Grupo1_T AutónomoEJERCi

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UNIVERSIDAD CENTL DEL ECUADOR 
Facultad de Ingeniería en Geología, 
Minas, Petróleos y Ambiental 
 
Química Analítica 
 TRABAJO GRUPAL 
NOMBRES Y APELLIDOS CARRERA FACULTAD 
1. Aguayo Alcivar Grace Carolina 
2. Bonilla Cáceres Oldrin Santiago 
3. Duque Villalta Gissela Nicole 
4. Farinango Farinango Kevin Dorian 
5. Guallichico Chuqui Vanessa Carolina 
6. Estrella Vera Yanni Gabriela 
7. Lara Taipicana Jose Daniel 
8. Largo Quinchiguango Cristhy Vanessa 
9. Naranjo Lincango Dario Sebastian 
10. Zotaminga Tupiza Andrea Jeanneth 
 
Ingeniería 
Ambiental 
FIGEMPA 
PARALELO FECHA DE ENTREGA 
1 06/09/2020 
GRUPO HORARIO 
1 
Lunes: 7:00am-9:00am 
Lunes: 11:00am- 1:00pm 
Martes: 2:00pm – 4:00pm 
 
Ejercicio de Volumetría
 
 
 
 
 
Ejercicio de Gravimetría 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Práctica de Laboratorio 
Utilizada 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRACTICA N° 7 
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACION 
CURSO: QUIMICA ANLITICA (QA-244) 
DOCENTE: ING. TARCILA ALCARRAZ ALFARO 
INTEGRANTES: ALFARO MENDIVEL, Charles 
 MACHACA NUÑEZ, Bernabé 
 
INTRODUCCION 
La volumetría de neutralización comprende un conjunto de determinaciones que se basan en 
reacciones que tienen lugar entre un ácido y una base con la correspondiente formación de 
una sal. Mediante estos métodos, utilizando una disolución patrón de algún ácido se puede 
realizar la determinación cuantitativa de sustancias que se comportan como base; y, 
empleando una disolución patrón de alguna base, se pueden determinar cuantitativamente 
sustancias que se comportan como ácidos. 
En el análisis volumétrico se aprovechan reacciones cuantitativas que se verifican entre la 
sustancia por determinar y un reactivo cuya concentración se conoce exactamente; del 
volumen empleado de este último para la realización de la reacción precisamente hasta su 
punto final, se calcula la cantidad de la sustancia que se pretende valorar. Las reacciones que 
se aplican al análisis volumétrico deben ser conocidas con exactitud, Para así poder relacionar 
el peso de las substancias reaccionantes con el peso de los productos de la reacción, pues 
aun cuando en este tipo de de análisis lo inmediato es la medición de volúmenes, directamente 
están relacionados éstos con el peso de substancias a que son equivalentes. 
 
I.- OBJETIVOS 
 Establecer precisiones volumétricas en los procedimientos de laboratorios y luego los 
cálculos pertinentes. 
 Observar los cálculos y técnicas de preparación de soluciones valoradas acidas y 
básicas. 
 Determinar el porcentaje de acido acético en el vinagre comercial y la alcalinidad del 
agua potable. 
 
II.- FUNDAMENTO TEORICO 
ANÁLISIS VOLUMÉTRICO. 
En el análisis volumétrico se mide el volumen de una disolución de concentración exactamente 
conocida que se necesita para reaccionar, de forma completa, con el analito (sustancia a 
analizar). Los métodos volumétricos tienen la misma exactitud que los gravimétricos, pero 
tienen la ventaja de ser más rápidos y cómodos. Además, la misma naturaleza de estos 
métodos permite trabajar con muestras más pequeñas o con disoluciones más diluidas. 
Se entiende por disolución estándar de reactivo a la disolución de reactivo de concentración 
conocida que se utilizara para realizar un análisis volumétrico. Por valoración entendemos el 
proceso por el cual se añade lentamente una disolución estándar de reactivo, desde una 
bureta, a una disolución de analito, hasta que la reacción entre los dos sea completa. El 
volumen gastado para llevar a cabo la valoración se determina por diferencia entre las lecturas 
final e inicial de la bureta. 
 
Punto de equivalencia y punto final: 
El punto de equivalencia es el punto de la valoración en el que la cantidad añadida de reactivo 
estándar (reactivo valorante) equivale exactamente a la de analito en la muestra. 
El punto final es el punto de una valoración en el que se produce un cambio físico 
asociado a la condición de equivalencia química. Normalmente este punto final se detecta 
añadiendo un indicador a la disolución de analito. 
 
