse en la 
interfase linterfase lííquido apolar quido apolar 
((““aceiteaceite””)/aire)/aire, rebajando su , rebajando su 
TS. La orientaciTS. La orientacióón de las n de las 
molmolééculas es inversa: las culas es inversa: las 
colas en el lcolas en el lííquidoquido
Prof. Rafael Mulas Fernández 12
4545
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R.
Cuanto más 
larga es la 
cadena 
hidrocarbonada, 
mayor es la 
disminución de 
la tensión 
superficial
Efecto del Dominio HidrEfecto del Dominio Hidróófobofobo
4646
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R.
JabonesJabones
Son sales de ácidos grasos. 
Tradicionalmente se han preparado por saponificación: 
reacción de una grasa y un álcali
4747
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FosfolFosfolíípidos de membrana pidos de membrana 
4848
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Estructura de la membrana celular. Fuerzas intermoleculares
Membrana celularMembrana celular
Prof. Rafael Mulas Fernández 13
4949
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R.
HumectantesHumectantes
Los tensioactivos pueden emplearse como Los tensioactivos pueden emplearse como 
agentes agentes humectanteshumectantes
La reducciLa reduccióón de la tensin de la tensióón superficialn superficial
–– Disminuye la esfericidad de las gotasDisminuye la esfericidad de las gotas
–– Aumenta la superficie de contacto del lAumenta la superficie de contacto del lííquidoquido
–– Mejora el recubrimientoMejora el recubrimiento
–– Facilita la penetraciFacilita la penetracióón de agua y solutosn de agua y solutos