PRACTICA 2 BIOQUIMICA

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INSTITUTO TECNOLOGICO DE ZACATEPEC 
 
Nombre del laboratorio: Laboratorio de Bioquímica 
Numero de práctica: 2 
Nombre de la práctica: Medición de pH con potenciómetro 
y valoración de muestras ácidas. 
Fecha de entrega del reporte: 19 de Febrero del 2018 
Integrantes: 
 Rangel Ramos Rocío Esther 100% 
 Rodríguez Guevara Alan 100% 
 Rodríguez Noguerón Ricardo 100% 
 Batalla López Alan Joseph 100% 
 Medrano Nava María Teresa 100% 
 
 
INTRODUCCION: 
La titulación es la valoración de un ácido o de una base. Tiene como finalidad saber la 
concentración de la disolución de la muestra, apoyándose ya sea de una base para un ácido o 
de un ácido para una base o de alguna sustancia de patrón primario, todo aquello apoyado de 
un indicador de ácido-base (Se utiliza cierto material para realizar una titulación). 
La valoración (titulación) es un método analítico y a la vez cuantitativo la cual mide la capacidad 
de combinación del reactivo y de cierta sustancia. El procedimiento se lleva a cabo por adición 
controlada de sustancia conocida, el reactivo conocido se le utiliza para realizar la titulación. 
Hay mucha variedad de sustancias cuyo color en la solución depende del pH del medio. Se 
llaman indicadores ácido-base y son empleados para determinar o señalar el punto final en la 
titulación ácido-base, generalmente son compuestos orgánicos de naturaleza compleja que en 
agua u otro solvente se comportan como ácidos o bases débil. 
Existen unos sistemas para indicar la acidez o lo básico de una sustancia, tal sería, el 
potenciómetro o las tiras de pH que nos indican con que solución se está trabajando. 
OBJETIVO GENERAL: 
Practicar la realización de mediciones de pH y titulación de soluciones. 
MARCO TEORICO: 
VALORACION ACIDO-BASE 
Los estudios cuantitativos de las reacciones de estequiometria conocida se llevan a cabo por 
medio de un procedimiento llamado valoración. En el experimento de valoración, una disolución 
de concentración conocida exactamente (reactivo valorante) se agrega de forma gradual a otra 
disolución de concentración desconocida (reactivo a valorar) hasta que la reacción química entre 
las dos disoluciones sea completa. Si se conocen los volúmenes de las dos disoluciones y la 
concentración de una de ellas, se puede calcular la concentración de la otra disolución. 
EL VINAGRE 
La cantidad total de ácidos presente en una muestra de vinagre puede determinarse por 
valoración con una disolución de hidróxido sódico previamente normalizada, calculándose la 
concentración en ácido acético a partir de la ecuación de la reacción ácido-base ajustada: 
 CH3COOH + NaOH CH3COONa+ + H2 
Puesto que la reacción se produce mol a mol, en el punto de equivalencia se cumplirá que: 
nº de moles de ácido = nº de moles de base 
(M.ácido)(V.ácido) = (M.base) (V.base) 
En el punto de equivalencia de esta valoración el pH de la disolución será básico (debido a la 
presencia de ion acetato) y, por tanto, para detectar el punto final de esta valoración hay que 
elegir un indicador que cambie de color al pH adecuado. En este caso, se utiliza fenolftaleína, 
que a pH inferior a 8 es incolora, mientras que a pH superior a 10 es rosa. 
La valoración potenciométrica también permite determinar las constantes de disociación de 
ácidos y bases, utilizando los valores de pH obtenidos y comparándolos con los teóricos. En este 
caso, la reacción que tiene lugar puede escribirse como: 
HA + NaOH A- + Na+ + H2O 
Mientras quede ácido en el medio, es decir, antes del punto de equivalencia, es posible calcular 
el pH teórico empleando la constante de disociación del ácido: 
HA + H2O H3O+ + A 
𝐾𝑎 =
(𝐻3𝑂+)(𝐴−)
(𝐻𝐴)
 