En los métodos volumétricos el error absoluto de valoración (Ev) viene dado por: 
 
Ev= Vpf – Vpe 
 
Siendo: 
 Vpf. = volumen de reactivo en el punto final. 
Vpe. = volumen teórico de reactivo para alcanzar el punto de equivalencia. 
 
También pueden utilizarse sistemas de medida instrumentales para detectar el punto final de 
una valoración. 
 
Condiciones que deben cumplirse en la reacción química. 
Las condiciones que debe reunir una reacción química para poder ser utilizada como base en un método 
volumétrico son: 
 Debe ser completa, es decir cuantitativa 
 Ser rápida 
 Ser estequiométrica, es decir debe existir una reacción bien definida y conocida 
 entre el analito y el reactivo valorante. 
 Debe existir un procedimiento sencillo para poner de manifiesto el punto final de la 
 valoración. 
 
PATRONES PRIMARIOS. 
Un patrón o estándar primario, es un compuesto de elevada pureza, que sirve como material de 
referencia en todos los métodos volumétricos. La exactitud de estos métodos depende críticamente de 
las propiedades de este tipo de compuestos. Los requisitos de un estándar primario son: 
Elevada pureza. Se toleran impurezas de 0.01 a 0.02 % si son conocidas exactamente. 
Estabilidad al aire y a las temperaturas normales de secado. 
 Que no tenga moléculas de hidratación. 
 Que sea fácil de adquirir, y a coste moderado. 
 Que sea fácilmente soluble en el medio de valoración. 
 Que tenga un peso fórmula elevado, para que sean mínimos los errores de pesada. 
 El estándar primario debe ser secado antes de su pesada. 
DISOLUCIONES ESTÁNDAR: PREPARACIÓN. 
La disolución estándar ideal para un método volumétrico debe ser suficientemente estable de forma 
que solo se necesite determinar una vez su concentración, que reaccione completa y rápidamente con 
el analito a valorar y que reaccione lo más selectivamente posible con el analito de acuerdo con una 
ecuación ajustada sencilla. 
La exactitud de un método volumétrico no puede ser mejor que la exactitud de la concentración de la 
disolución patrón utilizada en la valoración. Son dos los métodos más utilizados para la preparación de 
disoluciones estándar: 
Método directo: se usa si se dispone de un compuesto estándar primario. Una vez seco el patrón, se 
pesa con exactitud una determinada cantidad del compuesto, se disuelve, se diluye y se enrasa 
cuidadosamente a un volumen exactamente conocido, en un matraz aforado. 
Método indirecto: se usa cuando el compuesto químico no es un patrón primario. Se prepara una 
disolución de concentración aproximada y se estandariza frente a un patrón primario. La 
estandarización es un proceso por el cual se determina la concentración exacta de una disolución, 
utilizando la disolución para valorar una cantidad conocida de otro reactivo. La disolución valorante 
obtenida de esta forma se denomina disolución patrón o estándar secundario. 
 
CLASIFICACIÓN DE LOS MÉTODOS VOLUMÉTRICOS. 
 Los métodos volumétricos de análisis, se clasifican principalmente en función del tipo de reacción 
química utilizada, dividiéndose en cuatro clases principales: 
 
 Valoraciones ácido-base. Se efectúa una reacción de neutralización en la cual un ácido reacciona 
con una cantidad equivalente de base. El valorante es siempre un ácido o una base fuerte, siendo 
el analito una base o ácido fuerte o débil. Las curvas de valoración se construyen representando el 
pH de la disolución frente al volumen de reactivo añadido. Los 
indicadores utilizados suelen ser ácidos o bases débiles de 
intensos colores. 
 
 Valoraciones de precipitación. Están basadas en reacciones en las 
que se forman compuestos de baja solubilidad. La mayoría de los 
precipitadosse forman lentamente lo que hace que se disponga 
de pocos agentes precipitantes para su aplicación en 
valoraciones. El nitrato de plata es el reactivo precipitante más 
importante y uno de los más utilizados en la determinación de 
halogenuros, SCN-, CN- y CNO-. Los métodos volumétricos que 
utilizan el nitrato de plata como agente valorante reciben el 
nombre de argentométricos. 
 Valoraciones de formación de complejos. Los reactivos que forman complejos se utilizan 
ampliamente en la valoración de cationes metálicos. Los más empleados son compuestos orgánicos 
que tienen varios grupos donadores de electrones capaces de formar numerosos enlaces 
covalentes con iones metálicos. Como indicadores químicos se utilizan colorantes orgánicos que 
forman quelatos coloreados con los iones metálicos. El negro de eriocromo T es de los más 
utilizados, cuyos complejos con los iones metálicos son generalmente rojos, presentado un cambio 
de coloración en función del pH del medio en el que se realice la valoración puesto que la especie 
libre es roja/azul/naranja en función de que estemos a pH<6.3, 6.3<pH<11.6, y pH>11.6 
respectivamente. 
 
