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<p>1. As quantidades de sódio e potássio em sal light (sal modificado em pó comercial) foram</p><p>determinadas simultaneamente por fotometria de chama de emissão em uma chama redutora de ar-</p><p>acetileno de temperatura 2500 K. Para tal, 0,1 g de amostra (sal light) foram dissolvidos em 50 mL com</p><p>água destilada. Uma alíquota dessa solução de 1 mL foi transferida para um balão volumétrico de 100</p><p>mL, e dilui-se até a marca. Por outro lado, pipetaram-se cerca de 0,1; 0,2; 0,4; e 0,5 mL de uma solução</p><p>de padrão multi-elementar de 1000 mg/L de Na e K para balões volumétricos de 50 mL. As leituras</p><p>dessas soluções apresentaram as seguintes intensidades:</p><p>Padrão Volume de Padrão, mL Intensidade de Na Intensidade de K</p><p>Branco 0 0,03 0,00</p><p>P1 0,1 1,95 2,17</p><p>P2 0,2 4,21 4,65</p><p>P3 0,4 7,91 8,10</p><p>P4 0,5 10,08 10,50</p><p>a) Sendo que as intensidades de Na e K na amostra são 2,31 e 5,61, respectivamente, determine</p><p>o teor de Na e K em mg/kg na amostra de sal.</p><p>b) Aproveitando-se das soluções padrões preparados, em um outro estudo cerca de 0,2 g de um</p><p>fertilizante foram moagem e após dissolução em ultrassom foram diluídos em um balão de 50</p><p>mL. Uma alíquota dessa solução de 1 mL foi transferida para um balão volumétrico de 100</p><p>mL, e dilui-se até a marca. A leitura no mesmo fotômetro forneceu uma intensidade de 8,18,</p><p>determine a concentração de K na amostra de fertilizante em mg/kg.</p><p>2. Pretende-se determinar a concentração de Arsénio (As) em amostras de sedimentos de um rio</p><p>altamente contaminado. Cerca de 1,1050 g de sedimentos são triturados e moídos e depois passam por</p><p>um processo de digestão onde se adiciona 50 mL de HNO3 1%, seguido de diluição de 10 mL da</p><p>solução em um balão de 50 mL. Considerando os dados na Tabela abaixo, determine o teor de As na</p><p>amostra de sedimento em miligramas por g de amostra.</p><p>Padrão Intensidade de As Intensidade de K</p><p>Branco 500,00 15.500,00</p><p>P1 (2,00 ppb) 8.500,00 15.000,00</p><p>P2 (10,00 ppb) 43.050,00 15.000,00</p><p>Amostra 30.000,00 14.500,00</p><p>3. 1,00 g de fertilizante foi dissolvido em 100,0 mL. Desta tomou-se 0,20 mL e dilui-se para 200,0 mL.</p><p>E mediu-se a concentração de potássio num fotômetro de chama (em mg/L). Em uma segunda</p><p>alíquota da amostra foi adicionado cerca de 2,00 mL de uma solução padrão com 100 ppm de K. Os</p><p>dados das leituras são os seguintes:</p><p>Branco Amostra Amostra + padrão</p><p>Grupo 1 0,02 0,80 1,05</p><p>Grupo 2 0,01 0,79 1,02</p><p>Grupo 3 0,03 0,85 1,09</p><p>Estime o teor de K no fertilizante em mg/kg e calcule o respectivo valor em % de K2O na amostra.</p><p>Dados: MM (K) = 39 g/mol; MM (K2O) = 94 g/mol.</p><p>4. Uma determinação de Sb foi procedida através da dissolução de 0,0158 g de uma amostra e diluição</p><p>a 50,00 mL. A partir dos dados, experimentais constantes na tabela abaixo:</p><p>Balão Volume final, mL Volume do padrão (100 mg/L) de Sb, mL Volume da Amostra, mL Intensidade</p><p>1 10,00 --- --- 0,00</p><p>2 10,00 --- 2,00 117,00</p><p>3 10,00 1,00 --- 53,00</p><p>4 10,00 2,00 --- 112,00</p><p>5 10,00 4,00 --- 223,00</p><p>6 10,00 1,00 2,00 173,00</p><p>7 10,00 2,00 2,00 228,00</p><p>8 10,00 4,00 2,00 340,00</p><p>a) Construa duas curvas de Intensidade em função da concentração (mg/L), em um mesmo</p><p>sistema de eixos, para os métodos de curva de calibração normal e adição de padrão.</p><p>b) Calcule o teor de Sb na amostra determinado pelos dois métodos.</p><p>c) Discuta se existe interferência de matriz nesta análise</p>