REFRESCO DE LIMON 
Las gaseosas son ácidas, pues aumenta la concentración de hidrógeno en solución acuosa. 
Tiene un pH de 2 aproximadamente, este valor depende del tipo y/o marca de gaseosa. El mayor 
responsable de la acidez es el CO2. Se les infunde una corriente de CO2 a presión y al ser 
selladas, el gas queda disuelto en el líquido, formando un compuesto ácido, así: CO2 
+ H2O —> H2CO3 
H2CO3 —> HCO2- + H+ 
HCO3 —> (CO3)2- + H+ 
Cuando el refresco pierde el gas, su pH es casi neutro. A mayor presión y menor temperatura, el 
pH ácido del refresco tendera a mantenerse. 
Ácido cítrico: Este ácido se extrae de los frutos cítricos por lo que todas las bebidas que tienen 
sabores como limón, lima y piña, se acidifican con dicho ácido, que se usa en una solución de 
48%. 
JUGO DE LIMON 
El valor de pH del jugo de limón es 2.0, lo que hace que este jugo sea extremadamente ácido. 
Hay una cantidad de ácidos presentes en el jugo de limón que proporcionan una característica 
tan ácida, como el ácido cítrico, el ácido ascórbico y el ácido málico. 
SHAMPOO 
Los niveles de pH en shampoos dependen de sus ingredientes. Los shampoos tienen niveles de 
pH entre 5 y 7. Los champús con un pH por encima de 7 son alcalinos, si tienen menos, son 
ácidos. 
VINO 
Su composición consta de: los ácidos orgánicos se acumulan principalmente en la pulpa, en 
formas libres y combinadas (sales de potasio) y son responsables del carácter acido del vino. 
El Ph del vino depende, en gran medida, de su contenido de ácido tartárico. 
BICARBONATO DE SODIO 
El bicarbonato de sodio (NaHCO3) es un compuesto que se disocia en el agua, dando iones 
sodio (Na+) y bicarbonato (HCO3-). El exceso de iones de hidrógeno que hay en el sistema 
digestivo se une con los iones bicarbonato para formar el ácido carbónico. 
 Bicarbonato de sodio------------------------------- ion sodio + ion bicarbonato 
DETERGENTE LIQUIDO O EN POLVO 
En los detergentes se presentan todos los rangos de pH, desde una fuerte acidez hasta una 
fuerte alcalinidad. Sobre todo disolventes de cal y limpiadores de baños poseen un pH 
relativamente bajo. Éstos pueden alcanzar valores de pH que corresponden al ácido clorhídrico 
con una concentración de aprox. 0,3 mol/l. Esto se debe a la reacción del CaCO3 con ácidos que 
disuelven la cal y que es aprovechada en los limpiadores de este tipo: 
 
 
En el lado fuertemente alcalino de los detergentes tenemos sobre todo a los limpia tubos que 
pueden disolver eficazmente depósitos de grasa y pelos, en lugares donde no se puede hacer 
una limpieza mecánica. Estos limpia tubos contienen una alta concentración de hidróxido de 
sodio (NaOH) y frecuentemente se les añade hipoclorito como medio de oxidación, por ej. NaOCl. 
Los limpia tubos con hipoclorito no deben entrar en contacto con otros limpiadores, ya que al 
añadir ácidos se produce gas cloro corrosivo proveniente del NaOCl y del cloruro sódico 
contenido en los limpia tubos: 
 
 
PROCEDIMIENTO 
Se lavó el material de manera meticulosa, finalizando el lavado con un enjuague con agua 
destilada; se dejó secar el material mientras se continuó con la limpieza de la mesa de trabajo. 
Se comenzó con la preparación de las disoluciones, se llenaron 7 tubos de ensayo con 30 mL de 
agua destilada. Para la primera disolución se pesaron 0.392 gr de NaOH en una balanza analítica 
previamente calibrada. Los gramos de NaOH se colocaron en un vaso de precipitado de 250 mL 
junto con 50 mL de agua destilada, se le colocó el termo agitador y se agitó hasta que el NaOH 
se disolvió. La disolución de NaOH se vertió en un matraz aforado hasta la marca de aforo. 
Para proseguir con las demás disoluciones se hizo uso de los tubos de ensayo. Se preparó 
primero la disolución del vino agregando 10 mL de vino y completando el resto con 30 mL de 
agua destilada. Se repitió la misma acción en el caso del refresco de limón, jugo de limón, 
shampoo y vinagre. En todos los casos se midieron 10 mL de los solutos y se a completó el 
volumen hasta 40 mL (agregando 30 mL) de agua destilada. 
En el caso de las disoluciones de bicarbonatode sodio y el detergente en polvo, se pesaron 0.8 
gr de ambos y se disolvieron en un volumen de 40 mL. 
Se midió el pH de las muestras con el potenciómetro, guiándonos por las instrucciones y 
cuidando que la punta del sensor no tocara las paredes. 
Posteriormente con las muestras del refresco de limón y vinagre se realizó una titulación, usando 
como titulante el NaOH. Se armó el soporte universal con las pinzas y la bureta de Fisher. Se 
agregó 10 mL de las disoluciones antes mencionadas en un Erlenmeyer de 250 mL, se aumentó 
el volumen agregando 90 mL de agua destilada y se agregó el indicador (fenolftaleína). Se 
comenzó la titulación agregando gota a gota el NaOH hasta notar un color rosado y que este se 
mantuviera por 20 segundos. 
 
MEMORIA FOTOGRÁFICA 
 
 
 
De manera meticulosa, se lavó y secó el material 
que se usó en la práctica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Con una pipeta de 3 vías se midieron 10 mL de vino. 
 
 
 
 
 
 
Fig. 1. Material e instrumentos 
de la práctica. 
Fig. 2. Medición de vino. 
 