CÁLCULOS EN ANÁLISIS VOLUMÉTRICO. 
Una unidad de concentración muy útil en cálculos volumétricos es la unidad en desuso denominada 
Normalidad, que emplea el concepto de equivalentes y peso equivalente. Su principal ventaja frente a 
otras expresiones de concentración radica en que para toda reacción un equivalente de A reacciona 
con uno de B y además si las disoluciones tienen la misma normalidad, un volumen de la sustancia A 
reacciona con el mismo volumen de la sustancia B. 
III. REACTIVOS, MATERIALES Y EQUIPOS 
MATERIALES: 
 Balanza analítica electrónica 
 Vasos de precipitado 
 Varilla de vidrio 
 
 Piseta 
 Pipeta 
 Bureta 
 Luna de reloj 
 Pipeta volumétrica 
REACTIVOS: 
 Agua destilada H2O 
 Hidróxido de sodio NaOH 
 Acido clorhídrico HCl 
 Acido acético 
 Acido cítrico H3C6H5O7 
 Fenolftaleina 
 
IV.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 
4.1 preparamos una solución valorada de NaOH 0.1N 
 Se medió con un pipeta 3.5ml de la parte transparente de la solución de NaOH (1:1) 
preparada con anterioridad y ubicar en la fiola de 250ml que contenía una cierta 
cantidad de agua destilada y enrazar. 
 Pesamos con exactitud 0.2 a 0.25g de ftalato acido de potasio, previamente secado a 
110 ºC, por una hora. 
 Después se colocó estas sustancias en un Erlenmeyer limpio y agregar 40ml de agua 
destilada hervida y fría para disolver. Se añadió dos gotas de fenolftaleina. 
 Después se enraso la bureta con la solución de NaOH y después se procedio con la 
titulación hasta lograr un primer tono rosado débil permanente. 
 Con el volumen gastado y la cantidad de ftalato utilizado realizamos los cálculos para 
determinar la concentración exacta de NaOH. 
 
 
4.2 determinamos de ácido cítrico en el zumo de limón 
 Se pudo determinar a partir el limón de la mitad y estrujar todo el zumo a un vaso de 
precipitado, si es necesario filtrar. 
 Después se medió el volumen del zumo y trasvaso a un Erlenmeyer que contenga 
aproximadamente 50ml de agua destilada. Se agregó 2-3 gotas de indicador 
fenolftaleina. 
 Se efectuo la titilación con NaOH estándar hasta conseguir el color rosado débil. Anotar 
el volumen gastado. 
 Se realizó los cálculos para determinar la cantidad de ácido cítrico (H3C6H5O7) en el zumo 
de limón en gramo en cada 100ml de zumo y en %(p). Considerar la densidad de sumo 
de limón 1.06g/ml. 
 
 Masa de ac. Cítrico = (V*N) NaOH *Pmeq cítrico 
 
 
 
4.3 Se preparación y valoracion de HCl 0.1N 
 Se realizó los cálculos para preparar 100ml de HCl 0.1N a partir del acido concentrado. 
 En la fiola de 100ml ubicar cierta cantidad de agua destilada, se agrego el volumen 
calculado de HCl©, se enrazó y homogenizó 
 Después se pesó con exactitud 0.1 y 0.15g de Na2CO3 anhidro secado a 110ºC por una 
hora y depositarlo en un erlenmeyer. Se agregó aproximadamente 40ml de agua 
destilada y disolver la sal, luego añadir dos gotas de indicador anaranjado de metilo. O 
verde de cromocresol. 
 Titular hasta que el color vire a canela o rosado claro o verde en el caso de verde 
cromocresol 
 Determinar la concentración exacta de HCl preparado. 
4,4 Determinar de la alcalinidad de gua potable 
Alcalinidad a la fenolftaleína 
 Se medió con un pipeta volumétrica 100mL. De agua en un matraz Erlenmeyer y se 
agregó 2 gotas de fenolftaleína. 
 Si aparece el color rosado o grosella titular on solución estándar de HCl, hasta 
decoloración correspondiente. 
Alcalinidad total: 
 Se agregó 3 gotas de indicador mixto (verde de bromocresol y rojo de metilo) a la 
solución anterior o anaranjado de metilo. 
 Titular con la solución estándar de HCl hasta coloración verde. 
V.- OBSERVACIONES, CÁLCULO Y RESULTADOS 
a. Cálculos para preparar NaOH 0.1N. 
 
