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[H3O+] ˃ [HO-] ----- ácido [H3O+] = [HO-] ---- neutro [H3O+] ˂ [HO-] ----- básico 1.10 -14 = [H +] [HO -] log 1.10 -14 = log ([H +] [HO -] -14 = log [H+] + log [HO -] 14 = - log [H+] + (-log [HO -]) - log = p 14 = pH + pOH Sorensen 1.10 -14 = [H+] [HO -] 14 = pH + pOH Como se mide el pH Cinta pH pHmetro Calcular el pH de una solución de HCl: 0,5 M 3 M 37 % d = 1,17 g/ mL p H = - log Ci Ácidos fuertes Ácidos débiles Ka = x2 / (Ci – x) 2 Bases fuertes pOH = -log (Ci x n° HO -) pH = 14 - pOH Base débil NH3 + H2O ↔ NH4 + + HO -