 
 
Uso del termo agitador para la disolución del NaOH a 0.2 M. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Los tubos de ensayo con las disoluciones de 
detergente, vino, shampoo, bicarbonato de sodio, 
jugo de limón, refresco de limón y vinagre. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Uso del potenciómetro para la medición de pH 
de las muestras 
 
 
 
 
Fig. 3. Uso del termoagitador. 
Fig. 4. Tubos de ensayo con 
disoluciones. 
Fig. 5. Potenciómetro. 
 
 
 
 
Uso del NaOH como titulante para la disolución de 
jugo de limón. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ligero cambio de color de la disolución de vinagre. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fig. 6. Titulación. 
Fig. 6.1. Titulación. 
RESULTADOS: 
Preparación de solución: 
NaOH 97%; PM: 40 
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
 
Se requería un volumen de solución de 50 mL con una molaridad de 0.2 M 
(0.2 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
) *(0.05 L) = 0.01 mol NaOH 
0.01 mol NaOH *(40 
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
)= 0.4 gr NaOH 
Como el NaOH se encontraba al 97% se procedió a obtener la cantidad real necesaria para 
preparar la solución requerida: 
0.4 gr NaOH (0.97)= 0.388 gr 
Pero realmente se pesó 0.392 gr NaOH 
Determinación de H+: 
Se realizaron los cálculos pertinentes en base de: 
Volumen gastado (V1) = 13 mL NaOH 
Volumen final= 113 mL 
Volumen de CH3COOH = 100 mL 
V2 y M2 son de la solución de NaOH 
V1M1=V2M2 
M1= (0.05 L)*(0.2 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
)*(
1
0.013 𝐿 
) = 0.769 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 de Ácido acético 
 
Obtenemos moles: 
0.769 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 *(0.1 L) = 0.0769 mol CH3COOH 
(0.2 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
) *(0.05 L) = 0.01 mol NaOH 
Reactivo limitante y reactivo en exceso: 
Como es proporción 1:1 
0.01 mol NaOH* ( 
1 𝑚𝑜𝑙𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
)= 0.01 mol CH3COOH (Reactivo limitante) 
0.0769 mol CH3COOH*(
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
) = 0.0769 mol NaOH (Reactivo en exceso) 
Moles en exceso de NaOH: 
0.0769 mol NaOH - 0.01 mol NaOH= 0.0669 mol NaOH 
Se tendrá una solución básica por lo tanto se debe calcular POH 
[OH-] = 
0.0669 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
0.013 𝐿
 =0.5920 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
POH= -log 0.5920) = 0.2276 
PH= 14-POH entonces PH= 14-0.2276 
PH= 13.7724 
[H3O+] = 10−𝑃𝐻 entonces [H3O+] = 10−13.7724 
[H3O+] = 1.6888𝑥10−14 
Potenciómetro: 
 Las mediciones de PH se realizaron con el potenciómetro a una temperatura de 26.9°C. 
Muestras PH 
Bicarbonato de sodio 8.55 
Shampoo 6.76 
Vinagre 2.81 
Refresco 3.39 
Agua de limón 2.51 
Jabón 10.83 
Vino 3.55 
 
CONCLUSIONES: 
En lo que concierne a la preparación de soluciones se tuvo que realizar dos veces ya que al 
momento de aforarla se pasó de la marca requerida y para evitar errores en los cálculos se realizó 
por segunda vez ya de manera exitosa. En la valoración como era una base fuerte con un ácido 
débil la solución resulto con PH básico y la concentración de iones hidronios por ende fue muy 
pequeña ya no se puedo hacer la segunda valoración por falta de tiempo y organización. En el 
potenciómetro se tomó el tiempo necesario y se tomaron las medidas correctamente. 
Se aprendió a tomar muestras y mediciones de PH casi de manera óptima ya que al final no se 
apagó y se tapó correctamente el potenciómetro. 
 
BIBLIOGRAFIA: 
 Martin Cortez. (2015). PH en detergentes. s/f, de quimicageneralylaboratorio Sitio web: 
https://quimicageneralylaboratorio.wordpress.com/2015/11/27/ph-en-detergentes/ 
 Carlos A. González. (2004). sales, ácidos y bases. s/f, de botanica.cnba.uba.ar Sitio web: 
http://www.botanica.cnba.uba.ar/Pakete/3er/Laqumi/Acido-Base-Ph.htm 
 Joan Camps. (2014). la acidez del vino en dos conceptos. s/f, de VEREMA Sitio web: 
https://www.verema.com/blog/verema/1237315-acidez-vino-dos-conceptos 
 Xiomara Romero, Pedro Navarro Juan Noguera. (2005). ACIDEZ Y pH. s/f, de VI 
ESCUELA VENEZOLANA PARA LA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA Sitio web: 
http://www.saber.ula.ve/bitstream/123456789/16739/1/acidez_ph.pdf 
 Licencia Creative Commons Atribución Compartir Igual 3.0. (2017). Valoración ácido-
base. s/f, de WIKIPEDIA Sitio web: 
https://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base