 

BAB VPMNm
**
 
1
500.0*40*1.0
m m= 2g NaOH 0.1N 
 
 
Ac. Cítrico en zumo de limon 
mesa mFTHK(g) VGAST.NaOH.mL N NaOH eq/L V.NaOH.mL g/100mL %P 
1 0.2139 10.1 0.1037 26.1 1.0397 7.79% 
2 0.2105 9.4 0.1097 37.6 1.4977 13.5% 
3 0.2405 11.6 0.1015 30.8 1.2269 11.1% 
5 0.2500 7.5 0.1632 37 1.4738 13.35% 
 Ñ 0.1195 
 
 
4.1 preparamos una solución valorada de NaOH 0.1N 
BgEqAgEq .#.#  BB
A
A VN
PM
m


 BBAA VNVN  
 
1000
*
*
BA
A
B
VPM
m
N

 MESA 1: 1037.0
1.10*22.204
1*0.2139
BN 
 : 
 : 
 MESA 5: 1632.0
5.7*22.204
1*0.2500
BN 
 
4.2 determinamos de ácido cítrico en el zumo de limón 
 Ácido cítrico + hidróxido de sodio citrato de sodio + agua 
C6H8O7. + NaOH C6H5Na3O7 + H20 
 
BBAA VNVN  
 
 
100*%
muestram
Acidom
Acidez  
 ml
ml
g
m 3*06.1 = 3.18g 
 
DETERMINACION DE LA CONCETRACION EXACTA DE HCl PREPARADO 
100
%
*
**


BA
HCL
VPMM
V  
100
%37
*19.1
500.0*5.36*1.0
HCLV HCLV 4.145ml 
Alcalinidad de agua potable 
mesa mNa2CO3 (g) VHCl.mL N HCl eq/L VHCl /fenolf VHCl /mL 
1 0.1042 21.4 0.0919 0 1.5 
2 0.1487 31.1 0.0902 0 1. 5 
3 0.1495 36.1 0.0781 0 1.2 
5 0.1000 21 0.0898 0 1. 5 
 Ñ 0.0875 
1000
*
*
BA
A
B
VPM
m
N

 
MESA 1: 0919.0
4.21*106
2*0.1042
AN . . . MESA 5: 0898.0
21*106
2*0.1000
AN 
 VI.- CONCLUSIONES Y DISCUSIÓN 
 1 mol de ácido acético reacciona con 1 mol de hidróxido sódico (NaOH), en el punto de 
equivalencia. 
 En esta sustancia que se busca se determina de forma indirecta midiendo el volumen de 
una disolución de concentración conocida, 
 El punto final de una titulación siempre será mayor al punto de equivalencia. 
 el cambio brusco de alguna propiedad del sistema reacciona (cambio de coloración 
según al tipo de indicador), mediante un indicador; este cambio debería presentarse 
idealmente en el momento en que se haya añadido una cantidad de reactivo 
equivalente a la de sustancia buscada. 
 El punto de equivalencia en una titulación de un acido débil con una base fuerte es 
alcalino o una base débil con un acido fuete es acido en los únicos casos donde el punto 
de equivalencias es neutro es cuando se trata de ácidos y bases fuertes. 
 La acidez de un producto se da en unidades del acido mas importante presente en este. 
 Al realizar la valorización hemos llegado a la conclusión de que la práctica se ha realizado 
con éxito debido a que hemos logrado calcular mediante la experimentación la 
concentración real del NaOH del acido acético (%p), del acido cítrico y del HCl . 
RECOMENDACIONES 
 Antes de empezar a trabajar todo el material de vidrio debe estar limpio y seco. 
 Se debetrabajar con volúmenes precisos de cada componente por lo que se recomienda 
usar adecuadamente las pipetas. 
Realizar correctamente las titulaciónes, viendo el color rosa-grosella con la fenoltaleína 
y canela orosado con el naranja de metilo según se indique moviéndose 
constantemente la solución. 
 Tenemos q trabajar con cuidado porque los materiales son frágiles. 
 
