RESUMO 1- INTRODUÇÃO A BIOFISICA pdf

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La biofísica es la parte de la ciencia que 
estudia los procesos biológicos desde el 
punto de vista de la física. 
 
Aristóteles - padre da kinesiología , el 
primera vez realizó un estudio geométrico 
del movimiento y la acción muscular. 
Después de casi 2000 años la física 
biológica continua su desarrollo con la 
yatrofisica - podríamos traducir como 
física médica. 
Otros hitos importantes en la evolución 
de la biofísica son el tratado de 
"hemostática" de Stephen Hales(1733). 
Em 1931 los alemanes Ernst Ruska y Max 
Knoll desarrollaron el microscopio 
electrónico, y a partir dai ti vemos gran 
avances como el descubrimiento de la 
estructura del ADN y ARN. 
 
 
 
 
Hasta fines del siglo XIX la biofísica, fue 
reconocida como nueva disciplina 
científica. 
 
 
 
 
 
Todos los demás avances tecnológicos 
aplicables en medicina , como los 
ultrasonidos y la ecografía, la tomografía, 
resonancia magnética, el rayo laser, entre 
otros están incluidos en la física médica. 
 
La importancia de la física en el estudio de 
los procesos biológicos y en medicina se 
debe al hecho de que la física es la más 
elemental de las ciencias experimentales. 
La biofísica, utiliza la física para 
fundamentar el funcionamiento del 
equipamiento médico. 
La biofísica estudia también los efectos de 
los agentes físicos más allá de sus usos 
médicos, también estudia las posibles 
consecuencias sobre los seres vivos 
derivados del uso de cualquier tecnología. 
Desta maneira e um pouco 
repetitivamente, podemos decir que el 
campo de lá biofísica abarca: 
1. Los aspectos físicos de los procesos 
biológicos, en nos otro casos 
fisiológico. 
2. Efectos biológicos de agentes 
físicos. 
3. Utilización de los principios físicos y 
los agentes físicos como medio de 
diagnóstico 
4. Utilización de agentes físicos como 
medio terapéuticos. 
 
Son dispersiones en los que las partículas 
dispersas son agregados moleculares 
insolubles , con propiedades intermedias 
entre las suspensiones y las soluciones. 
 
 
 Solvente, componente que se 
encuentra em mayor proporción 
 Soluto, componente que se 
encuentra em menor proporción. 
 La solubilidades de un soluto depende del 
equilibrio dinámico entre dos fuerzas: la 
tendencia del soluto de diluirse, por 
acción del solvente, y la tendencia del las 
partículas separadas a unirse de nuevo, 
debido a la atracción intermolecular entre 
las partículas de la misma sustancia, el 
punto de equilibrio depende de la 
concentración. 
La saturación de una solución está 
determinada por: 
 Magnitud de las fuerzas de 
atracción intermolecular del soluto. 
 Intensidad de la atracción de las 
moléculas del solvente sobre las del 
soluto 
 Temperatura 
Los dos primeros determinantes son 
constantes para sustancias de la misma 
naturaleza, quedando como variable la 
temperatura. 
 
 Hidrofílicos - los que se mantiene 
dispersos debido a la presencia de 
grupos polares que se unen a agua por 
fuerzas de Van Der Waals, o sea gran 
afinidad con el solvente. 
 Hidrofóbicos - los que se mantiene 
dispersos por repulsión, por cargas 
eléctricas da superficie, o sea poca 
afinidad con el solvente 
 
1. Carga eléctrica y formación de 
micelas. 
2. Propiedad anfipática, acción bató 
tona- disminución de la tensión 
superficial. 
3. Generación de presión osmótica 
4. Movimiento Browniano- las partículas 
dispersa presentan un movimiento 
errático en zigzag. 
5. Efecto Tyndall- dispersión de luz 
incidente sobre una masa de 
partículas coloidales en el aire. 
 
Las soluciones son mezclas homogéneas 
formadas por una sola fase, aunque están 
formadas por dos o más sustancias. Se 
considera una sola fase debido a la 
solubilidad de los componentes, lo cual 
implica que reaccionan entre sí. 
 
Es el numero de osmoles por litro de 
solución . 
 
 
 Mol , es una cuantidad en gramos 
igual a su peso molecular. 
 
 Equivalente, una cantidad que 
contiene el mismo número de cargas 
eléctricas que un mol de hidrogeno. 
Para hallar el equivalente de una 
sustancia de divide un mol por la 
valencia. 
 
 Osmol, unidad con que se expresa 
cantidad de partículas osmóticamente 
activas. Un osmol es un mol de 
partículas no disociables o el número 
de partículas que resulta, en solución, 
de un mol de sustancia no disociable. 
Así, para una sustancia que no se 
disocia un mol equivale a un osmol, y 
para una sustancia que se disocia en 
dos partículas en mol provee dos 
osmoles.