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Entalpia e variação de entalpia Marcos Oliveira Universidade Estadual do Norte Fluminense Darcy Ribeiro Prática no Ensino de Química (AARE) De onde vem o calor liberado na queima da madeira? Madeira + oxigênio → cinzas + calor Processos que liberam energia são chamados exotérmicos. Por que o gelo derrete? Gelo + calor → água líquida Processos que absorvem calor são chamados endotérmicos. Como medir o calor em um processo químico ou físico? O calorímetro mede as trocas de calor em um processo. Entalpia (H) Entalpia de um sistema é a quantidade de energia que esse sistema possui que poderia ser transformada em calor em um processo, à pressão constante. Reagentes → Produtos ∆H = H produtos – H reagentes ∆H = H final – H inicial Mas como medir? Variação de Entalpia (∆H) Vamos fazer uma analogia com uma conta no banco... ∆$ = saldo final – saldo inicial < 0 ∆$ = saldo final – saldo inicial > 0 ∆H em processos exotérmicos ∆H em processos endotérmicos Questões Dê exemplos de processos exotérmicos do cotidiano. A entalpia aumenta ou diminui? A variação de entalpia é positiva ou negativa? E processos endotérmicos?