VII.- CUESTIONARIO 
1. ¿Cómo se prepara una solución 1:1 de NaOH? 
Una solución 1:1 de NaOH se prepara agregando o mezclando 1g de NaOH por cada 1mL 
de agua. 
BBVNBgEq  .# 
 BB
B
B VN
PM
m


 
 

ABB
B
PMVN
m
**
 
 
1
40.250.0*1.0
Bm 
 
 NaOHdegmB ...1 
 
2. ¿Porqué es recomendable preparar NaOH a partir de una solución 1:1? 
http://www.monografias.com/trabajos11/vidrio/vidrio.shtml
http://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtml
Cuando no se puede obtener reactivos de alta pureza, como ocurre con los hidróxidos alcalinos, 
con algunos ácidos inorgánicos y sustancias delicuescentes, se prepara primero una solución 
cuya normalidad sea aproximadamente la requerida. 
3. ¿Porqué no es muy recomendable utilizar 
42SOH y 3HNO como soluciones ácidas 
valoradas? 
Volumetría de neutralización.- a esta clase pertenecen, la titulación de bases libres, o formadas 
por hidrólisis de sales de ácidos débiles, con un ácido valorado y la titulación de ácidos libres, o 
formados por hidrólisis de sales de bases débiles, con un álcali valorado. Estas reacciones 
implican la combinación de iones hidrógeno y oxhidrilo, par formar agua. 
4. Mencione otros patrones primarios e indicadores para la valoración de bases y ácidos 
estándares. 
Las sustancias empleadas comúnmente como patrones primarios en reacciones de 
neutralización, acidimetría y alcalimetría son: carbonato de sodio, bórax, biftalato de potasio, 
ácido clorhídrico de punto de ebullición constante, biyodato de potasio, carbonato talioso, ácido 
succínico, ácido benzoico, ácido piromúcico y ácido adípito. 
Los indicadores más empleados en análisis cuantitativo son: la heliantina (sola o en mezclas con 
colorantes de fondo), el rojo de metilo y la fenolftaleína. 
 
 
5. Mencione otros patrones primarios e indicadores para la valoración de bases y ácidos 
estándares. 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Elabore un cuadro de Indicadores ácido-base o de neutralización 
Cambian de color dentro de un intervalo pequeño de pH, o intervalo de viraje. Cada indicador 
tiene su intervalo característico, y por lo general, cambian de color al añadir una base sobre un 
ácido hasta la neutralización. Son ácidos o bases débiles, que se disocian según: 
InH 
color 1 
In- + H+ 
color 2 
Tienen por tanto diferente coloración según estén asociados o disociados. En medio ácido estará 
el equilibrio desplazado hacia la izquierda y tendrá el color 1, si vamos añadiendo base, se va 
desplazando hacia la derecha hasta que adquiere el color 2. 
Tipo de reacción Patrón primario 
Neutralización 
Ácidos 
KHP (KHC8H4O4) 
KH(IO3)2 
Bases 
Na2CO3 
oxalato de calcio 
Indicadores con estas características son el naranja de metilo, azul de bromotimol, tornasol, 
fenolftaleína y el indicador universal, que es una mezcla de indicadores que dan el valor del pH 
con gran aproximación. 
 
 
 
VII.- BIBLIOGRAFIA 
 
 Química General de Agrónomos Prácticas de Laboratorio. Dpto. Química Agrícola – 
Edafología Universidad de Córdoba 
 Ayres, Gilbert H.; Análisis Químico Cuantitativo. Harla Ed., México 1970 
 http://www.uam.es/personal_pdi/ciencias/manchi/alim/TEMAIV.pdf 
 http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r20914.DOC.
 
EVIDENCIAS DE ASISTENCIA 
ASISTENCIA 02/09/2020 
 
INICIO DE LA ACTIVIDAD ( 07:19 pm) : 
 
 
 
 
 FIN DE LA ACTIVIDAD ( 08:18 pm ) : 
 
 
 
 
 
 
 
INFORME DEL JEFE DE GRUPO 
 
 
 
 Integrantes 
¿Participó de 
manera óptima? 
(SI / NO) 
Observaciones 
1 
Aguayo Alcivar Grace 
Carolina 
SI 
Sugerencia de ejercicio de 
volumetría modelo. 
2 
Bonilla Cáceres Oldrin 
Santiago 
SI 
Sugerencia de ejercicio de 
volumetría modelo. 
3 Duque Villalta Gissela Nicole SI 
Sugerencia de ejercicio de 
gravimetría modelo. 
4 
Farinango Farinango Kevin 
Dorian 
SI 
Sugerencia de ejercicio de 
volumetría modelo. 
5 
Guallichico Chuqui Vanessa 
Carolina 
SI 
Sugerencia de ejercicio de 
volumetría modelo. 
6 Estrella Vera Yanni Gabriela SI 
Búsqueda de la Práctica de 
Laboratorio adecuada. 
7 Lara Taipicana Jose Daniel SI 
Sugerencia de ejercicio de 
gravimetría modelo. 
8 
Largo Quinchiguango Cristhy 
Vanessa 
SI 
Sugerencia de ejercicio de 
gravimetría modelo. 
9 
Naranjo Lincango Dario 
Sebastian 
SI 
Búsqueda de la Práctica de 
Laboratorio adecuada. 
10 
Zotaminga Tupiza Andrea 
Jeanneth 
SI 
Búsqueda de la Práctica de 
Laboratorio adecuada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EVIDENCIAS DE ASISTENCIA 
ASISTENCIA 04/09/2020 
 
INICIO DE LA ACTIVIDAD ( 06:13 pm) : 
 
 
 
 
 FIN DE LA ACTIVIDAD ( 07:11 pm ) : 
 
 
 
 
 
 
 
INFORME DEL JEFE DE GRUPO 
 
 
 
 
 Integrantes 
¿Participó de 
manera óptima? 
(SI / NO) 
Observaciones 
1 
Aguayo Alcivar Grace 
Carolina 
SI 
Creación y revisión de 
literales de ejercicios. 
2 
Bonilla Cáceres Oldrin 
Santiago 
SI 
Enunciado principal de 
ejercicio de volumetría. 
3 Duque Villalta Gissela Nicole SI 
Enunciado principal de 
ejercicio de gravimetría. 
4 
Farinango Farinango Kevin 
Dorian 
SI 
Creación y revisión de 
literales de ejercicios. 
5 
Guallichico Chuqui Vanessa 
Carolina 
SI 
Creación y revisión de 
literales de ejercicios. 
6 Estrella Vera Yanni Gabriela SI 
Enunciado principal de 
ejercicio de volumetría. 
7 Lara Taipicana Jose Daniel SI 
Creación y revisión de 
literales de ejercicios. 
8 
Largo Quinchiguango Cristhy 
Vanessa 
SI 
Creación y revisión de 
literales de ejercicios. 
9 
Naranjo Lincango Dario 
Sebastian 
SI 
Creación y revisión de 
literales de ejercicios. 
10 
Zotaminga Tupiza Andrea 
Jeanneth 
SI 
Enunciado principal de 
ejercicio de volumetría. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EVIDENCIAS DE ASISTENCIA 
ASISTENCIA 05/09/2020 
 
INICIO DE LA ACTIVIDAD ( 06:59 pm) : 
 
 
 
 
 FIN DE LA ACTIVIDAD ( 07:11 pm ) : 
 
 
 
 
 
 
 
INFORME DEL JEFE DE GRUPO 
 
 
 
 
 Integrantes 
¿Participó de 
manera óptima? 
(SI / NO) 
Observaciones 
1 
Aguayo Alcivar Grace 
Carolina 
SI 
Última revisión y 
correcciones de los ejercicios. 
2 
Bonilla Cáceres Oldrin 
Santiago 
SI 
Última revisión y 
correcciones de los 
ejercicios. 
3 Duque Villalta Gissela Nicole SI 
Última revisión y 
correcciones de los 
ejercicios. 
4 
Farinango Farinango Kevin 
Dorian 
SI 
Última revisión y correcciones 
de los ejercicios. 
5 
Guallichico Chuqui Vanessa 
Carolina 
SI 
Última revisión y correcciones 
de los ejercicios. 
6 Estrella Vera Yanni Gabriela SI 
Última revisión y correcciones 
de los ejercicios. 
7 Lara Taipicana Jose Daniel SI 
Última revisión y correcciones 
de los ejercicios. 
8 
Largo Quinchiguango Cristhy 
Vanessa 
SI 
Última revisión y 
correcciones de los ejercicios. 
9 
Naranjo Lincango Dario 
Sebastian 
SI 
Última revisión y 
correcciones de los 
ejercicios. 
10 
Zotaminga Tupiza Andrea 
Jeanneth 
SI 
Última revisión y 
correcciones de los 
ejercicios.